新希望教育新希望教育1共价键习题1 从键能的角度来看，下列物质中与 H2化合时，最难的是( ) A.氟气 B.氮气 C.氯气 D.氧气 :下列关于化学键的叙述正确的是( ) A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B.两个原子之间的相互作用叫化学键 C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用 D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 3 关于乙醇分子的说法正确的是（ ） A.分子中共含有 8 个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含 键 D.分子中含有 1 个 键 .下列物质中具有非极性共价键的是( )A.氪气 B.金刚石 C.氯化钠 D.碳酸钙 下列说法正确的是( ) A. 键是由两个 p 电子“头碰头”重叠形成 B. 键是镜面对称，而 键是轴对称 C.乙烷分子中的键全为 键而乙烯分子中含 键和 键 D.H2分子中含 键而 Cl2分子中还含 键下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 （ ） A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5下列叙述中的距离属于键长的是( ) A.氨分子中两个氢原子间的距离 B.氯分子中两个氯原子间的距离 C.金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离 D.氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离.下列分子的电子式书写正确的是( )A.氨 B.四氯化碳 C.氮气 D.二氧化碳 9.（2006 广东高考，10）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（ 新希望教育新希望教育2） A.F2、Cl2、Br2、I2的溶点、沸点逐渐升高 B.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低 10.下列各说法中正确的是（ ） A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B.元素周期表中的A 族（除 H 外）和A 族元素的原子间不能形成共价键 C.水分子可表示为 HOH，分子中键角为 180 D.HO 键键能为 463 kJ/mol，则 18 克 H2O 分解成 H2和 O2时，消耗能量为 2463 kJ11.下列说法中正确的是（ ） A.双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B.双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C.双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D.在同一分子中， 键与 键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同12 氰气分子式为(CN)2，结构式为 NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ）A.在一定条件下可发生加成反应 B.分子中 NC 键的键长大于 CC 键的键 长 C.分子中含有 2 个 键和 4 个 键 D.不与氢氧化钠溶液发生反应13.拆开 1 mol HH 键，1 mol NH 键，1 mol NN 键分别需要吸收的能量为 436 kJ、 14.391 kJ、946 kJ，求： 1)1 mol N2生成 NH3放出的热量。 (2)1 mol H2生成 NH3放出的热量(不考虑可逆反应)。 14 1919 年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等 电子体，等电子体的结构相似，物质性质相似： (1)根据上述原理，仅由第 2 周期元素组成的共价分子中，互称为等电子体的是 和；和。 (2)此后，等电子原理又有所发展。只要其原子数相同，价电子总数相同的分子或离子 也可互称等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 2NO互称等电子体的分子有和。5化学科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构，例如 CH4与 4NH有相同的电子及空间构型。依此原理在下表空格中填出相应的化学式：4CH2 3CO2 42OC 4NH2 62HN 2NO2N新希望教育新希望教育3参考答案1.1.解析：解析：氮气中化学键是三键，键能大。键能越大，化学键就越牢固，含有该键的分子 就越稳定，越不易发生化学反应。 答案：答案：B 点拨点拨 分子的稳定性取决于两个因素：共价键的数目和键能的大小。一般地，键数越多，化 学键越稳定，键能也越大。解析：解析：化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈相 互作用”。选项 A、B 中都没有正确说明这两点，所以不正确；选项 D 只强调离子键中阴、 阳离子之间的吸引作用而没有强调排斥作用，所以不正确；只有 C 正确。答案：答案：C 3.3.解析：解析：乙醇的结构简式为 CH3CH2OH，共含有 8 个共价键，其中 CH、CO、OH 键为极 性键，共 7 个，CC 键为非极性键。