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20092009 年高考第二轮热点专题训练年高考第二轮热点专题训练 1616电解原理及其应用电解原理及其应用(五年高考真题精练)(五年高考真题精练)1.(08 海南卷)关于铅蓄电池的说法正确的是( ) A在放电时,正极发生的反应是 Pb(s) +SO42(aq)= PbSO4(s) +2e B在放电时,该电池的负极材料是铅板 C在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小 D在充电时,阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42(aq) 2.(08 上海卷)取一张用饱和的 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸,两根铅笔芯作电极,接通直 流电源,一段时间后,发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆, 内圈为白色,外圈呈浅红色。则下列 说法错误的是 ( ) Ab 电极是阴极 Ba 电极与电源的正极相连 C电解过程中水是氧化剂 Db 电极附近溶液的 pH 变小 3.(08 全国卷)电解 100mL 含c(H+)0.30mol/L 的下列溶液,当电路中通过 0.04mol 电子时,理论上析出金属质量最大的是( ) A0.10mol/LAg+B0.02mol/L Zn2+ C0.20mol/L Cu2+D0.20mol/L Pb2+ 4.(08 广东卷)LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽 车。电池反应为:FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是 LiFePO4,负极材料是石墨,含 U 导电固放电 充电体为电解质。下列有关 LiFePO4电池说法正确的是( ) A可加入硫酸以提高电解质的导电性 B 放电时电池内部 Li 向负极移动. C充电过程中,电池正极材料的质量减少 D放电时电池正极反应为:FePO4+Li+e-=LiFePO4 5.(08 江苏卷)镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的 电解质溶液为 KOH 溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是( ) A充电时阳极反应:Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动 6.(08 天津卷)下列叙述正确的是( ) A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B用惰性电极电解 Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为 1:2 C用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液,若有 1 mol 电子转移,则生成 1 molNaOHD镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 7.(08 全国卷)右图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置,通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加石蕊溶液,下列实验现象正确的是 ( ) A逸出气体的体积:a 电极的小于 b 电极的 B电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体 Ca 电极附近呈红色,b 电极附近呈蓝色 Da 电极附近呈蓝色,b 电极附近呈红色 8(07 广东卷)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下: 用 NaOH 调 NiCl2溶液 pH 至 7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的 Cl2 在弱碱性条件下生成 ClO,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 ( ) A可用铁作阳极材料 B电解过程中阳极附近溶液的 pH 升高 C阳极反应方程式为:2Cl2eCl2 D1 mol 二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了 1 mol 电子。 9(07 海南卷)目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是 ( ) A硬水的软化 B.电解饱和食盐水制备 NaOH C电渗析淡化海水 D.海水中提取金属 Mg 10 (07 全国卷 I)以惰性电极电解 CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 0.0100 mol,则阴极上析出 Cu 的质量为 ( )A.0.64 g B.1.28 g C.2.56 g D.5.12 g 11(07 江苏卷)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 ( )稀 H2SO4Cu石墨A.电解过程中,铜电极上有 H2产生 B.电解初期,主反应方程式为:CuH2SO4CuSO4H2电解C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出 D.整个电解过程中,H的浓度不断增大 12(07 上海卷)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚 酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现 红色字迹。据此,下列叙述正确的是 ( )铂片 滤纸 铅笔祝你成功祝你成功ab直流电源A.铅笔端作阳极,发生还原反应 B.铂片端作阴极,发生氧化反应 C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a 点是负极,b 点是正极 13(07 重庆卷)如图所示,下列叙述正确的是 ( )ZnSO4 溶液 隔膜 (只允许 SO 通过)CuSO4 溶液 滤纸 (滴加了 Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu铜丝XA.Y 为阴极,发生还原反应 B.X 为正极,发生氧化反应 C.Y 与滤纸接触处有氧气生成 D.X 与滤纸接触处变红14(06 江苏卷)锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为:负极反应:C6LixeC6Li1xxLi(C6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)正极反应:Li1xMO2xLixeLiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)下列有关说法正确的是( )A锂离子电池充电时电池反应为 C6LiLi1xMO2LiMO2C6Li1xB电池反应中,若锂、锌、银、铅各失去 1mol 电子,金属锂所消耗的质量小C锂离子电池放电时电池内部 Li向负极移动D锂离子电池充电时阴极反应为 C6Li1xxLixeC6Li15(06 广东卷)某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含 Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为: Li+LiMn2O4Li2Mn2O4。下列说法正确的 是( )A放电时,LiMn2O4发生氧化反应B放电时,正极反应为:Li+LiMn2O4+eLi2Mn2O4C充电时,LiMn2O4发生氧化反应D充电时,阳极反应为:Li+eLi 16(06 四川卷)下列描述中,不符合生产实际的是( )A电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极B电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌,用锌作阳极17(05 全国卷)关于电解 NaCl 水溶液,下列叙述正确的是( )A电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液,溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性18(05 天津卷)金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质,可用AaXY电解法制备高纯度的镍(已知:氧化性 Fe2Ni2Cu2)。下列叙述正确的是( ) A阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni22eNiB电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后,溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2和 Zn2D电解后,电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt 19(06 全国卷)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )A123 B321 C631 D63220(04 上海卷)下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是( )21(04 广东卷)pHa 的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的 pHa,则该电解质可能是( )ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO422(06 北京卷)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:(1)工业冶炼铝的化学方程式是 。(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是 。通电开始后,阴极附近溶液 pH 会增大,请简述原因 。除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 (填写“A”或“B”)导出。23(04 全国卷)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液 a;X、Y 是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以碘化钾淀粉溶液碘化钾淀粉溶液下问题:(1)若 X、Y 都是惰性电极,a 是饱和 NaCl 溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则电解池中 X 极上的电极反应式为 。在 X 极附近观察到的现象是 。Y 电极上的电极反应式为 ,检验该电极反应产物的方法是 。(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液 a 选用 CuSO4溶液,则X 电极的材料是 ,电极反应式是 。Y 电极的材料是 ,电极反应式是 。(说明:杂质发生的电极反应不必写出)24(08 山东卷)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量 K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质离子,实验室提纯 NaCl 的 流程如下:提供的试剂:饱和 Na2CO3溶液 饱和 K2CO3溶液 NaOH 溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液 I 中的 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42离子,选出 a 所代表的试剂,按滴加顺 序依次为_(只填化学式)。 洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl,选用的试剂为 _。 (2)用提纯的 NaCl 配制 500 mL4.00 molL-1NaCl 溶液,所用 仪器除药匙、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。 (3) 电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的 H2为 2 L, 则同样条件下收集的 Cl2_(填“”、“=”或“”)2 L,原因是 _。装置改进后,可用于制备 NaOH 溶液,若测定溶液 中 NaOH 的浓度,常用的方法是_。(4)实验室
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