山东省青岛二中2017-2018学年第一学期第二学段模块考试（化学）可能用到的原子量 H-1 C-12 O-16 Ni-59 Ce- 140一、选择题：本题共一、选择题：本题共13小题，每小题小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（ ）A利用高纯度 SiO2 的光学特性，可制成光电池将光能直接转化为电能B“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面主要是耐高温的新型无机非金属材料C 用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染D. 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点8NaCl和KNO3的溶解度随温度变化示意图如右图所示。实验室提纯只含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示 。下列分析正确的是（ ）操作I试样操作II操作III适量水KNO3A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤9下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ）A高分子化合物的单体是CH2CH2和C2H5COOH B苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，则该物质可发生氧化、酯化、缩聚反应 CC3H7和C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物共有24种 D可以用新制的氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖10分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（ ）实验事实结论A向某钾盐溶液中加入浓盐酸产生的气体能使品红褪色该钾盐只能是K2SO3 或 KHSO3B铝热剂加入盐酸后再加入KSCN溶液，溶液变红色铝热剂中一定含有氧化铁C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶 液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应 速率D向2 mL 0.1 mol/L的硝酸银溶液中加入2 mL0.1 mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银KNO3NaCl温度溶解度11、五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反 应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4 ，五种元素原子的最外层电子数之和为19，下列说法正确的是A. W和X的简单气态氢化物的稳定性前者更强B. 室温下，的M的气态氢化物的水溶液的C. 简单离子半径由大到小的顺序：D. Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气 泡12 在通电条件下，用下图装置由乙二醛 (OHCCHO) 制备乙二酸 (HOOC-COOH) 。其制备反应为： OHCCHO + 2Cl2 + 2H2OHOOCCOOH + 4HCl ，下列说法不正确的是( )A 盐酸是起提供 Cl 和增强导电性的作用B Pt1 的电极反应为：2H+ + 2e=H2 C 每得到 1mol 乙二酸将有 2molH+ 从右室迁移到左室D 每消耗 0.1mol 乙二醛在 Pt 1 极放出 4.48L 气体（标准状况）13常温下，几种物质的电离平衡常数如下：HCOOHCH3COOHNH3H2OKa1.7710-41.7510-51.7610-5下列说法正确的是（ ）A浓度相同的HCOOH溶液与NH3H2O溶液等体积混合，所得溶液显碱性。B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，HCOOH消耗NaOH溶液的体积大C0.2 molL1 HCOOH 与 0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中：C(HCOO) + C (OH) = C (HCOOH) + C (H+)D0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH7)：C (CH3COO)C Cl)C (CH3COOH)C (H+)26. (14分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3 、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵 晶体。已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。回答下列问题：(1)稀酸A 是（ ） a、盐酸 b、硫酸 c、硝酸(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是_。(3)写出滤渣1到滤液2的离子方程式_。(4)设计实验证明滤液1中含有Fe2+_。(5)在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式_ _。 (6)硫酸铁铵晶体Fe2(SO4)32(NH4)2SO43H2O广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低， 其原因是_。(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000 molL-1的FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为_ (结果保留两位有效数字)，Mr（Ce）140。27.（14分）碱式碳酸镍Nix(OH)y(CO3)znH2O是一种绿色粉末晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，300以上时分解 生成3种氧化物。为确定其组成，某同学在实验室中进行了有关的实验探究。回答下列问题：（l）甲、乙两装置可分别选取下列装置_、_（填字母，装置可重复选取）。（2）称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内；安装好实验仪器，检查装置气密性；加热硬质玻璃管，当 装置C中 （填实验现象）时，停止加热；打开活塞K，缓缓通入空气，其目的 。（3）装置A的作用是 ，若没有装置E，则会使x/z （填写“偏大”或“偏小”或“无影响”）。（4）实验前后测得下表所示数据：装置B中样品质量/g装置C 质量g装置D质量/g实验前3.77132.0041.00实验后2.25133.0841.44已知碱式碳酸镍中Ni化合价为2价，则该碱式碳酸镍分解的化学方程式为 。（5）采取上述实验装置进行该实验时，必须小心操作，且保证装置气密性良好，但是仍然会有安全隐患，提出你的 改进措施：_ _。28.（15分） 甲醇是一种重要的有机化工原料。 在工业生产中可以通过乙烯和水蒸气化合生成甲醇已知：HHH（1）请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：_ 。（2） 也可以将CO2与 H2混合，在恒容密闭容器中发生反应来制备：CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，图1是在两种投料比c（CO2）/c（H2 ）分别为1:4和1:6时，CO2平衡转化率随温度变化的曲 线，图2是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图下列有关说法正确的是图1中b点对应的平衡常数K值 c点对应的平衡常数K值（填“”“”或“=”）,理由是 。 图1中a点对应的H2的转化率 c点对应的H2的转化率。 （填“”“”或“=”）, 图2中电极N是 （填负极或正极） 图2中电极M的电极反应式： 。 （3）25 时，H2SO3 HSOH的电离常数Ka1102 3molL1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh_，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。H2SO3HSO 3 (4)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算溶液中_。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka11.0102 molL1，Ka26.0108 SO23 HSO 3 molL1)35、（15分）有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下： 元 素 相关信息 AA原子的1s轨道上只有1个电子 BB是电负性最大的元素 CC的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 DD是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子 EE能与氧形成砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物 回答下列问题：元素原子基态时的外围电子排布式为_。元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_ 填“大”或“小” ，原因是_。分子中C原子的杂化轨道类型是_。、C、E三种元素可形成配离子，其中存在的化学键类型有_ 填序号 。配位键 金属键 极性共价键 非极性共价键 离子键 氢键具有对称的空间构型，若中的两个被两个其他基团取代时，能得到两种不同结构的产物， 则的空间构型为_ 填字母 。平面正方形 正四面体 三角锥形 形来源:Z#xx#k.Com与D可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中D离子的配位数 为_，若该晶体的密度为为阿伏伽德罗常数，最近相邻的两个的核间距为acm，则该离子化合物的相对分子质量可以表示为_ _。36. (15分)惕各酸苯乙酯（C13H16O2）广泛用作香精的调香剂。用A(C5H10)合成该物质的合成路线如下：试回答下列问题： (1) E中所含官能团的名称是 。惕各酸苯乙酯的结构简式为 。 (2) 上述反应中，属于取代反应的是 （填编号）。(3) 若发生消去反应（消去HBr分子）生成的产物有 种，写出其中一种的结构简式 。 (4) 反应的化学方程式为 。 反应的化学方程式为 。 (5) F的同分异构体有多种，其中能与Na反应产生H2，且苯环上有两个侧链的同分异构体共有_种。化学参考答案化学参考答案7B 8C 9A 10D 11B 12C 13D26、【答案】(1)b（