天津市和平区天津市和平区 2018 届高三上学期期末考试届高三上学期期末考试化学试题化学试题1. 下列说法不正确的是A. 甲醛的水溶液具有杀菌、防腐性能B. 煤进行气化和液化加工可获得清洁燃料C. 蚕丝和核酸都属于天然高分子化合物D. 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料【答案】D【解析】A. 甲醛的水溶液能使蛋白质变性，起到杀菌、防腐作用，A 正确；B. 煤进行气化和液化加工可获得清洁燃料，B 正确；C. 蚕丝和核酸都属于天然高分子化合物，C 正确；D.光导纤维是无机非金属材料，D 错误。答案选 D。2. 下列说法错误的是A. 除去 KNO3中的少量 NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤B. 乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去C. 可用微光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D. 苯中混有甲苯，可加适量酸性高锰酸钾溶液，再加烧碱溶液后分液可得到苯【答案】B【解析】A. 由于硝酸钾与氯化钠的溶解度相差较大，可将混合物（KNO3中的少量 NaCl）制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，A 正确；B. 乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤，溶液不分层，无法用分液法除去，B 错误；C. 用微光笔检验淀粉溶液有丁达尔效应，C 错误；D. 向苯中混有甲苯的溶液中加适量酸性高锰酸钾溶液，再加烧碱溶液后得到苯与盐的溶液互不相溶，分液可得到苯，D 正确。答案选 B。3. 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 15。X 与Y、Z、W 位于相邻周期，Z 最外层电子数与周期数相等，W 的一种氧化物是主要的大气污染物。下列叙述正确的是A. 原子半径的大小顺序：r (W) r(Z) r(Y)r(X)B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：YZC. X、W 的简单气态氢化物都易溶于水D. Z 的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于 X 的最高价氧化物对应的水化物【答案】B【解析】W 的一种氧化物是主要的大气污染物，则 W 为 S， Z 最外层电子数与周期数相等，且 X 与 Y、Z、W 位于相邻周期，说明 Z 为 Al， 如果 Y 是 Mg，则 X 为 C，如果 Y 为 Na，则X 为 N，A、半径大小比较，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，即半径大小顺序是 r(Y)c(Z)c(W)c(X)，故 A 错误；B、无论 Y 是 Na 还是 Mg，同周期从左向右金属性减小，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，即 YZ。故B 正确；C、如果 X 为 C，氢化物是 CH4，CH4不溶于水，故 C 错误；D、Z 的最高价氧化物对应水化物是 Al(OH)3，如果 X 为 C，C 的最高价氧化物对应水化物是 H2CO3，氢氧化铝不溶于碳酸，故 D 错误。4. 下列关于有机物结构、性质的分析正确的是A. 正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同B. 乙烯分子与苯分子都能与 H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D. 乙醛中加入 Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成【答案】C【解析】A正丁烷和异丁烷是两种不同的物质，正丁烷的一氯代物密度与异丁烷的一氯代物沸点不同，故 A 错误；B苯中不含碳碳双键和碳碳单键，所有碳原子之间形成一个大 键，但苯能发生加成反应，故 B 错误；C在一定条件下，烷烃、苯及其同系物、醇、羧酸和酯类都能发生取代反应，注意酯类的水解反应属于取代反应，故 C 正确；D乙醛与新制 Cu(OH)2悬浊液加热煮沸可看到红色沉淀生成，不是 Cu(OH)2粉末，故 D 错误；故选 C。5. 下列有关实验操作的叙述中，正确的是A. 用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出B. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C. 用 50mL 的量筒量取 6.80mL 盐酸D. 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化【答案】D【解析】A. 用苯萃取碘水时，碘的苯在上层，应从上口倒出，A 错误；B. 制备乙酸乙酯时，将乙醇加入到浓硫酸中，冷却至室温后再加入乙酸，提高乙酸的利用率，B 错误；C. 用 10mL 的量筒量取 6.80mL 盐酸，C 错误；D. 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，判断滴定终点，D 正确。6. 乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是在 Ni 催化条件下 1mol 该有机物可与 3molH2发生加成；该有机物不能发生银镜反应；该有机物分子式为 C12H22O2；该有机物的同分异构体中不可能有酚类；lmol 该有机物水解时只能消耗 1mol NaOH。A. B. C. D. 【答案】C【解析】分子中含有 2 个碳碳双键，则 1mol 该有机物可消耗 2mol H2，酯基与氢气不发生加成反应，故错误；分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故正确；由结构简式可知分子中含有 12 个 C 原子，20 个 H 原子，2 个 O 原子，则分子式为 C12H20O2，故错误；分子中含有 3 个双键，则不饱和度为 3，而酚类物质的不饱和度为 4，则它的同分异构体中不可能有酚类，故正确；能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则 1mol 该有机物水解时只能消耗 1mol NaOH，故正确；故选 C。点睛：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键。7. 下列离子方程式书写正确的是A. 向 NaAlO2 溶液中通过量 CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-B. 