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药学基础考试纲要药学基础考试纲要为检验考生的学识水平和能力,有助于在初试中选拔出合格的人才进入复试, 特制订药学类专业硕士研究生入学考试药学基础考试大纲,作为学校命题 和考生复习的依据。药学基础考试要求考生具有坚实、系统和宽广的专业 基础知识和理论,达到重点院校药学和相关专业本科生应具有的学识和水平。 药学基础考试科目包括生物化学、无机化学、有机化学、物理化学和分析化学, 考试时间为 3 小时,满分为 300 分,各科目分值各占 20%。考试题型:填空题、 选择题、简答题。 一、生物化学(药学基础)考试纲要一、生物化学(药学基础)考试纲要 参考用书:参考用书:吴梧桐主编“生物化学”第 6 版 人民卫生出版社 2007 年周爱儒主编“生物化学”第 6 版 人民卫生出版社 2007 年 考试纲要:考试纲要: 1.蛋白质的化学 蛋白质的组成,氨基酸的理化性质,蛋白质的一级结构与空间构象,蛋白质结 构与功能的关系,蛋白质的理化性质。 2.核酸的化学 核酸的基本结构单位,核酸的一级结构,DNA 的双螺旋结构,RNA 的种类与结构, 核酸的理化性质。 3.酶学 酶促反应特点及影响因素,酶的结构与功能的关系,酶的作用机理,米氏方程 及米氏常数,酶的抑制剂,寡聚酶,同工酶,诱导酶,调节酶,酶活力及比活 性 4.糖代谢 糖的分类及化学结构,糖的分解代谢,糖原合成与分解,糖异生,关键酶及生 理意义,血糖及其调节 5.生物氧化 生物氧化的特点,呼吸链,高能磷酸键的形成,氧化磷酸化 6.脂类代谢 脂肪的分解代谢与合成代谢,脂蛋白与脂类的体内运输,脂肪代谢调节,酮体 的生成与利用,胆固醇的代谢。 7.蛋白质的分解代谢 氨基酸的一般代谢(脱氨,转氨,脱羧,氨的代谢,尿素生成,酮酸的代 谢)。 8.核酸代谢与蛋白质的生物合成 DNA 的生物合成和修复,RNA 的生物合成,蛋白质的生物合成,中心法则,基因 的表达调控。 9.激素与代谢调节 激素作用机理(细胞膜受体的作用机理,细胞内受体的作用机理),第二信使, 酶活性变构与调节,酶活性的化学修饰调节,酶蛋白的诱导和阻遏调节。二、无机化学(药学基础)考试纲要二、无机化学(药学基础)考试纲要基本章节:基本章节:溶液、化学反应的方向、化学反应速率、化学平衡、酸碱平衡与沉 淀溶解平衡、氧化还原、原子结构、分子结构、配位化合物、s 区元素、d 区、 ds 区和 f 区元素、p 区元素。 参考用书:参考用书:张天蓝主编无机化学第五版,人民卫生出版社,2007 年 8 月。 题题 型:型:填空题,选择题。 溶溶 液液 溶液浓度、稀溶液的依数性。 化学反应的方向化学反应的方向 化学热力学反应的一些基本概念。 化学反应速率化学反应速率 化学反应速率理论,影响化学反应速率的因素。 化学平衡化学平衡 平衡常数,影响化学平衡的因素。 酸碱平衡与沉淀溶解平衡酸碱平衡与沉淀溶解平衡 酸碱理论,弱酸弱碱电离平衡,缓冲溶液,溶度积原 理,难溶电解质的沉淀溶解平衡。 氧化还原氧化还原 氧化还原平衡,电池的电动势和电极电势,影响因素。 原子结构原子结构 原子模型,多电子原子的结构,电子层结构与周期表,元素基本性质 的周期性。 分子结构分子结构 离子键,共价键的形成与特点,原子轨道杂化理论,分子的偶极距与 极性,离子极化。 配位化合物配位化合物 配位键的价键理论,配位平衡常数,配位平衡的移动及影响配合物 稳定性的因素。 S S 区元素区元素 碱金属和碱土金属的基本性质,重要化合物,离子鉴定。 d d 区、区、dsds 区和区和 f f 区元素区元素 过渡元素的通性,铬、锰、铁、铂、铜、锌、汞的性质, 重要化合物,离子鉴定,生物毒性。 p p 区元素区元素 卤素,氧、硫和硒,氮和磷,碳和硅,铝砷分族,相应的重要化合物, 离子鉴定,生物效应。