考 纲 要 求1.了解化学反应应速率的概念、反应应速率的定量表示方法。2.了解催化剂剂在生产产生活和科学研究领领域中的重要作用。3.了解化学反应应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过过程，理解化学平衡常数的含义义，能利用化学平衡常数进进行简单计简单计 算。理解外界条件(浓浓度、温度、压压强、催化剂剂)对对化学反应应速率和化学平衡的影响，认识认识 其一般规规律。6. 了解化学反应应速率和化学平衡的调调控在生活、生产产和科学研究领领域的重要作用。专题八 化学反应速率与化学平衡热 点 透 视1. 化学反应速率的简单计算。2. 影响反应速率和化学平衡的因素及图表、图像表示。3. 化学平衡常数的简单计算。4.化学反应应的限度。5.用化学反应应速率和化学平衡理论论解释实际释实际 生活、生产产和科研中的问问题题。高 考 预 测 化学反应应速率和化学平衡是每年高考的必考内容，出现现的题题目类类型有选择题选择题 和填空题题。在选择题选择题 部分中，以考查查化学平衡的基本概念和影响平衡移动动的条件为为主，化学平衡和化学反应应速率计计算的考查查也时时有出现现。而在卷中，常出现现思维维强度较较高的题题目，以考查查考生的综综合思维维能力。 今后高考命题的变化趋势可能是：化学反应速率将依据其外在影响因素选择反应条件，或探究并建立化学反应速率的数学模型，或者给定某一反应速率与时间的变化曲线图像，提出合理的解释。此部分内容的高考试题将以中学化学知识为落脚点,紧贴社会生产、日常生活、环境、能源、材料、健康等实际命题,既全面考查学生的知识、技能，又充分利用高考这一特殊手段展开素质教育。预计化工生产中选择适宜温度、压强、酸碱性环境等，将是高考重点开发的内容。 本章高考的出题原则会遵循以下两种情况：1. 稳定 高考命题的指导思想一直是稳中有变。08、09年高考对化学平衡的考查，在题型、题量、赋分、取材、命题风格上保持相对稳定，所以在今后的高考中出选择题的可能性是最大的。2. 创新 创新是试题的灵魂和魅力所在。化学平衡中包含很广阔的创新空间，如化学反应速率和化学平衡的实验分析和设计，灵活多变的化学平衡图像，小巧新颖的速率和平衡计算及读图、析图、获取信息、采集处理数据等，特别是在情景、取材上创新，在图像上创新，化学平衡的思想和勒夏特列原理在其他平衡体系中的应用等也值得关注。1. 理解化学反应应速率的定义义。2能够进够进 行有关速率的计计算。3了解影响化学反应应速率的微观观因素、宏观观因素。4了解外因(浓浓度、温度、压压强、催化剂剂)对对反应应速率的影响。 第一单元 化学反应速率1表示方法对于反应体系体积不变的反应，用单位时间内某 (或质量、物质的量等)的减小或某 (或质量、物质的量等)的增大来表示。2数学表达式v ，单位是 或 。反应物浓度生成物浓度molL1s1molL1min13同一反应中用不同物质表示的反应速率的关系对于反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)在同一时间段内用不同物质表示的化学反应速率的关系为：v(A)v(B)v(C)v(D) ，数值有可能不同，但表示的意义是 。4瞬时反应速率对于反应aAbB=cCdD，反应速率方程式表示为：，式中浓度指数与化学方程式中的系数之间 的关系，k称为 。abcd相同的vkcm(A)cn(B)无确定反应速率常数【想一想】1化学反应应速率v是某时间时间 段的平均速率还还是某一时时刻的瞬时时速率？答：是平均反应应速率，不是瞬时时反应应速率。2对对一个化学反应应，往往有几种物质质参加，几种物质质生成，它们变们变 化速率是否都一样样？应应如何理解一个反应进应进 行的快慢？答：不一样样，但用不同物质质表示时时，其速率之比等于方程式的系数比。1内因反应物的性质。2外因(1)浓度：增大(或减小)反应物的浓度，可使化学反应速率 ( 或 )。(2)压强：对于有气体参加的反应，增大(或减小)压强，可使反应速率 (或 )。增大减小增大减小(3)温度：升高(或降低)温度，可使化学反应应速率 (或 )。温度每升高10 K，反应应速率增大 倍。(4)催化剂剂：使用催化剂剂，可 反应应速率。(5)其他因素：固体反应应物的 、 、 、超声波、溶剂剂、放射线线、电电弧、强磁场场、高速研磨等。增大减小24增大接触面积光波电磁波【议一议】1对于一个可逆反应应，若改变浓变浓 度导导致正反应应速率增大，那么逆反应应速率会发发生怎样样的变变化？答：逆反应应速率也增大。2升高温度，吸热热反应应和放热热反应应的速率是否都要加快？答：升温时时不论论吸热热反应还应还 是放热热反应应，速率都增大。 