高三化学一轮复习高三化学一轮复习化学能与热能化学能与热能过关检测试题过关检测试题（满分：（满分：100100 分分 时间：时间：4545 分钟）分钟）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 8 8 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 4848 分）分）1下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是( A )A由 Zn 和稀 H2SO4制氢气B灼热的炭粉与二氧化碳反应CBa(OH)28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合D碳酸钙的分解解析：该图示为放热反应能量图，A 为典型放热反应，B、C 是教材知识点，是吸热反应的典型代表，D 项反应条件是高温，需持续加热，是吸热反应。2已知化学反应 A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如下图所示，下列叙述中正确的是( D )A每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 热量B该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C断裂 1 mol AA 键和 1 mol BB 键，放出 a kJ 能量D该反应焓变为 H(ab) kJmol13在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g） ；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是( B )A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入 N2 D 降低温度同时增大压强4化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是( B )A1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)反应放出的能量为 180 kJB1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)具有的总能量小于 2 mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)和 O2(g)混合能直接生成 NO(g)DNO 是一种酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成盐和水解析：该反应的热化学方程式是 N2(g)O2(g)=2NO(g) H(9464982632)kJmol1180 kJmol1，属于吸热反应，A 错误；吸热反应的反应物总能量小于生成物的总能量，B 正确；N2(g)和 O2(g)的反应条件是放电或高温，C 错误；NO 不能与酸、碱反应，D 错误。5肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与 N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g) H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534.0 kJ/mol，下列表示肼跟 N2O4反应的热化学方程式，正确的是( C C )A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H542.7 kJ/molB2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 059.3 kJ/molC2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 076.7 kJ/molDN2H4(g) N2O4(g)= N2(g)2H2O(g) H1 076.7 kJ/mol1 23 2解析：N2(g)2O2(g)=N2O4(g) H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534.0 kJ/mol，将热化学方程式2就可以得到肼与 N2O4反应的热化学方程式，则 H534.0 kJ/mol28.7 kJ/mol1 076.7 kJ/mol，选项 C正确。6.已知反应：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H1 1/2N2(g)O2(g)=NO2(g) H2 1/2N2(g)3/2H2(g)=NH3(g) H3 则反应 2NH3(g)7/2O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的H为( D D )A2H12H22H3 BH1H2H3C3H12H22H3 D3H12H22H37白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O= O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是( A )A(6a5d4c12b)kJmol1B(4c12b6a5d)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1D(4a5d4c12b)kJmol1 解析：由图可以看出：P4中有 6 mol 的 PP,5 mol 的 O2中含有 5 mol O=O，1 mol 的 P4O10中含有 4 mol 的 P=O,12 mol 的 PO，所以 H(6a5d4c12b)kJmol1。8用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H64.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H196.46 kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(l) H285.84 kJmol112在 H2SO4溶液中，Cu 与 H2O2反应生成 Cu2(aq)和 H2O(l)的反应热的 H 等于( B )A417.91 kJmol1 B319.68 kJmol1C546.69 kJmol1 D448.46 kJmol1解析：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H64.39 kJmol1H2O2(l)=H2O(l) O2(g)H98.23 kJmol112H2(g) O2(g)=H2O(l)H285.84 kJmol112三式相加得：Cu(s)2H(aq)H2O2(l)=2H2O(l)Cu2(aq)H319.68 kJmol1。二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 4 小题，共小题，共 52 分）分）9(方程式每各 3 分，其余每空 2 分，共 13 分) 题图中：E1134 kJmol1，E2368 kJmol1，根据要求回答问题：(1)如图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 CO2和 NO 过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_(填“增大” “减小”或“不变” ，下同)，H 的变化是_。请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式：_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol1CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol112又知H2O(g)=H2O(l) H44 kJmol1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_。(3)已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1 275.6 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566.0 kJ/molH2O(g)=H2O(l) H44.0 kJ/mol请写出 1 mol 甲醇不完全燃烧生成 1 mol 一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。解析：(1)观察图像，E1应为反应的活化能，加入催化剂降低反应的活化能，但是 H不变；1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 CO2和 NO 的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程式为 NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) H234 kJmol1。(2)观察热化学方程式，利用盖斯定律，将所给热化学方程式作如下运算：322，即可求出甲醇蒸气燃烧的热化学方程式。(3)根据盖斯定律，由(4)2 得 CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H442.8 kJ/mol。答案：(1)减小 不变 NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) H234 kJmol1(2)CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H764.7 kJmol132(3)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H442.8 kJ/mol 10 （除标注外，每空 2 分，共 11 分）实验室用 50 mL 0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：起始温度 t1/实验次数盐酸NaOH 溶液终止温度 t2/120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9试完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_。(2)经数据处理，t2t13.4 。则该实验测得的中和热H_盐酸和 NaOH 溶液的密度按 1 gcm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J(g)1计算。(3)若将 NaOH 溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为 H1，则 H1与H 的关系为：H1_H(填“” 、 “”或“”)，理由是_。 解析:(1)对于本实验，让氢氧化钠和盐酸尽可能地完全反应是减小误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃棒上下搅动，以防将温度计损坏。减少热量散失是减小误差的另一个重要方面，所以选用玻璃棒，而不用铜丝。(2)H100 g4.18103 kJ(g)13.4 0.025 mol56.8 kJmol1(3)因弱电解质的电离过程是吸热的，将 NaOH 溶液改为相同体积、相同浓度的氨水反应后放出的热量少，所以 H1H。答案:(1)上下搅动(或轻轻搅动) Cu 传热快，防止热量损失 (2)56.8 kJmol1（3 分）(3) NH3H2O 属于弱电解质，电离吸热11(除标注外，每空 2 分，共 14 分)已知下列热化学方程式：H2(g) O2(g)=H2O(l) H285 kJ/