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1山西省太原市第五中学山西省太原市第五中学 2017-20182017-2018 学年高二化学下学期学年高二化学下学期 3 3 月第四月第四周考试试题周考试试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 S 32 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题 3 分,共 60 分)1火山爆发产生的气体中含有 1%的羰基硫(COS),已知羰基硫分子中所有原子的最外 层都满足 8 电子结构,结合已学知识,判断下列有关说法正确的是 A羰基硫属于非极性分子B羰基硫的电子式为C羰基硫的沸点比 CO2低 D羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 2据报道,科研人员应用计算机模拟出结构类似 C60的物质:N60。已知,N60分子中的 每个氮原子均以 NN 键结合三个氮原子而形成 8 电子稳定结构。对于 N60与 N2的下列 说法,正确的是 A由于 N60的相对分子质量大,分子间作用力大,所以 N60比 N2更稳定 B由于 N2分子中含有氮氮三键,键能大,所以 N2比 N60的熔、沸点高 CN2和 N60互为同素异形体 D1 mol N60中共价键的键能总和是 1 mol N2中共价键键能的 30 倍 3下列关于粒子结构的描述不正确的是 AH2S 和 NH3均是价电子总数为 8 的极性分子 BHS和 HCl 均是含一个极性键的 18 电子粒子 CCH2Cl2和 CCl4均是四面体构型的非极性分子 DSO2和 SO3杂化轨道类型均为 sp2杂化,立体构型分别为 V 形、平面三角形 4下列模型分别表示 C2H2、S8、SF6的结构,下列说法错误的是A32 g S8分子中含有 0.125 mol 键 BSF6是由极性键构成的非极性分子 C1 mol C2H2分子中有 3 mol 键和 2 mol 键 D S8中 S 的杂化方式为 sp3杂化5下列推论正确的是ASiH4的沸点高于 CH4,可推测 PH3的沸点高于 NH3BNH4+为正四面体结构,可推测 PH4+也为正四面体结构CCO2是由分子组成的,可推测 SiO2也是由分子组成的DC2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测 C3H8也是碳链为直线形的非极性分子6某化合物的分子式为 AB2,A 属A 族元素,B 属A 族元素,A 和 B 在同一周期,它们的电负性值分别为 3.44 和 3.98,已知 AB2分子的键角为 103.3。下列推断不正确的是AAB2分子的空间构型为“V”形 BAB 键为极性共价键,AB2分子为非极性分子CAB2与 H2O 相比,AB2的熔点、沸点比 H2O 的低DAB2分子中无氢原子,分子间不能形成氢键,而 H2O 分子间能形成氢键7已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的 D 原子发 生氢交换,又知次磷酸(H3PO2)也可跟 D2O 进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能 跟 D2O 发生氢交换,由此可推断出 H3PO2的分子结构是8在硼酸 B(OH)3分子中,B 原子与 3 个羟基相连,则分子中 B 原子杂化轨道的类型及分子间的作用力分别是 Asp,范德华力 Bsp2,氢键,范德华力Csp2,共价键 Dsp3,氢键9化合物 NH3与 BF3可以通过配位键形成 NH3BF3,下列说法正确的是 ANH3与 BF3都是三角锥形BNH3与 BF3都是极性分子CNH3BF3中各原子都达到 8 电子稳定结构DNH3BF3中,NH3提供孤电子对,BF3提供空轨道210下列说法错误的是A在 NH4+和Cu(NH3)42中都存在配位键BH2O 是极性分子,分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央CSO2、SO3、NCl3都是极性分子D向含有 0.1 mol Co(NH3)4Cl2Cl 的水溶液中加入足量 AgNO3溶液只能生成 0.1 mol AgCl 11S2Cl2是橙黄色液体,少量泄漏会产生窒息性气体,喷水雾可减慢其挥发,并产生 酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于 S2Cl2的说法中错误的是 AS2Cl2为非极性分子B分子中既含有极性键又含有非极性键C与 S2Br2结构相似,熔、沸点 S2Br2S2Cl2D与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl22H2O=SO23S4HCl12美国科学家合成了含有5N的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“V”形。以下有关该物质的说法中正确的是A每个5N中含有 35 个质子和 36 个电子 B该离子中含有配位键C该离子中含有 2 个 键 D5N与3 4PO互为等电子体13短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W、X 原子的最外层电子数之比为 43,Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是A. W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 ZYWB. W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 WXYZC. Y、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D. WY2分子中 键与 键的数目之比是 21 14下列分子中含 3 个手性碳原子的是15下列酸按其酸性由强至弱排列的一般顺序是(R 相同)HRO3 (HO)RO3 HRO (HO)ROA BC D16下列叙述中正确的是A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子C.