12009009届高三综合测试届高三综合测试 ( (一一) )化化 学学(考试时间：120分钟) 本卷可能用到的相对原子质量：H一1 Cl2 N14 0一16 Na23 Ca40Fe一56 S一32 Cl355 Ba137请将答案填入答题卡、或答卷的指定位置第第I I卷卷 选择题选择题( (共共6363分分) )一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括9 9小题，每小题小题，每小题3 3分，共分，共2727分。每小题只有一个选项符合题意分。每小题只有一个选项符合题意) )1下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是ANaOH BSi02 CFe D. C2H42在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气16g, 此化合物是A1H2160 B2H2160 C1H2180 D2H218O3设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为05NAB. 1L2molL-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2NAC标准状况下，11.2L的S03所含分子数为05NAD室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA424mL浓度为OO5mol/L Na2S03溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素er在被还原的产物中的化合价是A.+6 B.+3 C+2 D.05.下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫馥和浓盐敬长期暴露在空气中浓度降惩B氯水和活性炭使红墨水褪色CNa2S03溶液和水玻璃长期暴露在空气中变质D. 乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶渡褪色6.下列反应中，H2O作为还原剂的是A. 2Na202+2H20=4NaOH+02 B.2F2+2H2O=4HF+02C. NaH+H2O=NaOH+H2 D. Cl2+H20=HCl+HclO27.已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应:。在相NaClNaClO233NaClO同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是2NaClOA. NaCl, NaClO B. NaCl, NaClO3C. NaClO, NaClO3 D. NaClO3, NaClO48已知: ，下列说法正确的是)(2)()(22gHFgFgHmolkJH/270A2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ C在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ的热量9下列实验现象描述不正确的是二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）10研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下； 22NOSO NOSO 3OHSO2342SOH2222NOONONO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B硫化氢通入浓H2SO4中C浓H2SO4滴入萤石（CaF2)中，加热 D加入少量稀H2SO4使乙酸乙酯水解 311下列离子方程式书写正确的是AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 SAgSAg222B过量通入溶液中 2CO2)1(OCCaOHCOOC221HClOHCO 3C向溶液中加入过量溶液 32CONaCOOHCH3 HCO22 3OHCO22D向溶液中加入少量溶液 2)(OHBa3NaHSOOHBaHSO222 3 BaSOOHSO22 3212相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得该物质饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度为A.M/10Sd B.1000Sd/M(100+S) C.10Sd/M D.M(100+S)/1000Sd13下列物质能跟镁反应并生成氢气的是A甲酸溶液 B氢氧化钠溶液 C氯化铵溶液 D碳酸钠溶液14下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是A在pH=1的无色溶液中：ClNauSO、22 4CB在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：、.Na.K2S2 3COC在加入铝粉能产生H2的溶液中：、 4NHNa.2Fe 3NOD由水电离出的的溶液中：、12101)(HcLmol /KNaCl 3HCO15右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在时往两个盛有100g水的烧杯中分别加入agMCt 2和agN(溶质仍是M、N)，充分搅拌。将混合物的温度降低到，下列说法正确的是Ct 1A时，得到M的饱和溶液Ct 2B时，得到N的不饱和溶液Cto 2C温度降低到时，M、N的溶质质量分Cto 1数相等，得到M、N的不饱和溶液D温度降低到时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液Cto 116关于物质的检验，下列判断正确的是A在溶液中加入AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，则原溶液中一定有Cl-存在B在溶液中加入溶液，再加入足量盐酸酸化，如果生成白色沉淀，则原溶液23)(NOBa中一定有大量的存在2 4so4C在溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有存在 4NHD加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的存在2 3CO17在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A、 B、 4NH2BaCl 3NOK 2AlOCl2 4SOC、 D、KNa 3NO 3HCONaCl2 3CO2 3SO18.矿石中金的含量很低，其性质又相当稳定，只能用湿法冶金氰化法提炼，即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石，把少量的金浸取入溶液中，然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为：NaCNAu84OHO222)(42CNAuNaNaOH4)(22CNAuNaAuZn2)(42CNZnNa以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是A用氰化法提炼金不会污染环境B化合物中金元素的化合价为+1)(2CNAuNaC金元素在地壳中能以游离态的形式存在D在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂第第卷（共卷（共8787分）分）19(10分)红磷P(s)和发生反应生成和，反应过程和能量关系如)(2gCl)(3gPCl)(5gPCl 图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题 (1)P和反应生成的热化学方程式_；2Cl31PC (2) PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式_； (3)P和Cl2分两步反应生成lmolPCl5的H3=_，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的H4_，H3（填“大于”“小于”或“等于”）；(4) PCl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_.520(10分)完成下列离子方程式： (1)已知NaBiO3是黄色不溶于水的固体，Bi3+为无色离子将NaBiO3加入到用稀硫酸酸 化的硫酸锰(MnSO4)溶液中，加热，得到紫色的混合溶液，写出反应的离子方程式： _. (2)已知H+比Ag+更易与NH3结合，要使Ag(NH3)2+转化为Ag+，其有效的试剂是_, 反应的离子方程式为： _. (3)向AgCl沉淀中加入KI溶液，出现黄色不溶物，写出离子反应方程式: _. (4)向含有2 mol FeBr2的溶液中通入1 mol氯气，写出反应的离子方程式:_。 21（10分）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质： 、32OAS3AsHZn42SOH4ZnSOOH2已知该反应中只发生如下过程:32OAS332AsHOAs (1)该反应中的氧化剂是_. (2)该反应中，发生氧化反应的过程是_。 (3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_. (4)如反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。22. (6分)白色固体X和Y共热得到A、B、C三种物质，C、D、E、H均为气体。其中C是一种能 使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D能使带火星的小木条复燃，H是一种红棕色、有刺激性 气味的气体。Y受热易分解得到C和另外一种气体I，气体I的摩尔质量为36.5g/mol。而X是 制备漂白粉的原料之一。(1)写出下列反应的化学方程式： X+Y_; A+Na2O2D_； A+HG+E_. (2)用化学方程式表示用X来制取漂白粉的原理_。 漂白粉在空气中露置易变质，请用化学方程式表示其变质过程： _;_. 23（12分）某未知溶液中可能大量含有、K2Fe3Al3Fe2 4SO 3NO2S 中的若干种，为确定其组成，现进行如下实验，并根据实验事实进行判断(1) 原溶液中一定含有的离子是_,(2) 一定没有的离子是_，其不存在的理由是_.6(3) 为了证实不能肯定是否存在的阳离子，还需要补充的实验操作是_. 24（8分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、K 4NH、Cl、，现每次取10000ml进行实验。2Mg3Fe2 3CO2 4SO 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。 第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.2