酸铜溶液中通入过量酸铜溶液中通入过量 H2SH2S 气体气体, ,使使 Cu2Cu2 完全沉淀为完全沉淀为 CuS,CuS,此时溶液中此时溶液中. .酸铜溶液中通入过量 H2S 气体，使 Cu2+ 完全沉淀为 CuS,此时溶液中的 H+ 浓度是_ molL-1 。27 （14 分）科学家利用太阳能分解水生成氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知（g） 、CO（g）和（l）的燃烧热分别为-285.8 、-283.0 和-726.5 。请回答下列问题：（1）用太阳能分解 10mol 水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程为_；（3）在容积为 2L 的密闭容器中，由和生成甲醛，在其它条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：、均大于 300）：（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与 Cu 在加热时发生反应的化学方程式为_;（4）在 0.10molL-1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠纳稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 pH=8 时，c(Cu2+)=_ molL-1 (K3P Cu(OH)2 =2.210-20 )。若在 0.1 molL-1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体，使 Cu2+ 完全沉淀为 CuS,此时溶液中的 H+ 浓度是_ molL-1 。下列说法正确的是 （填序号） 温度为 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速度为该反应在 时的平衡常数比 时的小该反应为热反应处于 A 点的反应体系从 变到 时，达到平衡时 增大（4）在 T 温度时，将 1mol C O 和 mol H 充入一密闭恒容容器中，充分反应到平衡后，若 CO 的转换率为 a，则容器内的压强与起始压强之比为 ；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶解为酸性，负极的反应式为 ，正极的反应式为 。理想状态下，该燃料电池消耗 1mol 甲醇所能产生的最大电能为 702 .1 kj,则该燃料的电池的理论效率为 （燃料电池的理论效率是指电池所能产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比） 。28 （15 分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号） 。（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开封液漏斗活塞； （请按正确的顺序填入下列步骤的标号） 。A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2 生成。写出 CaH2 与水反应的化学方程式该同学的判断不准确，原因是 （4）请你设计一个实验，用化学方程式区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 29.（9 分）在光照等适条件下，将培养在浓度为 1%的环境中的某植物迅速转移到浓度为 0.003%的环境中，其叶片暗反应中和化合物微摩尔浓度的变化趋势如下图。回答下列问题：（1）图中物质 A 是 （化合物化合物）（2）在浓度为 1%的环境中，物质 B 的浓度比 A 的低，原因是 ；将浓度从 1%迅速降低到 0.003%后，物质浓度升高的原因是 。（3）若是该物质继续处于浓度为 0.003%的环境中，暗反应中和化合物浓度达到稳定时，物质 A 的浓度比 B 的 （低、高）(4) 浓度为 0.003%时，该物质光合速率最大时所需要的光照强度比浓度为 0.1%时的 （低、高） ，其原因是 。 30.（10 分）回答问题：（1）人体肝细胞可产生一种分泌蛋白（称为蛋白 A） ，运出细胞后进入血液。已知内质网、核糖体和高尔基体参与了蛋白 A 的合成或运输，则这些细胞器在蛋白 A 合成和运输过程中行使功能的顺序是_、_ 、_。人体的胰岛细胞中_(含有、不含有、 ）蛋白 A 基因。（2）为了研究小鼠在接受大肠杆菌碱性磷酸酶（AKP）刺激后其体内抗体水平的变化，提取大肠杆菌 AKP，注射到小鼠腹腔内，进行第一次免疫。一段时间后，检测到抗体水平达到峰值。在这个过程中，_细胞在淋巴因子的作用下增殖、分化形成的_细胞可以产生抗体。经过一段时间后，再用大肠杆菌 AKP 进行第二次免疫，_细胞可以快速增殖、分化并产生大量抗体。上述免疫属于_（特异性、非特异性）免疫。31. （12 分）某岛栖息着狐和野兔，生态系统相对稳定。后来有人登岛牧羊、捕食野兔和狐，狐也捕食羊羔。第 5 年，岛上狐濒临灭绝，但野兔数量大大超过人登岛前得数量。第 6 年，野兔种群暴发了由兔瘟热病毒引起的瘟疫，其数量骤减。回答问题：（1）人与狐的种间关系是_,兔瘟热病毒与野兔的种间关系是_.（2）画出由人、羊、狐、野兔和牧草组成的食物网。（3）人登岛后的第 5 年，与登岛前比，野兔种内竞争强度_(增加、减小、不变）（4）一般情况下，被捕食者传染病的流行程度将随捕食者种群密度的增加而_(增加、减小、不变）32.