【例1】 NH3和纯净纯净 的O2在一定条件下发发生反应应：4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)现现向一容积积不变变的2 L密闭闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测测得生成的H2O(g)占混合气体体积积的40%，则则下列表示此段时间时间 内该该反应应的平均速率不正确的是( )Av(N2)0.125 mol/(Lmin) Bv(H2O)0.375 mol/(Lmin)Cv(O2)0.225 mol/(Lmin) Dv(NH3)0.250 mol/(Lmin)解析：设4 min时，生成6x mol H2O(g)4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g) n(总)4 3 0 0 74x 3x 2x 6x4 min量(mol) 44x 33x 2x 6x 7x据题意，则有： 0.4 解得：x0.5， 则4 min内H2O(g)的变化浓度为：c(H2O) 1.5 mol/L，v(H2O) 0.375 mol/(Lmin)，再由各物质表示的速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为：v(N2)0.125 mol/(Lmin)，v(NH3)0.250 mol/(Lmin)，v(O2)0.187 5 mol/(Lmin)。答案：C1化学反应应速率是衡量化学反应进应进 行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是时间时间 ；另一个是反应应物或生成物的浓浓度变变化。反应应物的浓浓度随着反应应的不断进进行而减少，生成物的浓浓度则则不断增加。2在同一反应应中用不同的物质质来表示反应应速率时时，其数值值可以是不同的，但这这些数值值所表示的都是同一个反应应速率。因此，表示化学反应应的速率时时，必须说须说明用反应应物或生成物中哪种物质质做标标准，不同的物质质表示速率的比值值一定等于化学方程式中相应应的各物质质的化学计计量数之比。如：化学反应应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)的v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。3一般来说说，化学反应应速率随反应应的进进行而逐渐渐减慢。因此，某一段时间时间 内的反应应速率，实际实际 是一段时间时间 内的平均速率，而不是指瞬时时速率。4固体或纯纯液体(不是溶液)，其浓浓度可视为视为 常数，因此不用固体或纯纯液体表示化学反应应速率。1反应应N23H2 2NH3刚刚开始时时，N2的浓浓度为为3 mol/L，H2的浓浓度为为5 mol/L,3 min后测测得NH3浓浓度为为0.6 mol/L，则则此时间时间 内，下列反应应速率表示正确的是( ) Av(NH3)0.2 mol/(Ls) Bv(N2)1.0 mol/(Lmin)Cv(H2)1.67 mol/(Lmin) Dv(H2)0.3 mol/(Lmin)解析：v(NH3) 0.2 mol/(Lmin)。由v(NH3)v(H2)v(N2)231可知D正确。答案：D2将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发发生如下反应应：2A(g)B(g) 2C(g)，若经经2 s后测测得C浓浓度为为0.6 mol/L，现现有下列几种说说法：用物质质A表示的反应应的平均速率为为0.3 mol/(Ls)用物质质B表示的反应应的平均速率为为0.6 mol/(Ls) 2 s时时物质质A的转转化率为为70%2 s时时物质质B的浓浓度为为0.7 mol/L其中正确的是( )A B C D解析：解题时先利用所给条件列出反应式：2A(g) B(g) 2C(g)起始浓度 molL1 2 1 02 s时浓度 molL1 20.61.4 1 0.7 0.6利用算出的数据，就可以对提问进行分析。依据化学反应速率的定义可知：v(A)0.3 molL1s1。同理可知：v(B) 0.15 molL1s1。依据转化率的定义可知：A的转化率 100%30%。2 s时B的浓度为0.7 molL1。只有正确，故B项正确。答案：B3.“碘钟”实验中， 的反应速率可以用I-3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：回答下列问题：（1）该实验的目的是 。（2）显色时间t1= 。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 (填序号)。A.44.0 s D.数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。【例2】 (2009宁夏理综，10)硫代硫酸钠钠溶液与稀硫酸反应应的化学方程式为为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验组实验 中最先出现浑浊现浑浊 的是( )解析：考查反应速率的影响因素和控制变量分析外界因素对速率的影响。答案：D实 验反应温度 /Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mL