第第 1 页，总页，总 8 页页2018 年年 2 月月 23 日星期五第一次统测化学日星期五第一次统测化学试卷第试卷第 2 页，总页，总 8 页页2626 （1515 分）氢化锂（分）氢化锂（LiHLiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备活动小组准备使用下列装置制备 LiHLiH 固体。固体。甲同学的实验方案如下：甲同学的实验方案如下：（1 1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为_，加入，加入药品前首先要进行的实验操作是药品前首先要进行的实验操作是_（不必写出具体的操作方法）（不必写出具体的操作方法） ；其中装置；其中装置 B B的作用是的作用是_。（2 2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封） ，然后在甲苯，然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是中浸洗数次，该操作的目的是_，然后快，然后快速把锂放入到石英管中。速把锂放入到石英管中。（3 3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热 D D 处的石英管之前，必须进行的实验操处的石英管之前，必须进行的实验操第第 3 页，总页，总 8 页页作作_（4 4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出 LiHLiH，装入氮封的瓶里，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免 LiHLiH 与空气中的水蒸气接触而发生危险。与空气中的水蒸气接触而发生危险。（反应方程式：（反应方程式：LiHLiH + + H H2 2O O = = LiOHLiOH + + H H2 2） ，分析该反应原理，完成，分析该反应原理，完成 LiHLiH 与水反应的化与水反应的化学方程式学方程式_。（5 5）准确称量制得的产品）准确称量制得的产品 0.174g0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4470.4 mLmL（已换算成标准状况）（已换算成标准状况） ，则产品中，则产品中 LiHLiH 的质量分数为的质量分数为_。（6 6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的 H H2 2不能直接排放，所以在最不能直接排放，所以在最后连接了装置后连接了装置 E E 用来收集用来收集 H H2 2，请将，请将 E E 装置补充完整。装置补充完整。【答案答案】 （1 1）e e 接接 a a，b b 接接 f f，g g 接接 d d，c c（2 2 分，分，f f 和和 g g 调换也可以）调换也可以） ；检验装置的气密；检验装置的气密性（性（2 2 分）分） ；除去；除去 H H2 2中的中的 H H2 2O O 和和 HClHCl（2 2 分，各分，各 1 1 分）分） ；（；（2 2）除去锂表面的石蜡（）除去锂表面的石蜡（1 1 分）分） ；（3 3）收集）收集 c c 处排出的气体并检验处排出的气体并检验 H H2 2纯度（只写检验纯度（只写检验 H H2 2纯度也可以）纯度也可以） ；（；（4 4）LiH+CHLiH+CH3 3CHCH2 2OH=CHOH=CH3 3CHCH2 2OLi+HOLi+H2 2(2(2 分分) )；（；（5 5）10:110:1 91.95%91.95%（2 2 分）分） ；（6 6）（2 2 分）分）2727硫酸亚锡（硫酸亚锡（SnSOSnSO4 4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计 SnSOSnSO4 4制备路线制备路线如下：如下：试卷第试卷第 4 页，总页，总 8 页页查阅资料：查阅资料：.酸性条件下，锡在水溶液中有酸性条件下，锡在水溶液中有 SnSn2+2+、SnSn4+4+两种主要存在形式，两种主要存在形式，SnSn2+2+易被氧化。易被氧化。.SnCl.SnCl2 2易水解生成难溶物易水解生成难溶物 Sn(OH)ClSn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）（碱式氯化亚锡） 。III.Sn(OH)III.Sn(OH)2 2的性质与的性质与 Al(OH)Al(OH)3 3性质相似。请回答下列问题：性质相似。请回答下列问题：（1 1）锡原子的核电荷数为）锡原子的核电荷数为 5050，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是_（2 2）操作）操作 I I 是是_ _，洗涤沉，洗涤沉淀的方法是淀的方法是_（3 3）SnClSnCl2 2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释 （4 4）加入加入 SnSn 的作用为调节溶液的作用为调节溶液P PH H、 。（5 5）反应反应得到沉淀是得到沉淀是 SnOSnO，得到该沉淀的离子方程式是，得到该沉淀的离子方程式是 。（6 6）酸性条件下，）酸性条件下，SnSOSnSO4 4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。（7 7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：将试样溶于盐酸中，发生的反应为：将试样溶于盐酸中，发生的反应为：SnSn + + 2HCl=SnCl2HCl=SnCl2 2 + + H H2 2；加入过量的加入过量的 FeClFeCl3 3 ；用已知浓度的用已知浓度的 K K2 2CrCr2 2O O7 7滴定生成的滴定生成的 FeFe2+2+，发生的反应为：，发生的反应为：6FeCl6FeCl2 2 + + K K2 2CrCr2 2O O7 7 + + 14HCl14HCl6FeCl6FeCl3 3 + + 2KCl2KCl + + 2CrCl2CrCl3 3 +7H+7H2 2O O 取取 a a g g 锡粉锡粉，经上述各步反应后经上述各步反应后，共用去共用去 b b mol/Lmol/L K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液溶液 m m mlml。(Sn(Sn 的摩尔质量的摩尔质量为为 Mg/molMg/mol，用含，用含 a a、 、bmbm、M M 的代数式表示的代数式表示) )锡粉中锡的质量分数是锡粉中锡的质量分数是 。【答案答案】 （1 1）第五周期第第五周期第AA 族族；（2 2）蒸发浓缩、冷却结晶；过滤、洗涤、干燥）蒸发浓缩、冷却结晶；过滤、洗涤、干燥沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后重复操作沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后重复操作 2 23 3 次次第第 5 页，总页，总 8 页页（3 3）SnClSnCl2 2 + + H H2 2O O Sn(OH)ClSn(OH)Cl + + HClHCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制 SnSn2+2+水水解解（4 4）防止）防止 SnSn2+2+被氧化；被氧化；（5 5）SnSn2+2+CO+CO3 32-2-SnO+COSnO+CO2 2；（6 6）SnSn2+2+H+H2 2O O2 2+2H+2H+ +=Sn=Sn4+4+2H+2H2 2O O；（；（7 7）93.18%93.18%（4 4）防止防止 SnSn2+2+被氧化被氧化 （5 5）SnSn2+2+ + + COCO3 32-2- SnOSnO + + COCO2 2 （6 6）SnSn2+2+ + + H H2 2O O2 2 +2H+2H+ + SnSn4 4 + + 2H2H2 2O O （7 7）93.2%93.2%（7 7）100%3bmM1000a28氮氧化物（氮氧化物（NOxNOx）是大气主要污染物之一，请回答下列问题：）是大气主要污染物之一，请回答下列问题：I.I.利用利用 CHCH4 4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：CHCH4 4(g)+4NO(g)+4NO2 2(g)(g)4NO(g)+CO4NO(g)+CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l) H=-662kJ/molH=-662kJ/molCHCH4 4(g)+2NO(g)+2NO2 2(g)(g)N N2 2(g)+CO(g)+CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l) H=-955kJ/molH=-955kJ/mol其中其中式的平衡常数为式的平衡常数为 K K1 1，式的平衡常数为式的平衡常数为 K K2 2，则：，则：(1)(1) CHCH4 4 (g)+4NO(g)+4NO (g(g）=2N=2N2 2(g)(g) + + COCO2 2 (g(g )+H)+H2 2O O （1 1）H=H=_ ；该反应的平衡；该反应的平衡常数常数 K=K=_（用含（用含 K Kl l、K K2 2的代数式表示）的代数式表示） 。IIII 利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所