第十一单元 盐和化肥的章节总结 要点一、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称食盐纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石物理性质无色晶体、有咸味、 易溶于水白色粉末、易溶 于水、白色粉末、溶于 水白色固体、难溶 于水用途a、调味品 b、维持人身体正常生 理活动 c、工业原料：可以制 取 Na2CO3、NaOH、Cl2 、盐酸等。 d、融雪剂 e、农业上配成溶液用 于选种a、工业上用于 生产玻璃、造纸、 纺织，生产洗涤 剂 b、治疗胃酸a、焙制糕点的 发酵粉主要成分 之一 b、治疗胃酸a、用作建筑材 料 b、用作不该记 c、实验室制取 CO2要点二、粗盐的提纯 粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等） 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质 2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结 晶的方法除去可溶性杂志 食盐步骤： 1、 溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不 再溶解为止，所得食盐水浑浊。 2、 过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。过滤的实验仪器有：烧杯（两个） 、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁 架台 3、 蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精 灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 4、 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量100% 注意：1、玻璃棒的作用 溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 过滤使用玻璃棒引流 蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 用玻璃棒转移氯化钠固体2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘 二低、滤液面边缘低于滤纸边缘三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠：漏斗 末端较长处紧靠烧杯内壁3、过滤后溶液仍浑浊的原因：滤纸破损过滤时，滤液高于滤纸边缘 5、 实验过程中，出现的误差： 溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐的产率降低 过滤时。未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 称量时操作或读数错误 要点三 除杂 遵循的原则：不增、不减、简便、易分 1、 物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离 Eg:铁粉和碳粉 BaSO4和 NaOH 粉末 2 化学方法：化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出 Eg：NaCl 中混有少量 Na2CO3杂质方法：加入 HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 3 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉 淀，以除杂质 Eg：NaCl 中混有少量 NaSO4杂质方法：加入 BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl 4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去 Eg:CaO 中混有 CaCO3杂质方法：高温加热高温CaCO3 = CaO+ CO2 5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质 Eg：Cu 中混有少量 CuO 杂质 方法：加入稀 HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+ H2O 6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去 Eg：FeSO4中混有少量 CuSO4杂质 方法：向其加入足量的铁粉Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去 Eg：CO 中混有少量 CO2 方法：将混合气体通过盛有足量的 NaOH 溶液的洗气装置2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O 要点四复分解反应 概念：有两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应AB+CD=AD+BC 条件：1.反应物：必须溶于水或能相互溶解2两种化合物相互交换成分3、生成物：必须有水、气体或沉淀生成牢记“酸碱盐溶解性”口诀记忆：钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶；硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢；要点五碳酸根离子的检验 使用药品：稀盐酸和石灰水 原理：碳酸盐跟稀盐酸会生成使澄清石灰水变浑浊的气体 离子方程式：CO22-+2H+=H2CO3H2O+CO2 CO2+Ca2+2OH-= CaCO3 + H2OHCO3- + H+= H2CO3H2O+CO CO2+Ca2+2OH-= CaCO3 + H2O要点六 离子共存及常见离子检验 1、 若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存： (1)生成沉淀物：Cl-与 Ag+、 Ba2+ 与 SO42-、OH-与 Cu2+、Fe3+ (2)生成气体：OH-与 NH4+ 、H+和 CO32-（3 生成水 2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色 常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色 2、 常见离子的检验离子加入试剂主要实验现象H+紫色石蕊试液、较活泼金属变红色、有氢气产生OH-无色酚酞变红Cl-硝酸银溶液及稀硝酸白色沉淀SO42-硝酸钡溶液及稀硝酸白色沉淀CO32-稀盐酸和澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊 的气体Cu2+NaOH 溶液蓝色沉淀Fe3+NaOH 溶液红褐色沉淀化学肥料 要点七了解化学元素对植物生长的重要性和常见化肥的种类和作用 1、 氮肥在植物生长中的作用 （1）氮元素是植物体内蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素，氮肥能促进作物的茎叶生长茂 盛，叶色浓绿 （2）缺氮时的表现 a、植物生长发育会迟缓或停滞 b、直接影响光合作用的速率和光合作用产物的形成 c、蛋白质含量下降使作物品质降低 d、具体表现为支柱矮小瘦弱、叶片发黄、严重时叶脉呈淡棕色（3）常用的氮肥种类 尿素 CO(NH2)2 氨水 NH3H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ） 硝酸盐 NH4NO3、NaNO3 （4）氮的固定：将氮气转化为氮的花和五的方法叫做氮的固定 2、磷肥在植物生长的作用 （1）磷肥是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种化合物组成元素。可以促进作物生长，可增 强作物抗寒、抗旱能力。促进作物提早成熟，穗粒增多，粒粒饱满。 (2)缺磷时表现及磷过多时表现 缺磷时：生长迟缓、产量降低、植株矮小 磷过多时：引起贪青晚熟、结实率下降 （3）常用磷肥的种类 磷矿粉 Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐） 、过磷酸钙（磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2和 CaSO4混合物）等含磷的物质 2、 钾肥在植物生长中作用 （1）钾元素不是植物体结构组成元素，保证各种新陈代谢过程顺利进行，促进植物生长， 增强抗病虫害和抗倒伏能力 （2）缺钾时表现 茎秆软弱，易倒伏，叶片边缘和尖端呈褐色病逐渐焦枯 （3）常用的钾肥分类：KCl,K2SO4 3、复合肥：含有两种或两种以上营养元素的化肥特点：均匀的供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高常用复合肥的种类：KNO3 磷酸铵（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物） 要点八化肥的简易鉴别和铵根离子的检验 1、 看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末 2、 加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水 3、 灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。其中能灼烧发光的事硝酸铵，熔化冒 烟的是硫酸铵，氯化铵 要点九几种常见氮肥简易鉴别 NH3H2O 液态 NH4HCO3 有强烈的氨味 尿素 CO(NH2)2 加入碱无氨味 (NH4)2SO4 加入硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀 NH4Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀 NH4NO3 灼烧能燃烧发光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵 要点十 常见化肥的检验实质上是对化肥中所含的 Cl-, SO42-, NH4+, CO32-等离子的检验Cl-硝酸银溶液及稀硝酸白色沉淀SO42-硝酸钡溶液及稀硝酸白色沉淀CO32-稀盐酸和澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊 的气体NH4+加入可溶性碱产生氨味气体