彭州中学彭州中学 20162016 级高二下期期中考试模拟题（三）级高二下期期中考试模拟题（三）化学试题化学试题本试卷分第本试卷分第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共卷（非选择题）两部分，共8 8页。考试时间：页。考试时间：9090分钟，满分钟，满分分100100分。分。部分元素相对原子质量：部分元素相对原子质量：H H1 1，C C1212，N N1414，O O1616，CuCu6464。第第 I I 卷卷 （选择题（选择题 共共4040分）分）一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 2020 小题，共计小题，共计 4040 分。只有一项符合题意。分。只有一项符合题意。 ）1 1下列有关电化学原理的说法错误的是（下列有关电化学原理的说法错误的是（ ）A A可将河道中的钢铁闸门与外加可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀B B在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极的阴极保护法在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极的阴极保护法C C金属的导电是物理变化，电解质溶液的导电是化学变化金属的导电是物理变化，电解质溶液的导电是化学变化D D电镀过程相当于金属的电镀过程相当于金属的“迁移迁移” ，可视为物理变化，可视为物理变化2.“化学是你,化学是我”.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是( )A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质C.开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源,符合“低碳经济”D.二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、纸张和食品的漂白3.设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.在标准状况下，以任意比例混合的 CH4与 CO2的混合物 22.4L，所含有的分子数为 NAB.在标准状况下，NA 个 H2O 分子所占体积为 22.4LC.常温常压下，反应生成 1molH2，发生转移的电子数一定为 2NAD.常温常压下，28g 氮气含有的核外电子数为 10 NA4 4下列有关分离提纯的实验操作的叙述正确的是（下列有关分离提纯的实验操作的叙述正确的是（ ）A A用装置用装置来分离苯和溴苯的混合物来分离苯和溴苯的混合物B B用装置用装置直接蒸馏工业乙醇可得到无水乙醇直接蒸馏工业乙醇可得到无水乙醇C C重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置进行分离操作进行分离操作D D用装置用装置电解精炼铜，电解精炼铜，c c 电极为粗铜，电极为粗铜，d d 电极为精铜电极为精铜5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B.的溶液中: 12c(H )1 10c(OH ) 2 33KNaCONO、C.的溶液中: 21c Fe 1 mol L2 444KNHMnOSO、D. 能使甲基橙变红的溶液中: 2 443NaNHSOHCO、6.下列分子的稳定性的比较中正确的是( )A HFHI B CH4NH3 D H2O0C金刚石在隔绝空气的条件下加热到 1000，可转变为石墨，则该反应为吸热反应D由于金刚石是天然存在的最硬的物质，所以不能用石墨为原料人工合成金刚石。10pH13 的 NaOH 溶液与 pH2 的 H2SO4 溶液混合，所得混合液的 pH11，则消耗 NaOH 溶液与 H2SO4 溶液的体积比是（ ）A111 B91 C 111 D 191111如图所示的各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（如图所示的各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A A B BC C D D1212以以 N NA A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）A A1 1 molmol 化学式为化学式为 C Cn nH H2n+22n+2的烷烃分子中共价键数目为的烷烃分子中共价键数目为(3n+1)N(3n+1)NA AB B1 1 molmol 乙烯分子含乙烯分子含 键数目为键数目为 5 5 N NA AC C1 1 molmol OHOH 中的电子总数为中的电子总数为 1010 N NA AD D1 1 molmolCHCH3 3中的电子总数为中的电子总数为 9N9NA A1313X X、Y Y、Z Z、M M、N N 代表五种金属，有以下化学反应：代表五种金属，有以下化学反应：（1 1）水溶液中）水溶液中 X XY Y2 2= = =X=X2 2Y Y；（2 2）Z Z2H2H2 2O(O(冷水冷水) )= = =Z(OH)=Z(OH)2 2H H2 2；（3 3）M M、N N 为电极，与为电极，与 N N 盐溶液组成原电池，电极反应为盐溶液组成原电池，电极反应为 M M2e2e= = =M=M2 2；（4 4）Y Y 可以溶于稀硫酸中，可以溶于稀硫酸中，M M 不被稀硫酸氧化。