高考离子共存问题总结 不能共存的原因：、有气体产生； H+与 CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3、S2、HS等不能共存 如 CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存， 主要是由于 CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。、有沉淀生成或生成微溶物质。SO42与 Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；CO32与 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；S2与 Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；OH与 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；AlO2与 HCO3不能大量共存：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3+CO32（发生双水解）如：Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存 也是因为 Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等。、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、CO32- 、HCO32- 、SO32-、 HSO3- 与 H+不能大量共存，NH4+与 OH-不能大量共存主要是由于 OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与 OH-大量共存是因为 HCO3-OH - =CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、 NH4+OH-=NH3H2O 等。、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在； 如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。 这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。 如 3AlO2-3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。H+与 OH、AlO2、SiO32、ClO、F、PO43、HPO42、H2PO4、CH3COO、C6H5O 等不能大量共存；OH与 H+、NH4+、HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和 OH-不能大量共存。 5. 由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 I-和 Fe3+不能大量共存 是由于 2I-2Fe3+=I22Fe2+。、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存NO3与 I、Br、Fe2+、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存；S2与 SO32等不能共存（碱性条件下可以共存）;MnO4与 I、Br、Cl、S2、HS、SO32、HSO3、Fe2+等不能共 存；ClO与 Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存；（2）Fe3+与 S2、HS、SO32、HSO3、I等不能共存；注意：MnO4-、NO3-在中性或碱性溶液中氧化应较弱，但在有大量 H+存在情况下具有 强 氧化应性能共SO32-和 S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-SO32-6H+3S3H2O 反应不能存在。6.由于形成络合离子，离子不能大量共存（1）Fe3+和 SCN-、C6H5O-不能共存；（2）Ag+与 NH4+在碱性条件下不能共存。如 Fe3+与 SCN-不共存；Ag+与 NH3H2O 分子不共存；Ag+与 CN-不共存。由于 Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等络合反应而不能大量共存。7.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。（1）Al3+与 AlO2-、HCO3- 、CO32、HS、S2、SO32、HSO3、SiO32、ClO、C6H5O发生双水解等不能共存；（2）Fe3+与 AlO2、HCO3、CO32、SiO32、ClO等不能共存；（3）NH4+与 AlO2、SiO32等不能共存；由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与 HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但 H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有 AlO2-的水溶液中OH-较大，能直接与 HCO3-作用生成 Al(OH)3沉淀和 CO32-。故 AlO2-与 HCO3-不能共存于同一溶液中。 与其类似的还有 AlO2-与 HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。 具有氧化性的某些含氧酸根离子(如 NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如 S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化 SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化 Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化 Cl-、Br-。 (3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如 Mg2+与 HCO3-、Mg2+与 HSO3-等)，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。限限制制酸酸性性溶溶液液的的条条件件 （隐含有 H+）1. 常温下 PH=a (a7); 限限制制碱碱性性的的条条件件 （隐含有 OH-）1.常温下 PH=a(a7)的溶液;2.使 pH 变蓝;3.使红色石蕊变蓝 ;4.酚酞呈红色 ;5.甲基橙呈黄色 ;6.c(H+）为 10-n(n7)可可酸酸可可碱碱的的条条件件 ;1.水电离 c(OH-)或者 c(H+)浓度为 10-n mol/L;2.加入铝粉有氢气产生 ;3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液 ;无色溶液条件：MnO4（紫色） ，Fe3（橙黄色） ，Fe2+（浅绿色） ，Cu2（蓝色） ； 审题时应注意题中给出的附加条件 酸性溶液（H） 、碱性溶液（OH）“与 Al 反应能放出 H2的某溶液”， 可能是强酸性溶液（其中不可能含 NO3），也可能是强碱溶液。、 由水电离出的 H+或 OH-=110-10mol/L 的溶液等。 有色离子:MnO4，Fe3，Fe2+，Cu2，Fe（SCN）2。Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4（紫红色）、Fe(SCN)2+(血红色)、Fe(C6H5O)63（紫色）等。 MnO4，NO3等在酸性条件下具有强氧化性。 S2O32在酸性条件下发生氧化还原反应： S2O322HSSO2H2O 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 审题时还应特别注意以下几点： 与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。 （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与 NO3能共存，但在强酸性条件下(即 Fe2、NO3、H相遇)不能共存； MnO4 与 Cl在强酸性条件也不能共存； S2与 SO32在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。 (2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH)、强酸(H)共存。如： HCO3OHCO32H2O (HCO3遇碱时进一步电离) HCO3HCO2H2O