机密机密新课标新课标7.(2013新课标全国卷)化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是 ( ) A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.(2013新课标全国卷)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是 ( ) A.香叶醇的分子式为 C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.(2013新课标全国卷)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其简单离子都能 破坏水的电离平衡的是 ( ) A.W2-、X+ B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2-D .X+、Z2- 10.(2013新课标全国卷)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了 Ag2S 的缘故,根据 电化学原理可进行如下处理,在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一 段时间后发现黑色会褪去,下列说法正确的是 ( ) A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S 被还原生成单质银 C.该过程中总反应为 2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl 11.(2013新课标全国卷)已知 Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(AgBr)=7.710-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0 10-12。某溶液中含有 Cl-、Br-和 Cr,浓度均为 0.010 molL-1,向该溶液中逐滴加入 0.010 molL-1的 AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( ) A.Cl-、Br-、Cr B.Cr、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、CrD.Br-、Cr、Cl- 12.(2013新课标全国卷)分子式为 C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不 考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A.15 种 B.28 种 C.32 种 D.40 种 13.(2013新课标全国卷)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇 萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去 KNO3固体中混杂的 NaCl重结 晶NaCl 在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26.(2013新课标全国卷)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实 验装置如下:+H2O可能用到的有关数据如下:相对分 子质量密度/(gcm-3)沸点/溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应: 在 a 中加入 20 g 环己醇和 2 小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入 1 mL 浓硫酸。b 中通入冷却 水后,开始缓慢加热 a,控制馏出物的温度不超过 90。 分离提纯: 反应粗产物倒入分液漏斗中,分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗 粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10 g。 回答下列问题: (1)装置 b 的名称是 。 (2)加入碎瓷片的作用是 ;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的 正确操作是 (填正确答案标号)。 A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加D.重新配料 (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并 ;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏 斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。 (5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。 (6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有 (填正确答案标号)。 A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管E.接收器 (7)本实验所得到的环己烯产率是 (填正确答案标号)。A.41% B.50% C.61% D.70% 27.(2013新课标全国卷)锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某锂离子电 池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时,该锂离子电池负极发生的 反应为 6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分 条件未给出)。回答下列问题: (1)LiCoO2中,Co 元素的化合价为 。 (2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。 (3)“酸浸”一般在 80下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ; 可用盐酸代替 H2SO4和 H2O2的混合溶液,但缺点是 。 (4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。 (5)充放电过程中,发生 LiCoO2与 Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式 。 (6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是 。在整 个回收工艺中,可回收到的金属化合物有 (填化学式)。 28.(2013新课标全国卷)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源。由合成气 (组成为 H2、CO 和少量 CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应: 甲醇合成反应:()CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-90.1 kJmol-1 ()CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0 kJmol-1 水煤气变换反应:()CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3=-41.1 kJmol-1二甲醚合成反应:()2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=-24.5 kJmol-1 回答下列问题: (1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高 纯度 Al2O3的主要工艺流程是 (以化学方程 式表示)。 (2)分析二甲醚合成反应()对于 CO 转化率的影响 。 (3)由 H2和 CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 。 根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。 (4)有研究者在催化剂(含 Cu-Zn-Al-O 和 Al2O3),压强为 5.0 MPa 的条件下,由 H2和 CO 直接 制备二甲醚,结果如下图所示,其中 CO 转化率随温度升高而降低的原因是 。(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池 (5.93 kWhkg-1)。若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ,一 个二甲醚分子经过电化学氧化可以产生 个电子的电量;该电池的理论输出 电压为 1.20 V,能量密度 E= (列式计算。能量密度= 电池输出电能/燃料质量,1 kWh=3.6106J)。 36.(2013新课标全国卷)【化学选修 2:化学与技术】草酸(乙二酸)可作还原剂和 沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含 2 个结晶水)的工艺流程如 下:回答下列问题: (1)CO 和 NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、 。 (2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作的滤液是 ,滤渣是 ;过 滤操作的滤液是 和 ,滤渣是 。 (3)工艺过程中和的目的是 。 (4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有 的杂质主要是 。 (5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品 0.250 g 溶于水,用 0.050 0 molL-1的酸性 KMnO4溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗 KMnO4溶液 15.00 mL,反应的离 子方程式为 ;列式计算该成品的纯度 。 37.(12 分)(2013新课标全国卷)硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。 回答下列问题: (1)基态 Si 原子中,电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 、 电子数为 。 (2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。 (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以 相结合,其晶 胞中共有 8 个原子,其中在面心位置贡献 个原子。 (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用 Mg2Si 和 NH4Cl 在液氨介质中 反应制得 SiH4,该反应的化学方程式为 。 (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/(kJmol-1)356413336226318452硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 。 SiH4的稳定性小于 CH4,更易生成氧化物,原因是 。 (6)在硅酸盐中,Si四面体如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、 骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中 Si 原子的杂化形 式为 ,Si 与 O 的原子数之比为 ,化学式为 。38.(2013新课标全国卷)【化学选修 5:有机化学基础】查尔酮类化合物 G 是黄酮类药物的主要合成中间体,其中一种合成路线如下:已知以下信息: 芳香烃 A 的相对分子质量在 100110 之间,1 mol A 充分燃烧可生成 72 g 水。 C 不能发生银镜反应。 D 能发生银镜反应、可溶于饱和 Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有 4 种氢。RCOCH3+RCHORCOCHCHR 回答下列问题: (1)A 的化学名称为 。 (2)由 B 生成 C 的化学方程式为 。 (3)E 的分子式为 ;由 E 生成 F 的反应类型为 。 (4)G 的结构简式为 。 (5)D 的芳香同分异构体 H 既能发生银镜反应,又能发生水解反应,H 在酸催化下发生水解反 应的化学方程式为 。 (6)F 的同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与 FeCl3溶液发生显色反应的共有 种,其中核磁共振氢谱为 5 组峰,且峰面积比为 22211 的为 (写结构简式)。【答案】 7.选 C。 8.选 A。 9.选 C。 10.选 B。 11 选 C。 12.选 D。13.选 D。 26.答案:(1)直形冷凝管(或冷凝管) (2)防止暴沸 B(3) (4)检查是否漏水(检漏) 上口倒出 (5)干燥(或除水除醇) (6)C、D (7)C27.答案:(1)+3 价 (2)2Al+2OH+2H2O2Al+3H2 (3)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O,2H2O2O2+2H2O 盐酸容易被氧化成 Cl