惠东中学高二下学期化学综合测试惠东中学高二下学期化学综合测试第一部分（选择题共 36 分）7.下列中草药煎制步骤中，属于操作与对应名称相符的是A.热水或酒精浸泡B.加热煎制C.去渣取液D.灌装保存萃取结晶 分液过滤8.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A抗氧化剂 、调味剂、着色剂、增稠剂、彭大剂、保鲜剂和防腐剂都有毒负作用，但为达某种目的，在食品工业中都可适当使用B.地沟油、矿物油、花生油、乙醇汽油、混甘油脂、重油组成元素相同但结构不同，所以物理和化学性质各相不同C.玻璃、光导纤维、人造丝、合成橡胶、原油、纳米材料、复合材料都不同类型的材料D.酒精消毒、杀死流感病毒、蚕丝和人造纤维鉴别、蛋白质沉降和渗析都涉及到蛋白质变性9.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB.1 molN2与 4 molH2反应生成的 NH3分子数为 2NAC.1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为 0.4NA10某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11）A、该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备：22Cl +2OH = Cl + ClO + H OB、该消毒液的 pH 约为 12：2ClO + H OHClO+ OHC、该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，产生 Cl2：+ 22H + Cl + ClO = Cl2+ H OD、该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：33CH COOH+ClO = HClO+ CH COO11.在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是A.代表滴加 H2 SO4溶液的变化曲线B.b 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OHC.c 点，两溶液中含有相同量的 OHD.a、d 两点对应的溶液均显中性12W、X、Y、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：AZC氧化物的水化物的酸性：YZDX 与 Y 不能存在于同一离子化合物中第第 IIII 卷卷2626（1515 分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：请回答下列问题：环戊二烯分子中最多有环戊二烯分子中最多有 个原子共面；个原子共面；金刚烷的分子式为金刚烷的分子式为 ，其分子中的，其分子中的 CHCH2 2基团有基团有 个；个；下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应其中，反应的产物名称是的产物名称是 ，反应，反应的反应试剂和反应条件是的反应试剂和反应条件是 ，反应，反应的反应类的反应类型是型是 ；已知烯烃能发生如下的反应：已知烯烃能发生如下的反应：请写出下列反应产物的结构简式：请写出下列反应产物的结构简式：27(15 分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验实验( (一一) ) 碘含量的测定碘含量的测定取 0.0100的标准溶液装入滴定管，取 100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法1mol Lg3AgNO测定碘含量。测的的电动势(E) 反映溶液中 c(I)的变化，部分数据如下表：V()/mL3AgNO15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV-225-200-150-10050.0175275300325实验实验( (二二) ) 碘的制取碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：2323I +6NaOH=5NaI+NaIO +3H O请回答：(1) 实验(一) 中的仪器名称：仪器 A ， 仪器 B 。(2) 根据表中数据绘制滴定曲线： 该次滴定终点时用去溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含量为 3AgNO%。(3) 分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 。 步骤 X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。 下列有关步骤 Y 的说法，正确的是 。A应控制溶液的浓度和体积NaOHB将碘转化呈离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D溶液可以由乙醇代替NaOH 实验(二) 中操作 Z 的名称是 。(4) 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。2828（1515 分）分）反应反应(H(H0)0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：回答问题：反应的化学方程中反应的化学方程中 abcabc 为为 ；的平均反应速率的平均反应速率 v v(A)(A)、v v(A)(A)、v v(A)(A)从大到小排列次序为从大到小排列次序为 ；的平衡转化率的平衡转化率 (B)(B)、(B)(B)、(B)(B)中最小的是中最小的是 ，其值是，其值是 ；由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是，采取的措施是 ；比较第比较第阶段反应温度（阶段反应温度（）和第）和第阶段反应温度（阶段反应温度（）的高低；）的高低； （填（填“”“”“”“”“”）判断的理由是判断的理由是 。达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定 10min10min 后后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第阶段体系中各物质阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出 A A、B B、C C）。）。29某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯，并用制得的苯甲酸甲酯进行碱性水解的实验。I制取苯甲酸甲酯：已知有关物质的沸点如下表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