第 1 页 / 共 6 页 松江区 2017 学年度第一学期期末质量监控试卷 高三化学（满分 100 分，完卷时间 60 分钟） 2018.1 考生注意： 1本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合 题。 2所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ba-137 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 40 分，每小题分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项。分，每题只有一个正确选项。 ） 1下列物质属于合金的是 A水银B生铁C氧化铝D氢氧化铁 2SO2排放会导致的环境问题是 A酸雨B温室效应C臭氧空洞D光化学烟雾 3对储氢材料 CaH2描述错误的是 A离子半径：H- Li+BH-有强还原性 CCa2+ 最外层电子排布式 3s23p6DCa2+在水溶液中不能够大量存在 4下列物质能起消毒杀菌作用的是 A生石灰B绿矾C明矾D氯水 5下列化学用语表示正确的是 A羟基的电子式 BN 原子最外层电子的轨道表示式 C乙炔的最简式 CHCH D乙烯的结构简式 CH2CH2 6经过浓缩、氧化和提取三步，从海水中获得的物质是 A单质溴B单质镁C烧碱D氯化钠 7按照有机物的命名规则，下列命名正确的是 A1,2-二甲基戊烷B3,4-二甲基戊烷 C2,2-二甲基丁烷D2,3,3-三甲基丁烷 8下列醇不能由烃和水加成制得的是A B C D9下列转化过程不能一步实现的是 AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3 CAlAlCl3 DAlNaAlO2 10实验室制取乙炔气体装置错误的是第 2 页 / 共 6 页 11将少量铝粉投入下列物质中，反应一段时间后无固体残留的是 A热的纯水B热的烧碱溶液C冷的浓硫酸D硫酸铜溶液 12某溶液中可能含有 K+、Ba2+、Cl-、SO32-。取样，用 pH 试纸测试，溶液显弱碱性。未 确定的离子是 AK+BBa2+CCl- DSO32- 13硫酸铜晶体结晶水含量的测定结果，相对误差为-2.67%，其原因可能是 A实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥 B加热过程中晶体有少量溅失 C硫酸铜晶体灼烧后有黑色物质出现 D加热后固体未放入干燥器中冷却 14进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是 A硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体） B气体摩尔体积的测定（玻璃棒、镁带和液体量瓶） C钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸） D粗盐提纯（蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗） 15化工生产中，常用催化剂的作用是 A减小反应的热效应B降低生成物的能量 C增大反应的完成程度D缩短反应的时间 16下列是常见离子检验的离子方程式，其中错误的是 AFe3+：Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3 BSO42-：Ba2+SO42-BaSO4CCl-：Ag+Cl-AgCl DNH4+：NH4+OH-NH3+H2O 17用图 1 表示铜锌原电池中一些物理量的关系。x 轴表 示 流入正极电子的物质的量，则 y 轴表示 Ac(H+) Bc(SO42-) C铜棒的质量D锌棒的质量 18氨水可以用于 SCR 和 SNCR 工艺。是用 NH3还原剂喷入炉内或烟道内与 NOx进行选择 性反应，主要反应为：8NH3+6NO27N2+12H2O。下列说法错误的是 ANH3是还原剂 BH2O 是氧化产物 C消除 1molNO2转移电子为 4mol DNO2是氧化剂 19X、Y、Z 和 R 分别代表四种短周期元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子 层结构相同，则下列关系式一定错误的是Ab-d=n+m B原子序数：badcC离子半径：Zn-Rm-Xm+Yn+ D原子半径：XYRZ20下列图示与对应的叙述不相符的是 第 3 页 / 共 6 页 A图甲表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中 a 点 pH 小于 b 点B图乙表示反应 A(g)+B(g) C(g)+D(g) +QKJC图丙表示合成氨反应的 v(逆)随时间变化曲线，由图知 t1时刻减小了压强D图丁表示不同温度下水中 H+和 OH-的浓度变化曲线，图中 a 点对应的温度低于 b2、综合题综合题(共共 60 分分) （一）（一）(本题共本题共 15 分分)上表为元素周期表的一部分。完成下列填空：21表中元素，原子半径最大的是 （填写元素符号） ；原子核外有两个未成对电子的元素是_（填写编号） ；和两元素形成化合物的电子式为 。22两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式） 。23比较、三种元素的简单离子半径： （填离子符号） ；元素最高价氧化物对应的水化物与硫酸反应的离子方程式为 。