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1第五单元第五单元 化学方程式综合测试题(化学方程式综合测试题(B B 卷)卷)可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,O-16,Mg-24,Al-27,P-31,S-32,Ca-40,Cu-64。一选择题(四选一,请把正确答案的序号填在下表内,每小题 2 分,共 40 分)1.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )A.物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变C.原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变2.右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义,他们所描述的方程式是( )A.S + O2 点燃 SO2 B.2CO + O2 点燃 2CO2C.2H2 + O2 点燃 2H2O D.CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 3.已知反应:3A + 2B = 2C + D,A、B 两物质完全反应时的质量比为 34 ,若生成 C和 D 共 140g,则该反应消耗 B 的质量为( )A.60g B.80g C.90g D120g 4.在化学反应 X + 2Y = Z 中,3gX 和足量 Y 充分反应后生成 8gZ,则参加反应的 Y 的质量为( )A.2.5g B.3g C.5g D.6g 5.根据化学方程式进行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比D.化学方程式反映了质量守恒定律6.某物质在空气中完全燃烧生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水,则关于这种物质的组成描述正确的是( ) A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氧元素的质量比为 121C.该物质一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为 127.下列说法能用质量守恒定律解释的是( )A.mg 水受热变为 mg 的水蒸气 B.62g 磷和 80g 的氧气反应生成 142g 五氧化二磷C.20g 食盐溶于 80g 水得到 100g 的食盐水 D.拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小 8.西班牙的瑞奥汀河是一条酸河,河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现,酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质 R 在水中氧气的作用下发生反应所致,其反应的化学方程式为:2R+2H2O+7O2 =2FeSO4+2H2SO4,则 R 的化学式为( )A.FeS B.Fe2S3 C.FeS2 D.FeO 9.某纯净物 A 稍稍加热就分解成 NH3、H2O 和 CO2,根据这一实验事实不能得出的结论是( )A. A 由四种元素组成 B . A 是化合物 C. A 中含有水 D. A 不稳定2反应前 反应后每个小球代表一个原子10.17 世纪人们认为水能变成土,1768 年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器中,反复加热蒸馏 101 天,发现蒸馏器内产生少量沉淀,称得整个蒸馏装置的总质量没变,水的质量也没变,沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。下列关于这项研究的说法中,错误的是 ( )A.精确称量是科学研究的重要方法 B.水在长时间加热后能转变为土C.物质变化过程中总质量守恒 D.沉淀物来自于蒸馏器本身11.由 A、B、C 三种物质各 10g 组成的混合物,加热充分反应,反应后的物质中只含有 16 gC,8gD 和若干克 A,则 A 和 B 反应时的质量比为 ( ) A.10 : 10 B.l : 1 C.2 : 5 D.5 : 2 12.某化工厂通过电解食盐(NaCl)水制取一些化学工业的基本原料,此反应的产物中不可能存在的物质是( ) A.氢氧化钠(NaOH) B.硫酸(H2SO4) C.氢气 D.氯气(Cl2)13.用 Mg、Al 分别跟稀 H2SO4反应,制取相同质量 H2 ,消耗 Mg 和 Al 的质量比为( ) 提示:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2, 2Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 A.3 : 4 B.4 : 3 C.4 : 9 D.9 : 12 14碱式碳酸铜受热分解生成 CuO、CO2和 H2O 三种物质,则碱式碳酸铜的组成是( ) A只含有碳、氢、氧元素 B一定含有碳、氢、铜元素,可能含有氧元素 C一定含有碳、氢、氧元素,可能含有铜元素 D肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素 15.A 物质与 B 物质在一定条件下能发生化合反应生成 C,那么 agA 和 bgB 发生反应生成 C的质量是( )A.