20182018 年成都航天中学高年成都航天中学高 20162016 级高二下期半期考试级高二下期半期考试化学试卷化学试卷难度系数：0.60-0.65可能用到的原子量：H-1 O-16 Li-7 Al-27第第 I I 卷（选择题）卷（选择题）一、选择题一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意）1 “化学使生活更美好！” ，能充分体现这句话的是（ ）A. 磁悬浮列车的使用，使交通更迅捷B. 杂交水稻的推广，使中国走上富裕之路C. 青蒿素的研制成功，为疟疾患者带来福音D. 扫描隧道显微镜的使用，使人们观察到微观世界的美好2下列除去杂质的方法正确的是（ ）A. 除去 SO2中的少量 CO2：通过饱和亚硫酸氢钠溶液B. 除去乙烷中的少量乙烯：通过 Br2的 CCl4溶液C. 除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3：加入足量铜屑，充分反应后，过滤D. 除去 MgCl2溶液中的少量 FeCl3：加入适量 MgO 固体调 pH 至 45，过滤3下列化学用语正确的是（ ）4设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下11.2 LCH2Cl2中含有共用电子对的数目为 2NAB. 常温下，pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 01 NAC. 11 g 由和组成的超重水中，含有的中子数目为 6NAD. 常温下56 g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 NA个 SO2分子5下列说法正确的是（ ）A. HF、KOH、CH3COONa 和 Al2O3分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B. SO2、AgNO3和 H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C. K、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D. H- + NH3 = NH2- + H2属于置换反应6有一无色溶液，可能含有 Fe3+、K、Al3、Mg2、NH 、Cl、SO 、HCO 、MnO 中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量的 Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）A. 肯定有 Al3、Mg2、NH 、Cl B. 肯定有 Al3、Mg2、HCOC. 肯定有 K、HCO 、MnO D. 肯定有 Al3、Mg2、SO7下列实验对应的现象以及结论均正确的是（ ）选项实验现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置下层为橙色裂化汽油可萃取溴B向 Ba(ClO)2溶液中通入 SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3HClOC分别向相同浓度的 ZnSO4溶液和 CuSO4溶液生成中通入 H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)CC. pH=7 时，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)D. C 点所示溶液中离子浓度大小顺序：c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)16某溶液中只含有 Na、H、OH、A四种离子，下列说法不正确的是（ ）A. 若溶液中 c（A）c（Na） ，则溶液一定呈中性B. 溶液中不可能存在：c（Na）c（A）c（H） c（OH）C. 若 c（OH）c（H） ，溶液中可能存在：c（Na）c（OH）c（A）c（H）D. 若溶质为 NaA、HA，则不可能存在：c（A）c（Na）c（H）c（OH）17对室温下氢离子浓度、体积均相同的 HC1 溶液和 CH3COOH 溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是A.加足量的 Zn 充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 B. 使温度升高 20，两溶液的氢离子浓度不变C. 加水稀释 2 倍，两溶液的氢离子浓度同时变为原来的一半D. 加适量的 CH3COONa 晶体，两溶液的氢离子浓度减小18在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) HC. t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加 C D. 、两过程达到平衡时，平衡常数 I第 18 题 图 第 19 题 图19实验室测定已部分变质的过氧化钠样品纯度的装置如图所示(Q 为弹性良好的气球不与药品反应，取定量的样品放入其中)。按图示安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。下列说法中不正确的是（ ）A. 稀硫酸滴入气球中，Q 中能生成两种气体B. 准确读取量筒 I 读数后，先关闭 K3然后打开 K2，再缓缓打开 K1，准确读取量筒 II 读数C. I、II 中测量的气体体积的差值即为 CO2的体积(相同状况下)D. b 中的固体试剂可以是碱石灰，也可以是无水氯化钙。20铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高教电池。原理为：AlLi+Cx(PF6) Al+xC+Li+PF6-电池结构如右图所示。下列说法正确的是（ ）A. 放电时外电路中电子向铝锂电极移动 B. 放电时正极反应为 Cx(PF6)+e-= xC+ PF6-C. 充电时应将铝石墨电极与电源负极相连 D. 充电时，若电路中转移 l mol 电子，阴极质量增加 9g第第卷（填空题）卷（填空题）一、填空题一、填空题（共 5 小题，共 60 分。 ）21.（13 分）A，B，C，D，E，F 代表 6 种元素请填空： （1）A 元素基态原子的最外层有 2 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为_；（2）B 元素的负二价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，C 的离子结构示意图为_ _ _，B 和 C 形成化合物的电子式_ _；（3）D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，其基态原子的电子排布式为_ _；与 D 同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与 D 相同的元素有_种(不含 D)。 （4）E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素号基态原子价电子排布图为_ _（5）F 元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn+1， 原子中能量最高的是_电子 其原子核外电子有 种运动状态。22.（9 分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4和 O2， 电解质为 KOH 溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：（1）甲烷燃料电池负极的电极反应为：_ _。（2）b 电极上得到的气体是_，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 _ _。（3）若甲烷通入量为 1 L(标准状况)，且反应完全，则最多能产生的氯气体积为_ _L(标准状况)。（4）以甲醇（CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为： _。23.（13 分）某学生用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A检查滴定管是否漏水 B用蒸馏水洗干净滴定管C取下碱式滴定管用标准的 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上 23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下D用待测定的溶液润洗酸式滴定管 E用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞F把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 G另取锥形瓶，再重复操作一次完成以下填空：（1）操作 F 中应该选择图中 _ 滴定管（填标号） 。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 _。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是 _ 若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是 _。 （3）滴定结果如表所示：标准溶液的体积/mL 滴定次数待测液体积/mL 滴定前刻度滴定后刻度201.0221.03202.0025.00200.6020.59滴定中误差较大的是第 _ 次实验，造成这种误差的可能原因是 _ _。A碱式滴定管在装液前未用标准 NaOH 溶液润洗 23 次B滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来（4）该盐酸的浓度为_ _mol/L。24.（14 分）、如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO2和 3molH2 ， 在 500下发生发应，CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g） 。实验测得 CO2和 CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1 所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v（H2）_ _。（2）500该反应的平衡常数为_（结果保留一位小数） ，图 2 是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到 800进行，达平衡时，K 值_ _（填“增大” “减小”或“不变” ） 。 （3）下列措施中不能使 CO2的转化率增大的是_。A.在原容器中再充入 1mol H2 B.在原容器中再充入 1molCO2C.缩小容器的容积 D.使用更有效的催化剂 E.将水蒸气从体系中分离出（4）500条件下，测得某时刻，CO2（g） 、H2（g） 、CH3OH（g）和 H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时 v（正）_ v（逆） （填“” “”或“=” ） 。、一定条件下，可逆反应 A2（g）B2（g） 2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为c（A2）0.5mol/L；c（B2）0.1mol/L；c（C）1.6mol/L。若用a、b、c分别表示 A2、B2、C 的初始浓度（mol/L） ，则：a、b应满足的关系是_ _； a的取值范围是_ _。25 （11 分）以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取 MgSO47H2O 的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%回答下列问题：（1） “酸解”时应该加入的酸是_ _， “滤渣 1”中含有_ _（写化学式） 。（2） “除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是_ _、_ _。（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是_ _。（4）分