三、有机化学(药学基础)考试纲要三、有机化学(药学基础)考试纲要 参考用书参考用书: : 有机化学,倪沛洲主编,第六版,人民卫生出版社;基础有 机化学(上、下册),2007 年邢其毅等主编,第三版,高等教育出版社; 考试纲要:考试纲要:掌握必要有机化学结构和反应基础理论(如价键理论、酸碱理论和 杂化轨道理论)、基本概念和基本技能;掌握各官能团特征光谱知识,熟悉不 同官能团鉴定、分离方法和技术;熟悉有机化学各官能团理化性质、及常规反 应的机理(包括人名反应)和立体化学知识;熟练运用有机化学基本理论知识 进行官能团间互换及设计合理合成路线。具体如下: 1烷烃和环烷烃及自由基取代反应 掌握:烷烃的构象及表示方法;自由基的结构和相对稳定性;环烷烃的张力; 环己烷的构象(船式和椅式;竖键和横键);小环烷烃的化学特性及反应。 2立体化学 掌握:对映异构现象;对映异构体和非对映异构体;手性碳、手性分子;旋光 性和有机化合物的比旋光;手性碳原子及其构型;外消旋体和内消旋体;立体 结构的表达法。 3卤代烃和亲核取代反应 掌握:卤代烃的亲核取代反应;SN1 和 SN2 反应机理,反应的立体化学;E1 和 E2 反应机理,消除反应的取向;正碳离子的相对稳定性;影响反应机理的因素。4醇和醚掌握:醇的制备(亲核取代、硼氢化氧化、羟汞化还原);醇的酸性、碱性和 亲核性;醇的亲核取代和消除反应;醇的氧化反应及邻二醇的化学性质;醚的 的制备(Williamson 合成法)及性质;1, 2-环氧化合物的开环反应;硫醇及 醚的性质。 5烯烃 掌握:烯烃的结构和几何异构;烯烃的相对稳定性;烯烃的亲电加成反应和机 理;烯烃的亲电加成取向(马氏规则);烯烃和溴化氢的反马氏加成;烯烃的 一般氧化反应;烯烃烯丙位的卤代。 6炔烃和共轭双烯 掌握:炔烃的结构和加成反应;炔烃的酸性;末端炔烃的反应;共轭二烯的结 构和稳定性;共轭二烯的亲电加成反应;动力学和热力学控制,共轭加成; Diels-Alder 反应;烯丙型卤代烃化学行为;共振论的一般概念和共振结构的 写法,共振结构贡献大小;共轭效应的概念。 7苯烃 掌握:芳香族亲电取代反应及其机理;定位效应(取代基对反应活性和对反应取 向的影响,取代基的定位效应及分类);芳香性 。 8 羰基化合物(醛和酮化合物) 掌握:醛酮的亲核加成反应和加成的立体化学(影响因素);羰基 a 氢的酸性 和卤代反应、卤仿反应;缩醛(酮)的形成和羰基保护;羟醛缩合(包括 Claisen-Schmidt,分子内羟醛缩合反应); Cannizzaro 反应;醛酮的还原和 氧化;Wittig 反应;Darzen 反应;Benzoin 缩合;Michael 加成和 Robinson 关环;D-A 反应;醛酮化合物的制备;a,b-不饱和羰基化合物的化学反应行为。9酚和醌 掌握:酚的酸性;酚的制备;苯酚及其衍生物的反应(成醚反应和 Claisen 重 排、成酯反应和 Fries 重排,亲电取代反应,Reimer-Tiemann 反应、Kolbe- R.Schmitt 反应);对苯醌的反应 10羧酸和取代羧酸。 掌握:羧酸的结构和酸性;羧基中羟基的取代反应;羧酸 a 位的反应;脱羧和 二元羧酸热解反应;羧酸的制备(包括:Perkin 反应、Knoevenagel 反应); 取代羧酸化学性质和反应(包括 Reformasky reaction) 。 11羧酸衍生物 掌握:羧酸衍生物的相互转化和制备;羧酸衍生物的结构和活性次序及其和各 种亲核试剂的作用;羧酸衍生物的还原;酰胺化合物的酸碱性和化学反应 (Hofmann degradation reaction);碳酸和原酸衍生物化学行为。 12. 碳负离子的反应a-氢的酸性、互变异构及化学反应如:Perkin 反应;Knoevenagel 反应, Darzen 反应及酯的缩合反应和 Claisen 缩合反应、混合酯缩合、Dieckemann 曼缩合反应);乙酰乙酸乙酯化学性质和应用;丙二酸二乙酯在合成上应用;烯 胺的烷化和酰化反应行为和机理。 