24用一个化学方程式来证明元素比元素的非金属性强 。25和两元素形成的化合物溶于水，其溶液中离子浓度由大到小的顺序： 。（二）（二）(本题共本题共 15 分分)氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。完成下列填空：26用催化技术将汽车尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2和 N2，反应原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) +Q 某温度下测得该反应在不同时间的 CO 浓度如下表：时间012345IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二三第 4 页 / 共 6 页 （s） 浓度 10-3（molL-1）c（CO）3.603.052.852.752.702.70该反应平衡常数 K 的表达式 ；温度升高，K 值 （选填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ） ；前 2s 内的平均反应速率 v(N2)= ；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高 NO 转化率的措施之一是 。27工业合成氨的反应温度选择 500左右的主要原因是 。28在固定容积的密闭容器中，加入 1mol 氮气和 3mol 氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是 。29常温下向含 1mol 溶质的稀盐酸中缓缓通入 1molNH3（溶液体积变化忽略不计） ，反应结束后溶液呈现酸性的原因 （用离子方程式表示） ；在通入 NH3的过程中溶液的导电能力 （选填“变大” 、 “变小” 、 “几乎不变” ） 。（三）（三）(本题共本题共 15 分分)爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法” ，简单流程如图。完成下列问题：30在饱和食盐水中通入 X 和 Y，则 X_和 Y_（填物质名称） ，先通 X 后通 Y的原因是_。31写出通入 X 和 Y 的化学反应方程式_。32操作 Z 包括_和_（填名称） 。33溶液 B 中含有的主要离子是_，为了得到化肥（NH4Cl） ，需要在溶液 B中通入 NH3、冷冻、加食盐，其中通入 NH3的作用一_，作用二_。34工业生产的纯碱常会含少量 NaCl 杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下： 称取样品 ag，加水溶解； 加入足量的 BaCl2溶液； 过滤、_、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、_，最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为_(用含 a、b 的代数式表示)。（四）（四）(本题共本题共 15 分分)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：第 5 页 / 共 6 页 请完成下列问题：35A 的名称是 ，C 的结构简式为 。36E 和 CH3COOH 反应生成 F 的化学方程式为 ，该反应的类型 。37和是副反应，写出 C2H5ClO 的结构简式 。38写出 D 的稳定同分异构体的结构简式 。检验该同分异构体的实验步骤为_。39高聚物 C 也可以用电石（CaC2）为主要原料来合成，写出其合成路线。（合成路线常用的表示方式为： ） 松江区 2017 学年度第一学期期末质量监控高三化学 参考答案一、一、选择题选择题（本（本题题共共 40 分，每小分，每小题题 2 分，每分，每题题只有一个正确只有一个正确选项选项） ）二、二、综综合合题题（共（共 60 分）分） （一）（本（一）（本题题共共 15 分）分）21. Na； ； （1+2+2，共 5 分） 22. HClO4（2 分） 23. Na+Mg2+Al3+； Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O （4 分） 24. 2H2S + O2 2S+2 H2O （合理即可）（2 分） 25. c(Na+)c(S2-) c(OH-)c(HS-) c(H+)（2 分） （二）（本（二）（本题题共共 15 分）分）26.；减小；2 22 22 (CO ) (N ) (NO) (CO)ccKcc1.87510-4mol/(Ls）； 增大压强（或其它合理答案）（2+1+2+2，共 7 分） 27. 催化剂在 500左右具有最佳活性（2 分） 28. 容器内的压强保持不变 或 N2、H2、NH3的浓度不再发生变化（合理给分）（2 分） 29. NH4+H2O NH3.H2O+H+ ；几乎不变。 （2+2，共 4 分） （三）（本（三）（本题题共共 15 分）分）30. 氨气 二氧化碳 氨气在水中溶解度大，先通氨气有利于生成碳酸氢钠沉淀（每空 1 分，共 3 分）。12345678910BADDAACBBC11121314151617181920BCDCDACBDBAB 第 6 页 / 共 6 页 31. NaCl + NH3+CO2 +H2O NaHCO3+NH4Cl（2 分）。 32. 过滤