由于全为单键，故无 键。 答案：答案：C 点拨：点拨：通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌 握规律：共价单键全为 键，双键中有一个 键和 1 个 键，三键中有一个 键和两 个 键。 解析：解析：A、C 中不含共价键，D 中只含极性共价键和离子键。 答案：答案：B 解析：解析：原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为 键；以“肩并肩”方式相互 重叠形成的共价键为 键。 键是轴对称，而 键是镜面对称。分子中所有的单键都是 键，双键中有一个 键，一个 键。 答案：答案：C 解析：解析：根据组成化合物各元素原子的最外层电子数及成键类型，可推知成键后各原子最 外层电子数：H2O 中 H 原子最外层有 2 个电子，O 原子最外层有 8 个电子；BF3中 B 原子最 外层有 6 个电子，F 原子最外层有 8 个电子；CCl4中 C 原子最外层有 8 个电子，Cl 原子最 外层有 8 个电子；PCl5中 P 原子最外层有 10 个电子，Cl 原子最外层有 8 个电子。 答案：答案：C 点拨：点拨：判断成键原子是否满足 8 电子或者究竟是几个电子时，常用方法为：中心原子电子 数=该原子价电子数+成键总数 解析：解析：化学键的键长是指形成共价键的两个原子核间的距离，仅仅说成是原子间的距 离是错误的。A 项 NH3分子中两个 H 原子间不存在化学键，错误；B 项未指出是核间距离， 错误；C 项金刚石晶体是原子晶体，只要两个碳原子相邻，它们之间就有共价键，正确； D 项 NaCl 是离子晶体，离子晶体中阴、阳离子间有离子键。但离子键不局限于两个离子 之间，每一个阳离子(或阴离子)与它周围的阴离子(或阳离子)都有相互作用，都是离子键， 正因为如此，离子键不能计数，也没有键长。 答案：答案：C 解析：解析：在书写共价分子的电子式时，应注意两点：一是各原子最外层的电子数必须标 出；二是要正确标出共用电子对数目。A 项中 N 原子的最外层电子没有全部标出，B 项中 氯原子的最外层电子没有全部标出，D 项中每个碳原子与氧原子间应形成两对共用电子对。答案：答案：C新希望教育新希望教育49.9.解析：解析：分子晶体熔沸点的高低只与分子间的作用力的大小有关，A 不正确；原子晶体的 熔沸点高低与其组成微粒间的共价键的键能大小有关，而离子晶体溶沸点高低与离子键的 强弱有关，所以 C 正确，D 不正确；共价化合物的稳定性与共价键能大小有关，键能越大， 化合物分子越稳定。本题答案为 B、C。 答案：答案：BC 1010 解析：解析：A 错误，键能越大，键长越短，分子越稳定；B 正确，元素周期表中的A 族（除 H 外）元素的原子最外层只有一个电子，为活泼金属，在反应中易失电子，形成阳离子， A 族元素的原子最外层有七个电子，为活泼非金属，在反应中易得电子，形成阴离子， 所以它们之间不能形成共价键；C 错误，水分子为角形，分子中键角为 104.5；D 正确， 18 克 H2O 即 1 mol H2O,分解成 H 原子和 O 原子时，消耗能量为 2463 kJ。 答案：答案：BD 11.11.解析：解析：双原子分子中两个原子间只有一个化学键，该化学键键能越大，分子越牢固，A 正确； 键的分子轨道重叠程度要比 键大，D 错误。 答案：答案：A 12.12.解析：解析：成键原子半径越大，键长越长，N 原子半径小于 C，故 NC 比 CC 的键长短； (CN)2分子中应含 3 个 键和 4 个 键；由(CN)2与卤素性质相似知 D 错。 答案：答案：A 1313 解析：解析：(1)N2+3H2=2NH3生成 2 mol NH3（形成 6 mol NH）时要放出 6 mol391 kJ/mol=2 346 kJ 的能量，拆开 1 mol NN 键和 3 mol HH 键时吸收的总能量为 946 kJ+3 mol436 kJ/mol=2 254 kJ，整个过程中的能量变化为放出热量，为 2 346 kJ-2 254 kJ=92 kJ。 (2)方法一：1/3N2+H2=2/3NH3，生成 2/3mol NH3形成 2/3 mol3=2 mol NH 键时， 需放出 2 mol391 kJ/mol=782 kJ 的能量，拆开 1/3 mol NN 键和 1 mol HH 键时吸收 的总能量为 1/3 mol946 kJ/mol+436 kJ=751.33 kJ，整个过程中的能量变化为放出能量， 为 782 kJ-751.33 kJ=30.67 kJ。 方法二：由知 3 mol H2生成 NH3需放出热量 92 kJ，则 1 mol H2生成 NH3需放出热量 92 kJ1/3=30.67 kJ。 1414 解析：解析：(1)仅由第二周期元素组成的共价分子，即 C、N、O、F 组成的共价分子中 N2 与 CO 均为 14 电子，N2O 与 CO2均为 22 个电子。 (2)依题意，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，可互称等电子体， 2NO为三原子，各原子最外层电子数之和为（5621） ，SO2和 O3也为三原子，各原子最外层电子数之和为 6318。 答案：答案：（1）N2O CO2 N2CO （2）SO2 O3 点拨：点拨：判断等电子体的基本依据是原子个数相同且电子数目相等。在满足该条件下，属于 等电子体，性质相似。 1515 解析：解析：利用换元法，H 和与 O 不变，C 与 N+互换，C-与 N 互换。答案：答案：C2H6 3NO CO2 N2O4 CO 点拨：点拨：在寻找等电子体时，常见错误是只注意电子总数相同而忽略原子个数也相同。