13有机含氮化合物 掌握:芳香硝基化合物性质和反应;胺的结构;胺的碱性和亲核性;芳香胺的 亲电取代反应;芳香亲核取代反应;季胺盐和相转移催化;胺的制备(包括Gabriel 合成法,Mannich 反应);季胺碱和 Hofmann 消除;叔胺的氧化; 重 氮化合物化学性质和应用;重氮甲烷的性质;卡宾和苯炔的结构及化学行为。 14杂环化合物 掌握:芳香族杂环化合物类型;含氮杂环碱性;五元杂环的性质(呋喃、吡咯、 噻吩的性质及主要亲电取代反应);吡啶的化学性质(亲电和亲核性); Skraup 喹啉合成法;含两个氮原子六元和含两个杂原子五元杂环化学性质 。 15. 氨基酸、多肽、蛋白质和酶的化学 掌握:氨基酸的结构、酸碱性、等电点和常规反应;多肽和蛋白质的结构特点。16糖类和核酸 掌握:单糖的还原性和变旋性;单搪的立体构型和构象;糖类的差向异构化; 从开环单糖画出半缩醛环的构型;核酸的结构及与生命作用。 17萜类和甾族化合物 掌握:萜化合物结构;甾族化合物基本骨架和分类及构型。 18周环反应 掌握:周环反应类型;电环化反应及立体选择性;环加成反应。四、物理化学(药学基础)考试纲要四、物理化学(药学基础)考试纲要 参考用书参考用书: : 物理化学(第六版), 侯新朴主编,人民卫生出版社,2007 年。 考试纲要:考试纲要: 1热力学第一定律热力学基本概念,热力学第一定律,可逆过程与体积功,焓和热容,热力 学第一定律应用,热化学基本概念,化学反应热效应计算。 2. 热力学第二定律自发过程的特征,热力学第二定律,卡诺循环,卡诺定理,熵和熵变的计 算,熵的物理意义,热力学第三定律及规定熵,吉布斯能和亥姆霍兹能,DG 的 计算,热力学函数间的关系,非平衡态热力学概念,偏摩尔量与化学势,化学 势的标准态及其表示式。 3. 化学平衡化学反应的平衡条件,化学反应平衡常数和等温方程,平衡常数的表示法, 平衡常数的测定和平衡转化率的计算, 标准状态下反应的吉布斯能变化和化合 物的标准生成吉布斯能,温度对平衡常数的影响,压力等因素对平衡常数的影 响,反应的耦合。 4. 相平衡相律,单组分体系,完全互溶的双液体系,部分互溶和完全不互溶的双液 体系,二组分固液平衡体系,简单三组分体系。 5电化学电解质溶液的导电性质,电解质溶液的电导,电导测定的应用,强电解质 溶液理论, 原电池,电动势产生的机理和测定,可逆电池热力学,电极电势, 电极的种类,电池的类型,电池电动势测定的应用,电极的极化和过电势。 6. 动力学反应速率的表示方法及其测定,基元反应与反应分子数,反应速率方程与 反应级数, 简单级数的反应,反应级数的确定,温度对反应速率的影响,典型的复杂反应,反应机理的确定,光化反应,溶液中的反应,催化反应,碰撞理 论,过渡态理论。 7表面化学表面吉布斯能和表面张力,曲面的附加压力和蒸气压,铺展与润湿,溶液 的表面吸附,不溶性表面膜,表面活性剂,气体在固体表面上的吸附,溶液中 溶质在固体表面的吸附。 8 胶体化学分散系分类及其基本特性,溶胶的制备与净化,溶胶的动力性质,溶胶的 光学性质,溶胶的电学性质,胶体的稳定性,乳状液、泡沫和气溶胶。 9大分子溶液大分子结构和摩尔质量,大分子的溶解特征和非理想性质,大分子溶液的 渗透压和流变性质,大分子摩尔质量测定,大分子电解质,凝胶。五、分析化学(药学基础)考试纲要五、分析化学(药学基础)考试纲要 参考用书参考用书:分析化学(第 6 版),主编:李发美,人民卫生出版社,2007 年。 考试范围考试范围:第一章第七章。(第八章第二十一章在复试阶段考) 考试纲要:考试纲要: 1绪论熟悉:分析化学的任务和作用,分析方法的分类,分析过程和步骤。 2误差和分析数据处理掌握:准确度与精密度;误差与偏差;误差的分类(系统误差和偶然误差) ;提高分析准确度的方法。熟悉:误差的传递;t 分
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