年温州市高三第一次适应性测试 理综化学能力测试 .2本试卷分第卷（选择题）和第卷（综合题）两部分。满分300 分。考试时间150 分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137第 卷（选择题 共 120 分）一、选择题（本题共 17 小题，每小题 6 分，共 102 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项正确，选对的得 6 分，选错的得 0 分。 ）7下列说法不正确的是A年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子。B利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法C镧镍合金能大量吸收 H2形成金属氢化物，可作储氢材料D分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法8下列说法正确的是A试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热B用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的 pH 值C用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D用标准 NaOH 溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测定结果将偏大9X、Y、Z、M、W 五种短周期元素。X 的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置如下表，且 W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍。下列说法不正确的是A原子半径：WYZMX BX、Y、Z 三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键CW 分别与 M、Z 元素形成的化合物 WM4、WZ2都是原子晶体DX 分别与 Y、Z、M、W 形成的常见化合物中，稳定性最好的是 XM，沸点 X2ZXM10下列说法正确的是A还原性染料靛蓝的结构简式为： ，它的分子式是：C16H10N2O2 B结构为CHCHCHCHCHCHCHCH的高分子化合物，其单体是乙烯C总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成 CO2量不变D丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物11某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反放电充电YZMW第 13 题图应为：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M 为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法放电充电不正确的是：A锂离子电池放电时 Li+向正极迁移B镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O +e= Ni(OH)2+OHC右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4xe= Li1-xMn2O4+ xLi+12室温时，向 20 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加 0.1 molL1NaOH 溶液，得到溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和） ，下列说法不正确的是：APH=7 时，溶液中c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)24 4 c(H)B当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大C当V(NaOH)=30mL时，溶液中 c(SO)+ c(H)= c(NH3H2O) + c(OH)24D滴加NaOH溶液从30mL 至 40mL，溶液中 Na与 SO浓度之和始终为 0.1 molL12413固体粉末 X 中可能含有 Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取 X 进行连续实验，实验过程及现象如下：已知：HCO3+ AlO2+H2O= Al (OH)3+ CO32下列说法正确的是A气体乙和气体丙都为纯净物B固体粉末 X 中一定含有 FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有 Na2CO3、NaHCO3C溶液丁中的阳离子一定只含 H+、Fe2+第 11 题图 C第 12 题图D溶液甲中一定含有 AlO2，可能含有 CO3226 （10 分）某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料。第 26 题图已知 X 分子中碳氢质量比为 245，A、E 都是 X 的裂解产物，且二者互为同系物，D 与饱和NaHCO3溶液反应产生气体。信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。如：（1）X 分子为直链结构，X 的名称为 ；C 中官能团的名称为 。（2）的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是 。（用字母和“”写出）A加成反应 B加聚反应 C取代反应 D氧化反应 （3）B 与 D 在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有 种（不包括甲）（4）写出的化学反应方程式 。（5）E 可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式 。A皂化反应 B与乙酸的酯化反应 C加聚反应 D与银氨溶液的银镜反应 27(18 分)A、B、C、D、E、F 是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示(部分反应条件略去)：（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E 含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）则 B +DE 的离子方程式为 ，C 为同周期元素构成的 11 型化合物，则 C 的电子式为 。（2）若 A、D、F 为单质，B、C、E 为化合物，B 为两种非金属元素所组成的化合物，则 E 的化学式为 ，A +BC+D 的化学方程式为 。甲、乙都是二元固体化合物，将 32g 甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量 Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀 46.6g；滤液中再滴加 NaOH 溶液，又出现蓝色沉淀。第 27 题图含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为 A、B 两等份，向 A 中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体 28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向 B 中加入 8.0g 铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体 1.6g（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图 ；32g 甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为 ；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为 。（2）乙的化学式 ；稀硫酸溶解乙的化学方程式为 。（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量 A 溶液中，该反应的离子方程式为 ，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价 。28(16 分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx） 、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。脱硝：已知：H2的热值为 142.9KJg-1N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H+133kJmol-1H2O（g） H2O（l) H-44kJmol-1催化剂存在下，H2还原 NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为 。脱碳：向 2L 密闭容器中加入 2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l) （1）该反应自发进行的条件是 （填“低温”、 “高温”或“任意温度”）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和 H2的体积分数保持不变c、CO2和 H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变e、1mol CO2生成的同时有 3mol H-H 键断裂 CO2的浓度随时间（0t2）变化如下图所示，在 t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出 t2t6 CO2的浓度随时间的变化。第 2题（1）图（2）改变温度，使反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H0 中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T1、2 L 密闭容器） 。反应过程中部分数据见下表：反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）0 min260010min4.520min1反应 I恒温恒容30min1反应 II绝热恒容0 min0022 达到平衡时，反应 I、II 对比：平衡常数 K（I) K(II)（填“”、 “”或“”下同） ；平衡时 CH3OH 的浓度 c(I) c(II)。 对反应 I，前 10min 内的平均反应速率 v(CH3OH) ，在其它条件不变下，若 30min 时只改变温度为 T2，此时 H2的物质的量为 3.2mol，则 T1 T2（填“”、 “”或“”） 。若 30min 时只向容器中再充入 1 mol CO2(g)和 1 mol H2O(g)，则平衡 移动（填“正向”、 “逆向”或“不”） 。 29（14 分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有 Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。查阅资料：氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。氯化铜：从水溶液中结晶时，在 2642得到二水物，在 15以下得到四水物，在 1525.7得到三水物，在 42以上得到一水物，在 100得到无水物。（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。第 29 题图按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 、 h 、i 、 。本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先 后 ，这样做的目的是 。（2）分析流程：固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；溶液甲可加试剂 X 用于调节 pH 以除去杂质， X 可选用下列试剂中的（填序号） 。 aNaOH b NH3H2O cCuO dCuSO4完成溶液乙到纯净 CuCl22H2O 晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。 （3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如 SO2、N2H4、SnCl2等） ，并微热得到 CuCl 沉淀，写出向乙溶液加入 N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式： 。此反应只能微热的原因是 。（4）若开始取 100g 含铜 96%的粗铜与足量 Cl2反应，经上述流程只制备 CuCl22H2O，最终得到干燥产品 277g，求制备 CuCl22H2O 的产率 ；（精确到 1%）分析出现此情况的主要原因 。789BCC10111213ADCD26(10 分)（1）丁烷或正丁烷（1 分） 醛基（1 分） （2）DCA（2 分）（顺序正确，但没有大于号，给分，如用小于号且顺序对，也不给分） （3）3 种（2 分） （4）2CH3COOH +CH3-CHOH-CH2OH + 2H2O(2