第三节 化 学 键（2）第一章 物质结构元素周期律学习目标： 1、 通过对Cl2、HCl形成过程的分析， 理解共价键、共价化合物和化学键的涵义 以及化学反应的本质。2、学会用电子式表示共价分子以及共 价分子的形成过程。 重点：共价键、共价化合物和化学键的涵 义以及化学反应的本质。 难点：用电子式表示共价分子以及共价分 子的形成过程。题1： 某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该 离子化合物。 X2+ Y -： ：题2： 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠 ，请用电子式表示氧化钠的形成过程。 O 2NaNa+ O 2-： ：Na+ Y -： ：活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗 ？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获 得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构 。（如HCl的形成）讨论再如氢分子的形成： H 又如氯化氢分子的形成： Cl ： HH Cl H H H原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向吸引电子能力强的 原子一边（氯原子），氯原子带部 分负电荷，氢原子带部分正电荷。特点：特点：HH（结构式）HCl（结构式）非极性共价键极性共价键碘 用电子式表示下列共价分子的形成过程水 二氧化碳 氨 I ： I ： I：I ： ：2 H O H O H硫化氢2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2O C O 定义：原子之间通过共用电子对所形成 的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种含有共价键的化合物 不一定是共价化合物二、共价键非金属 元素不同种非金属元 素的原子间形成 极性共价键同种非金属元素 的原子间形成非 极性共价键氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子 以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧 以共价键结合。 HNa O过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两 个氧原子以共价键结合。O：O： ：Na Na 2-如:NaOHNa2O2定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键离子键金属键共价键非极性键极性键由阴、阳离子之间通过静电作用所 形成的化学键叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的 化学键叫共价键三、化学键用化学键的观点来分析化 学反应的本质是什么？化学反应的本质：就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。作业：P . 23 3、4讨论