（8 分）某植物红花和白花这对相对性状同时受多对等位基因控制 （如A、a； B、b； C、c ） 。当个体的基因型中每对等位基因都至少含有一个显性基因时（即 A-B-C- ）才开红花，否则开白花。现有甲、乙、丙、丁 4 个纯合白花品系，相互之间进行杂交，杂交组合、后代表现型及其比例如下：根据杂交结果回答问题：（1）这种植物花色的遗传符合哪些遗传定律？（2）本实验中，植物的花色受几对等位基因的控制，为什么？（二）选考题：共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一题计分。33.【物理-选修 3-3】 （15 分）（1） （6 分）对于一定量的理想气体，下列说法正确的是 （选对一个给 3 分，选对两个给 4 分，选对 3 个给 6 分。每选错一个扣 3 分，最低得分为 0 分）A.若气体的压强和体积都不变，期内能也一定不变B.若气体的内能不变，其状态也一定不变C.若气体的温度随时间不断升高，其压强也一定不断增大D.其体温度每升高 1K 所吸收的热量与气体经历的过程有关E.当气体温度升高时，气体的内能一定增大（2） （9 分）如图，以上端开口，下端封闭的细长玻璃管，下部有长 l1=66cm 的水银柱，中间封有长 l2=6.6cm 的空气柱，上部有长 l3=44cm 的水银柱，此时水银柱面恰好与管口平齐。已知大气压强为 Po=70cmHg。如果使玻璃管绕底端在竖直平面内缓慢地移动一周，求在开口向下和转回到原来位置时管中空气柱的长度。封入的气体可视为理想气体，在转动过程中没有发生漏气。34.物理-选修 3-4（15 分）（1） （6 分）一振动周期为 T、振幅为 A、位于点的波源从平衡位置沿轴正向开始做简谐振动。该波源产生的一维简谐横波沿轴正向传播，波速为，传播过程中无能量损失。一段时间后，该振动传播至某质点 P，关于质点 P 振动的说法正确的是 （选对一个给 3 分，选对两个给 4 分，选对 3 个给 6 分。没选错一个扣 3 分，最低得分为 0 分）A.振幅一定为 AB.周期一定为 TC.速度的最大值一定为D.开始振动的方向沿轴向上或向下取决于它离波源的距离E.若 P 点与波源距离，则质点 P 的位移与波源的相同（2） （9 分）一半圆柱形透明物体横截面如图所示，底面 AOB镀银（图中粗线） ，O 表示半圆截面的圆心。一束光线在横截面内从M 点入射，经过 AB 面反射后从 N 点射出。已知光线在 M 点的入射角为 30，MOA=60，NOB=30.求（i）光线在 M 点的折射角；（ii）透明物体的折射率。35物理-选修 3-5（15 分）（1） （6 分）在光电效应实验中，某金属的截止频率相应的波长为。该金属的逸出功率为 。若波长为的单色光做该实验，则遏制电压为 。已知电子的电荷量、真空中的光速和普朗克常量分别为 e、c 和 h。（2） （9 分）如图，A、B、C 三个木块的质量均为 m，置于光滑的水平桌面上，B、C 之间有一轻质弹簧，弹簧两端与木块接触可不固连。将弹簧紧压到不能再压缩时用细线把 B、C 紧连，使弹簧不能伸展，以至于 B、C 可视为一个整体。现 A 以初速沿 B、C 的连线方向朝 B 运动，与 B 相碰并粘合在一起。以后细线突然断开，弹簧伸展，从而使 C 与 A、BA 分离。已知 C 离开弹簧后的速度为。求弹簧释放的势能。36.【化学-选修 2：化学与技术】 （15 分）普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存，经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂明矾的工艺有关，其中的化学原理是 ；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为 .（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等。这样操作产生的问题是 ；喷洒 Zn(C2H5 )2 ? Zn(C2H5 )2 可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理 、 。（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾。钛白粉的一工业制法是以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：37.【化学-选修 3：物质结构与性质】 （15 分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到 BF3 和 BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）由 B3O3 制备 BF3、BN 的化学方程式依次是_、_；（2）基态 B 原子的电子排布式为_；B 和 N 相比，电负性较大的是_，BN 中 B 元素的化合价为_；（3）在 BF3 分子中，F-B-F 的键角是_，B 原子的杂化轨道类型为_，BF3 和过量 NaF 作用可生成 NaBF4，BF4 的立体构型为_；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层层内 B 原子与N 原子之间的化学键为_，层间作用力为_；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为 361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是