一定等于(a+b)g B.一定小于(a+b)g C.一定大于(a+b)g D.一定不大于(a+b)g16.下列关于书写化学方程式的说法中,错误的是( )A.应符合客观事实 B.只要不是在常温、常压下发生的反应,均要注明条件C.应遵循质量守恒定律 D.生成物中的气体一定要用“”标注17.如图所示的微观变化与下列反应对应正确的是 ( )A.2CO + O2点燃 2CO2 B.2HI + Cl2 = 2HCl + I2 C.2H2O 通电 2H2 + O2 D.2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 18.在反应 2A+5B2C+4D 中,C、D 的相对分子质量之比为 9:22。若2.6gA 与 B 完全反应后,生成 8.8gD。则在此反应中,B 与 D 的质量比为( )A.4:9 B.8:11 C.10:11 D.31:4419.在反应 2Cu + O2 2CuO 中, 铜、氧气、氧化铜的质量比为( )A.2:1:2 B.4:1:5 C.64:32:160 D.2:1:3 20.加热 8g 高锰酸钾一段时间后,称得剩余固体的质量是 7.4g ,那么剩余物是( )A.MnO2 K2MnO4 B.K2MnO4 C.KMnO4 K2MnO4 D.MnO2 KMnO4 K2MnO4 题号1234567891011121314151617181920答案3二填空题(本题包括 5 小题,共 32 分)21(6 分)科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置, 然后用激光照射添加催化剂二氧化钛(TiO2)的水, 水就能分解产生氢气和氧气, 即 2H2O 2H2+ O2。某同学看到此化学方程式, 即想到以下两点:水在激光和催化剂的作用下, 能分解产生氢气和氧气;每 36 克水可以分解生成 4 克氢气和32 克氧气; 你还能想到更多吗?(再任写 3 点) ; ; 。22 (6 分)12g 的碳和 32g 的氧气恰好完全反应,生成二氧化碳 44g ,若 6g 碳在 18g 氧气中燃烧,可生成二氧化碳 g, 有剩余,质量为 。23 (8 分)写出适合题意的下列反应的化学方程式。(1) “非典”肆虐时期,过氧乙酸(C2H4O3)是被人们广泛使用的消毒剂。它无色且有辛辣味;具有强氧化性,温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸(C2H4O2) 。请写过氧乙酸分解的化学方程式: 。(2)小明到博物馆参观时发现,展出的铜器表面有一层绿色物质。他查阅资料后得知:Cu在潮湿的空气中能与 O2、CO2等物质作用生成铜绿Cu2(OH)2CO3,请写出该反应的化学方程式 。(3)我国自行设计和制造的长征 3 号火箭用液态氢气和液态氧气作推进剂,点火时发生反应的化学方程式 。(4)二氧化碳通入澄清石灰水Ca(OH)2,产生白色沉淀碳酸钙(CaCO3)和水。_ _24(6 分)若分别用和代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在点燃 条件下发生反应,反应前后的微观模拟图如下,请回答下列问题(1)生成物属于纯净物中的 ;(2)若用 A 代表、B 代表,请用 A、B 表示该反应的化学方程式: ;(3)由反应的微观模拟图你可以看出化学变化的微观实质是 。25(6 分)把 4 g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示:第一次第二次第三次 氧气的质量(g)346二氧化钛钛激光4SO2的质量(g)6 请回答下列问题:(1)第一次实验中参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成二氧化硫的质量是 ;(2)通过计算,第二次实验生成二氧化硫的质量为 ;(3)第三次生成的二氧化硫的质量为 。三实验探究题(本题包括 1 小题,共 10 分)26 (10 分)(1)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究,已知碳酸钠(Na2CO3)粉末与盐酸(HCl)反应,产生二氧化碳气体、水和氯化钠,此反应的化学方程式为 ;观察到反应后天平不平衡,该反应 质量守恒定律(填“符合”或“不符合”),不平衡的原因是 ; 实验的改进方法是 。(2)下列各图,横坐标代表反应时间,纵坐标代表物质总质量,则能正确表示改进后容器 中所盛的物质反应前后总质量变化的是( )四.计算题(本题包括 2 小题,共 18 分) 27 (8 分)工业上制取二氧化碳,是利用高温煅烧石灰石,使石灰石的主要成分碳酸钙 (CaCO3)分解,制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取 5.6t 氧化钙, 需要碳酸钙多少 吨?28(10 分)有氯酸钾和二氧化锰的混合物共 26.5g,加热使之反应,待反应至不再有气体生 成后,将试管冷却、称量,得到剩余固体 16.9g。求: (1)制得氧气的质量为多少?(2)剩余固体中含有哪些物质?各为多少克?总质量A 0 时间总质量总质量总质量B 0 时间C 0 时间D 0 时间
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