河南省高中2017-2018 下学期高三第二次模拟仿真测试卷理理科科综综合合化化学学试试题题（二二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 I 127 7下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A糖类、油脂、蛋白质都可以水解B石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C酸雨的 pH 在 5.67.0 之间D新能源汽车的推广与使用，有助于减少 PM2.5 的产生【答案】D【解析】A、糖类中的最简单的单糖是不能水解的，故 A 错误；B、汽油、煤油等是石油分馏的产物，又叫馏分，都是混合物，故 B 错误；C、酸雨的 pH 小于 5.6，故 C 错误，D、新能源汽车是不再利用石油为能源，减少了有害气体的大量排放，有助于减少 PM2.5的产生，所以 D 正确。本题正确答案为 D。8NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数为 4NAC78g 苯含有的碳碳双键数为 3NAD1molNA与 3molH2反生成的 NH3分子数为 2NA【答案】A【解析】AH218O 与 D2O 的中子数相等均为 10，所以摩尔质量也相等为 20g/mol，则2.0g 混合物的物质的量为 1mol，中子数为 NA，A 正确；BSO3在标准状况下为固体，不能套用气体的摩尔体积；C苯分子中不含碳碳双键，其碳碳键是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种特殊的化学键，C 错误；D氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底，所以 1molN2与 3molH2充分反应后生成 NH3的分子数小于 2NA，故 D 错误。所以选择 A。9下列叙述不正确的是A甲苯分子中所有原子在同一平面上B苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 C分子式为 C3H6Cl2的同分异构体共有 4 种(不考虑立体异构)D可用溴的四氯化碳溶液区别和【答案】A【解析】A、甲苯分子中的甲基为四面体结构，所以不是所有原子都在同一平面上，故 A 错误；B、苯可以在苯环上取代，乙酸和乙醇可以发生酯化反应，也是取代反应，故B 正确；C、分子式为 C3H6Cl2的同分异构体分别为：CH3CH2CH(Cl)2、CH3C(Cl)2CH3、CH3CHClCH2Cl 和 CH2ClCH2CH2Cl 共 4 种，所以 C 正确；D、因分子中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而分子没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可用溴的四氯化碳溶液进行区别，故 D 正确。本题正确答案为A。10由下列实验操作及现象能推出相应结论的是选项实验操作和现象实验结论A向酸性高锰酸钾溶液中加入过量 FeI2固体，反应后溶液变黄反应后溶液中存在大量 Fe3+B将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去该气体一定是 SO2C向盛有 2mL0.1mo/LAgNO3溶液的试管中滴加 5 滴0.1mo/LNa2CO3溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加几滴0.1mol/LNa2S 溶液，出现黑色沉淀Ksp(Ag2CO3)Ksp(Ag2S)D向一定浓度的 Na2SiO3溶液中通入适量 CO2气体，出现白色沉淀H2CO3的酸性比 H2SiO3强【答案】 D【解析】A、酸性高锰酸钾溶液可将 Fe2+氧化为 Fe3+，将 I-氧化为 I2，Fe3+和 I2在溶液中都是显黄色，所以 A 错误；B、能使溴水褪色的无色气体除 SO2外，还有乙烯等，故 B 错误；C、由于 AgNO3过量，所以黑色沉淀可能是有过量的 AgNO3与 Na2S 反应生成的，不一定是白色的 Ag2CO3转化为黑色的 Ag2S，所以不能确定二者的溶度积大小，故 C 错误；D、根据较强的酸可以制取出较弱的酸，所以 D 正确。11全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是 A放电时，右槽发生还原反应B放电时，左槽的电极反应式：VO2+2H+e-=VO2+H2OC充电时，每转移 1mol 电子，n(H+)的变化量为 1molD充电时，阴极电解液 pH 升高【答案】B【解析】A、已知电池放电时右槽中的电极反应为 V2+-e-=V3+，V2+失去电子，作电池的负极，发生氧化反应，所以 A 错误；B、放电时左槽作电池的正极，溶液中的 H+向正极移动，结合 VO2+和 VO2+中 V 元素的化合价，可写出其电极反应为 VO2+2H+e- =VO2+H2O，故B 正确；C、由放电时的正极反应式知，充电时每转移 1mol 电子，H+的物质的量改变2mol，所以 C 错误；D、根据充电、放电原理可知，充电时的阳极反应为 VO2+H2O-e- = VO2+2H+，所以阳极电解液的 pH 降低，H+从左槽（阳极）通过离子交换膜进入右槽（阴极），所以阴极电解液的 pH 也降低，故 D 错误。本题正确答案为 B。