过量的 NH3 通入 AlCl3 溶液中：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC. Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液: 2Fe3+2I-=2Fe2+I2D. Cl2 通入水中；Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-【答案】A8. 下列说法正确的是A. 反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的 S0B. 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C. 常温下 KspMg(OH)2=5.610-12，含 Mg2+溶液中 pH=10 时 c(Mg2+)5.610-4 molL-1D. 常温常压下，锌与稀 H2SO4反应生成 11.2 LH2，反应中转移的电子数为 6.021023【答案】C【解析】A. 反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中，反应前后气体分子数减少，S0，A 错误；B. 地下钢铁管道用导线连接铜块，铁作负极加快管道的腐蚀，B 错误；C. 常温下KspMg(OH)2=5.610-12，含 Mg2+溶液中 pH=10 时，c(Mg2+)5.610-4 molL-1，C 正确；D. 常温常压下，锌与稀 H2SO4反应生成 11.2 LH2，此气体不是标准状况下的气体，无法换算，D 错误。答案选 C。9. 某 100mL 溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是A. 原溶液一定存在 CO32-和 SO42-，一定不存在 Fe3+B. 原溶液一定存在 Cl-，可能存在 Na+C. 原溶液中 c(Cl-)0.1molL-1D. 若原溶液中不存在 Na+，则 c(Cl-)0.1molL-1【答案】D【解析】试题分析：加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为 BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在 CO32-、SO42-，硫酸钡沉淀是 2.33g，物质的量是2.33g233g/mol=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是(4.32.33)197mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在 Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是 1.12L22.4L/mol=0.05mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.012+0.012=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n（Cl-）0.01mol，所以 c（Cl-）0.1molL-1。A原溶液一定存在 CO32-和 SO42-、Cl-，一定不存在 Fe3+，故A 正确；B原溶液一定存在 Cl-，可能存在 Na+，故 B 正确；C原溶液中 c（Cl-）0.1molL-，故 C 正确；D若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl-）=0.1molL-1，故 D 错误。故选 D。考点：考查常见离子的检验方法【名师点睛】10. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 向 NH4Cl 溶液中加入 NaOH 溶液至呈中性，溶液中 c(Na+)=c(NH3H2O)B. 用少量水稀释 0.1molL-1氨水时; 溶液中减小C. 将 Na2CO3溶液从 20升温至 30 ，溶液中增大D. pH= 5.5 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中 c(Na+)c(CH3COO-)【答案】A【解析】A. 向 NH4Cl 溶液中加入 NaOH 溶液至呈中性，溶液中 c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)，而由 NH4Cl 的物料守恒可知，c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)，两式联列可得：c(Na+)=c(NH3H2O)，A 正确；B. 用少量水稀释 0.1molL-1氨水时；等体积溶液中，氢氧根的物质的量增大，而一水合氨的物质的量减小，所以，溶液中增大，B 错误；C. 将 Na2CO3溶液从20升温至 30 ，促进碳酸根离子的水解，水解平衡常数增大，由此表示式可知，溶液中减小，C 错误；D. pH= 5.5 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液，CH3COOH 电离大于 CH3COO-的水解，CH3COONa 的物料守恒可知， c(CH3COO-)c(Na+)，D 错误。答案选 A。11. 对反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) H，反应特点与对应的图象的说法中不正确的是A. 图中，若 P1P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行B. 图中，若 T2T1，则HP2，P1时 A%低于 P2，压强增大，平衡正向移动，则反应前气体分子数小于反应后气体分子数，ST1，A 的转化率降低，平衡逆移动，则正反应为放热反应，HT2，若H40mL）_（填序号）（4）滴定至终点时，消耗 NaOH 溶液 25.00mL，该葡萄酒中 SO2含量为_gL-1。（5）该测定结果比实际值偏高，其原因是_，并利用现有装置提出改进措施_。【答案】 (1). 冷凝管或冷凝器 (2). b (3). SO2+H2O2=H2SO4 (4). (5). 酚酞 (6). (7). 0.24 (8). 盐酸的挥发 (9). 用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸（或用蒸馏水代替葡莓酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响）【解析】 （1）根据仪器 A 的构造可知，仪器 A 为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为 b；（2）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2