1北京市怀柔区北京市怀柔区 2018 届高三届高三 3 月模拟（零模）月模拟（零模）化学试题化学试题1. “化学使生活更美好！” ，能充分体现这句话的是：A. 磁悬浮列车的使用，使交通更迅捷B. 杂交水稻的推广，使中国走上富裕之路C. 青蒿素的研制成功，为疟疾患者带来福音D. 扫描隧道显微镜的使用，使人们观察到微观世界的美好2. 饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用,可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是A. 操作利用了物质的溶解性B. 操作为分液C. 操作为过滤D. 加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期3. 短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置关系如图。下列说法一定不正确的是A. Z 原子比 X 原子的最外层电子数多 2 个B. 原子半径：WXZYC. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：XWD. Y 单质与氢气反应条件比 Z 单质更苛刻4. 在下图所示实验装置中，向盛有溶液和溶液的试管中，通入过量气体 X，最终溶液、溶液均无沉淀生成的是：2学.科.网.学.科.网.学.科.网.学.科.网.学.科.网.选项气体 X溶液溶液ASO2Ca(OH)2BaCl2BCl2AgNO3Na2SCNH3AgNO3AlCl3DHClNa2SiO3NaAlO2A. A B. B C. C D. D5. 下列关于有机化合物的叙述不正确的是A. 等物质的量的 A、B 两种烃分别完全燃烧后，生成的 CO2与消耗的 O2的物质的量均相同，则 A 和 B 一定互为同系物B. 沸点比较：乙醇甲醇 乙烷C. 如下所示反应为取代反应D. CH3COOH 分子中 O-H 键容易断裂，使得乙酸具有酸性6. 垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用 NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入如图所示的电解池（电极为惰性材料）中进行净化。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成 N2。关于该过程，下列说法正确的是：3A. A 电极上发生还原反应B. B 电极为电子的流出极C. 产生的氧化剂为 O2D. 第二步的反应为 3Cl2+2NH3=N2+6HCl7. 关于下列实验的说法不正确的是：操作现象铜片溶解，溶液变蓝，起始产生红棕色气体，气体颜色逐渐变淡，直至无色，在管口处变为淡棕色铜片继续溶解，产生无色气体，在管口处变为淡棕色A. 实验中产生红棕色气体，说明浓 HNO3具有氧化性B. 在整个实验过程中，发生的反应多于 2 个C. 中产生无色气体，说明盐酸有氧化性D. 若将铜片换成铁片，则中没有明显实验现象。8. 由简单的烃可合成多种有机物已知：4（1）A 的结构简式为_（2）D 所含的官能团名称为_ ，BC 的反应类型_（3）已知 1molE 在一定条件下和 1mol H2反应成成 F，写出 EF 的化学方程式_（4）E 的顺式结构简式为_（5）关于 I 的说法正确的是_A.能与溴水发生加成反应 B.能发生酯化反应C.核磁共振氢谱有 3 组吸收峰 D.能与 NaHCO3溶液反应（6）写出 C 与 M 反应的化学方程式_（7）以 CH3CHO 为有机原料，选用必要的无机试剂合成 CH3CHOHCHOHCH2OH,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_9. 煤的气化技术发展较早，近几年来煤的气化技术更多的倾向于用水煤浆与粉煤为原料的加压气化技术。煤的气化的流程示意图如下：（1）煤的气化过程中，存在如下反应： C（s）+O2(g) CO2(g) H1=394.1kJ/mol2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H2=566.0kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H3=483.6kJ/mol写出利用水煤浆生产水煤气的热化学方程式_。（2）一定条件下，由 H2和 CO 可直接制备二甲醚（CH3OCH3） （产物中还有水蒸气） ，结果如图所示：5合成二甲醚的化学方程式为_其中 CO 的转化率随温度的升高而降低的原因_。有利于该反应充分进行的条件是_ (填字母)a.高温低压 b.低温高压 c.高温高压 d.低温低压在实际生产中选择了适宜温度和压强，原因是考虑了_因素（3）图中，甲装置为 CH3OCH3碱性燃烧电池，其电极均为 Pt 电极。装置乙中，C、D 电极为 Pb 电极，其表面均覆盖着 PbSO4，其电解液为稀 H2SO4溶液。 写出甲装置中 B 极的电极反应_ 写出乙装置中 D 极的电极反应式_ 当有 46 克二甲醚参加反应时，电路中通过的电子的物质的量为_mol10. 随着社会经济的发展，人们生活水平的提高和对环境要求的加强，来源广泛的高氨氮废水(主要含有NH4+)处理越来越受到重视。对于高氨氮废水的处理有多种方法。（1）吹脱法:使用吹脱法时需要在中加入碱，写出发生的离子反应方程式_。（2）MAP 沉淀法：6使用化学沉淀剂处理高氨氮废水时，向高氨氮废水中投入含有 Mg2+的物质和 H3PO4，调节溶液 pH，与NH4+反应生成 MgNH4PO4(MAP)沉淀。为有效控制溶液 PH，并考虑污水处理效果，则最好选用下列物质中_。A MgO B MgSO4 C MgCl2控制溶液 PH 的合理范围为_从溶解平衡角度解释 PH 过高或过低不易形成沉淀 MAP 的原因（已知 PO43-在酸性较强条件下以 HPO42-形式存在）_（3）生物脱氮传统工艺：在有氧气的条件下，借助于好氧微生物（主要是好氧菌）的作用生成 NO3-，写出反应的离子方程式_。在无氧的酸性条件下，利用厌氧微生物（反硝化菌）的作用使 NO3-与甲醇作用生成 N2，达到净化水的目的。写出离子方程式_。11. 某化学兴趣小组的同学探究 KI 的化学性质。（1）KI 组成中含有钾元素，可知它能发生_反应。（2）根据碘元素的化合价可推知 KI 有_性。与 KI 反应，能体现上述性质的试剂有_（填序号）a、Fe2+ b、Fe3+ c、Br- d、Cl2（3）兴趣小组的同学们猜测：Cu2+有可能氧化 I-，为了验证，他们做了如下实验。 （已知：CuI 为不溶于水的白色沉淀）7操作现象溶液分层，上层显紫色，有白色沉淀生成结论：Cu2+_(填能或不能)氧化 I-。若能氧化，写出反应的离子方程式_ （若认为不能氧化，此空不用填写） 。（4）同学们依据（3）的结论推测：Ag+能氧化 I-，原因为_。他们做了如下实验进行探究实验一：操作现象生成黄色沉淀发生反应的化学方程式为_。实验二：操作现象3 分钟后 KI 溶液开始变黄，随后溶液黄色加深，取出该烧杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的试管，溶液变蓝。 甲同学认为根据上述实验现象不能说明 Ag+能氧化 I-，原因是_。8乙同学在上述实验基础上进行了改进，并得出结论：Ag+能氧化 I-。发生反应的离子方程式为_。由以上两个实验得出的结论为_。