非极性分子只能是双原子单质分子D.非极性分子中,一定含有非极性共价键 17氨气溶于水中,大部分 NH3与 H2O 以氢键(用“”表示)结合形成 NH3H2O 分子。 根据氨水的性质可推知 NH3H2O 的结构式为18某物质的实验式为 PtCl42NH3,其水溶液不导电,加入 AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有 NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6B该配合物可能是平面正方形构型CCl和 NH3分子均与 Pt4配位D配合物中 Cl与 Pt4配位,而 NH3分子不配位 19顺铂Pt(NH3)2Cl2是 1969 年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物;碳铂是 1,1环丁二羧酸二氨合铂()的简称,属于第二代铂族抗癌药物,结构简式如图所示, 其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是 A碳铂中所有碳原子在同一个平面中B顺铂在水中溶解度大,可知其结构为C碳铂分子中 sp3杂化的碳原子与 sp2杂化的碳原子之比为 21D1 mol 1,1环丁二羧酸含有 键的数目为 12NA20据报道,大气中存在一种潜在的温室气体 SF5CF3,下列关于 SF5CF3的说法正确的是 A分子中既有 键又有 键 B所有原子在同一平面内 CC 的杂化方式为 sp3杂化 D0.1 mol SF5CF3分子中含 8 mol 电子3题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二填空题(共 40 分)21、 (12 分)B、C、N 是几种常见的非金属元素,其形成的各种化合物在自然界中广泛 存在。(1)基态硼原子的电子排布式为 ; C、N 元素的第一电离能由大到小的顺序为 。(2)BF3与一定量的水可形成如图 1 的晶体 R。晶体 R 中各种微粒间的作用力涉及_ (填字母);a离子键 b共价键 c配位键 d金属键R 中阴离子的空间构型为_。(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与 CaCl2溶液可形成配离子(结构如图 2),乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_;乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于铵,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是_。22 (12 分) (1)CH3+、CH3(甲基)、CH3-都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是_。A它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B它们互为等电子体,碳原子均采取 sp2杂化CCH3-与 NH3、H3O互为等电子体,几何构型均为三角锥形DCH3+中的碳原子采取 sp2杂化,所有原子均共面E两个CH3(甲基)或一个 CH3+和一个 CH3-结合均可得到 CH3CH3(2)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。指出锌在周期表中的位置:第_周期第_族,属于_区。葡萄糖酸锌CH2OH(CHOH)4COO2Zn 是目前市场上流行的补锌剂。写出 Zn2基态电子排布式_;葡萄糖分子CH2OHCHOH(CHOH)3CHO中碳原子杂化方式有_。Zn2能与 NH3形成配离子Zn(NH3)42。配位体 NH3分子属于_(填“极性分子”或“非极性分子”);在Zn(NH3)42中,Zn2位于正四面体中心,N 位于正四面体的顶点,试在图中表示出Zn(NH3)42中 Zn2与 N 之间的化学键。23、 (16 分)自然界存在的元素中,金属元素种类更多,非金属元素丰度更大。I80左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。(1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关,基态 N 原子的价电子排布图是_,N2F2分子中 N 原子的杂化方式是_,1 mol N2F2含有_个 键。(2)高温陶瓷材料 Si3N4晶体中键角 NSiN_SiNSi(填“” “”或“=”),原因是_。II金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位。其中钛也被称为“未来的钢铁” 。(1)基态钛原子核外共有_种运动状态不相同的电子。 (2)纳米 TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如下图。化合物乙的沸点明 显高于化合物甲,主要原因是 _。化合物乙中采取 sp3杂化的原 子的电负性由大到小的顺序为_。4题号12345678910答案DCCABBBBDC题号11121314151617181920答案ABCDAABCCC21、 (12 分,每空 2 分) (1)1s22s22p1 NC (2)abc 四面体 (3)sp3杂化 乙二胺分子之间可以形成氢键,三甲胺分子之间不能形成氢键 22、(12 分,每空 2 分)(1)CDE(2 分) (2)四 B ds(共 2 分)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10(2 分) sp2杂化、sp3杂化(2 分)极性分子(2 分) (2 分) 23、 (16 分,每空 2 分)I (1);sp2, 3NA(2);Si3N4晶体中 Si 原子周围有 4 个 N 原子,Si 原子为 sp3杂化,N-Si-N 键角 为 10928,N 原子周围连接 3
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