12已知 pC=-lgc；KspCu(OH)2=2.210-20和 KspMg(OH)2=1.810-11，测得两种金属离子的 pC 与 pH 的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A加入氨水调节 pH 可除去 MgSO4溶液中的 CuSO4杂质BpH 调到 Q 点则 Mg2+和 Cu2+都已沉淀完全C在浓度均为 1mol/LCuSO4和 MgSO4的混合溶液中，存在 c(Cu2+)+c(Mg2+)c(SO42-)DL1代表 pC(Cu2+)随 pH 变化，L2代表 pC(Mg2+)随 pH 变化【答案】D【解析】A、加入氨水调节 pH 可使 Cu2+生成沉淀与 Mg2+分离，但引入了新的杂质离子 NH4+，所以 A 错误；B、Q 点的 pH 约为 9，则由 Ksp 求得 c(Cu2+)=1010 mol/L1.0105 mol/L，所以 Cu2+已沉淀完全而 Mg2+不能沉淀完全，故 B 错误；C、由于Mg2+和 Cu2+都能够水解，所以 c(Cu2+)+c(Mg2+)MZYXBY、Z 二种元素分别与 X 元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强CYX4与 M 的单质在光照条件下的反应往往生成 5 种物质DY、W、M 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应【答案】C【解析】X 为原子半径最小的元素，X 是 H 元素；Y 为形成化合物种类最多的元素，Y是 C 元素；Z 的最外层电子数为电子层数的 3 倍，Z 是 O 元素；W 是地壳中含量最高的金属元素，W 是 Al 元素；M 的单质是一种黄绿色气体，M 是 Cl 元素。原子半径的大小关系是 AlClCOH，故 A 错误；稳定性 H2OCH4，故 B 错误；CH4与 Cl2在光照条件先的反应往往生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl 五种，故 C 正确；碳酸是弱酸不能与氢氧化铝反应，故 D 错误。26硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。查阅资料（1）Na2S2O35H2O 是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与 BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向 Na2CO3和 Na2S 混合液中通入 SO2可制得 Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和 Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀 HCl。（4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-制备产品实验装置如图所示(省略夹持装置)实验步骤：（1）按如图所示组装好装置后，应先_(填操作名称)，再按图示加入试剂。仪器 B 和 D 的作用是_；E 中的试剂是_(选填下列字母编号)。A稀 H2SO4 BNaOH 溶液 C饱和 NaHSO3溶液（2）先向烧瓶 C 中加入 Na2S 和 Na2CO3混合溶液，再向烧瓶 A 中滴加浓 H2SO4。C 中反应生成 Na2S2O3和 CO2，化学方程式为_。（3）待 Na2S 和 Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤 C 中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。探究与反思（1）为验证产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀 HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择)：取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4。（2）用 I2的标准溶液测定产品的纯度取 10.0g 产品，配制成 100mL 溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。取 10.00mL 溶液。以_溶液为指示剂，用浓度为 0.10 mol/L I2的标准溶波进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗 I2标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05滴定时，达到滴定终点的现象是_。Na2S2O35H2O 在产品中的质量分数是_(用百分数表示，且保留 1 位小数)。【答案】(1) 检查装置的气密性 安全瓶（或防止倒吸） B (2) 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 (1) 过滤、蒸馏水洗涤沉淀，再向沉淀中加入足量的稀盐酸 (2) 水中溶解的氧气 淀粉 当加入最后一滴碘水时，溶液无色变蓝色，并且半分钟内不褪色 99.2%【解析】(1)涉及气体的实验，要先验证装置气密性，所以组装好装置后，应先检查装置的气密性，再按图示加入试剂；SO2易溶于水，实验中要防止倒吸，B 和 D 的作用是防倒吸；SO2是酸性氧化物，能与碱性溶液反应，所以 E 中的试剂是氢氧化钠溶液，选B；（2）C 中 SO2与 Na2CO3和 Na2S 反应生成 Na2S2O3和 CO2，反应方程式是2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2； （1）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl，所以取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤、蒸馏水洗涤沉淀，再向沉淀中加入足量的稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4；（2）蒸馏水经过煮沸可以除去水中溶解的氧气；用碘液进行滴定，所以用淀粉作指示剂；当加入最后一滴碘水时，溶液无色变蓝色，并且半分钟内不褪色时，达到滴定终点。设 10mL 溶液中含 Na2S2O35H2O xg，第二次实验数值偏离正常值舍去，第一次、第三次实验消耗碘液的平均体积为 20mL，X=0.992g；100mL 溶液中含 Na2S2O35H2O 9