不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）A AM00起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是（列叙述错误的是（ ）A A在反应器恒温下，向乙中通入在反应器恒温下，向乙中通入 z z 气体，气体，c c 的物质的量浓度增大的物质的量浓度增大B B在反应器恒温下，向甲中通入惰性气体，乙中在反应器恒温下，向甲中通入惰性气体，乙中 x x、y y 的转化率增大的转化率增大C C在反应器绝热下，向乙中通入在反应器绝热下，向乙中通入 z z 气体，反应器中温度升高气体，反应器中温度升高D D在反应器绝热下，向甲中通入惰性气体，在反应器绝热下，向甲中通入惰性气体，c c 的物质的量不变的物质的量不变第第卷卷 （非选择题（非选择题 共共 6060 分）分）二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 5 5 小题，共小题，共 6060 分）分）2121A A、B B、C C、D D、E E、F F 是原子序数依次增大的前四周期元素。是原子序数依次增大的前四周期元素。A A 是宇宙中含量最丰富的元素；是宇宙中含量最丰富的元素；D D 与与 E E 同主族，且同主族，且 E E 的原子序数是的原子序数是 D D 的两倍；的两倍；B B 与与 D D 组成的化合物是一种温室气体；组成的化合物是一种温室气体；C C 元素原元素原子最外层子最外层 P P 能级比能级比 S S 能级多能级多 1 1 个电子；个电子；F F 原子的最外层电子数与原子的最外层电子数与 A A 相同，其余各层电子均充相同，其余各层电子均充满。据此回答下列问题。满。据此回答下列问题。（1 1）F F 元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为。（2 2）E E 的一种具有强还原性的氧化物分子的的一种具有强还原性的氧化物分子的 VSEPRVSEPR 模型为模型为。（3 3）C C、D D、E E 元素的第一电离能由大到小排序元素的第一电离能由大到小排序 。 （用元素符号表示）（用元素符号表示）（4 4）A A 和和 D D 形成的形成的 1818 电子化合物可将碱性工业废水中的电子化合物可将碱性工业废水中的 CNCN- -氧化为碳酸盐和氨，氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为相应的离子方程式为 。22.(12 分)已知草酸晶体(H2C2O4 X H2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反 应:2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。 现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下:用分析天平称取草酸晶体 1.260 g，将其配制成 100.00 mL 待测草酸溶液用移液管移取 25.00 mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化用浓度为 0.1000 mol/L 的 KMnO4 标准溶液进行滴定，三次结果如下:第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(mL)标准溶液体积(mL)已知H2C2O4 的相对分子质量为 90，请回答下列问题:(1)滴定时，KMnO4 标准溶液应该装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。(2)在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是 (填序号)。100 mL 容量瓶烧杯滴定管夹漏斗玻璃棒托盘天平 (3)到达滴定终点的标志是 。 (4)根据上述数据计算X= 。(5)误差分析(填偏高、偏低或无影响):若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X 值 ；若 KMnO4 标准溶液浓度偏低，则X 值 ；23.（13 分）SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理 SO2。催化还原 SO2不仅可以消除 SO2污染，而且可得到有价值的单质 S。（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使 SO2转化为 S，同时生成 CO2和 H2O 已知 CH4和 S 的燃烧热分别为 890.3 kJ /mol 和 297.2 kJ /mol，CH4和 SO2反应的热化学方程式为 。（2）用 H2还原 SO2生成 S 的反应分两步完成，如图 1 所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图 2 所示：分析可知 X 为 (写化学式)，0t1时间段的温度为 ，0t1时间段用 SO2 表示的化学反应速率为 。总反应的化学方程式为 。（3）工业上可用 Na2SO3溶液吸收 SO2，该反应的离子方程式为 ，比较 Na2SO3，溶液中各离子浓度的大小关系为 。2424CuSOCuSO4 4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用 CuSOCuSO4 4溶液，进行以溶液，进行以下实验探究。下实验探究。（1 1） 图一是根据反应图一是根据反应 ZnZn + + CuSOCuSO4 4 = = = CuCu + + ZnSOZnSO4 4 设计成的锌铜原电池。设计成的锌铜原电池。CuCu 极的电极反应式极的电极反应式是是 ，盐桥中是含有琼胶的，盐桥中是含有琼胶的 KClKCl 饱和溶液，电池饱和溶液，电池工作时工作时 K K+ +向向 移动（填移动（填“甲甲”或或“乙乙” ） 。