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山西大学附中 2013-2014 学年第一学期高三 9 月月考题化学试题考查时间:70 分钟 考查内容:综合 可能用到的相对原子质量:C:12 H:1 O:16 N:14 Fe:56 S:32 Cu:64 一、选择题(包括一、选择题(包括 1414 小题,每小题小题,每小题 3 3 分,共计分,共计 4242 分。每小题只有一个选项符合题意)分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是 A2013 年 1 月 1 日起,我省正式发布环境空气质量指数(AQI) ,包括 PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和 NO2等 6 项指标 B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用 C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒D将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求 2、下列有关化学用语表示正确的是ks5uA18O2结构示意图:BH2O分子的球棍模型:CNa2O2的电子式: D甲基丙烯酸的结构简式: 3下列有关物质的分类或归类正确的是 混合物:福尔马林、水玻璃、水银 化合物:氯化钙、烧碱、HD 电解质:冰醋酸、硫酸钡 同系物:苯酚、苯甲醇()CH2OH 同位素:12C、13C、14C 同分异构体:1-丙醇、2-丙醇 A B C D 4、下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是 A锅炉水垢中含有的 CaSO4,可先用 Na2CO3溶液处理,后用酸除去 ks5u B二氧化硫具有还原性,浓硫酸具有强氧化性,所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫 CMgO 和 Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,也用于电解法冶炼镁、铝金属 D糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解 ks5u 5、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A能使甲基橙试液显红色的溶液中:Na+、NH4+、I-、NO3- B能使苯酚变紫色的溶液:K+、Mg2+、I-、SO42- ks5u C由水电离出来的 c(H)11013 molL1的溶液中:K+、CO32-、Cl-、NO3-D常温下,)(HcKw0.1 molL1的溶液:Na、K、CO32-、NO3-6、A、B、C、D 四种原子序数依次增大的元素,分布在三个不同的短周期,其中 B 与 C 为 同一周期的相邻元素,A 与 D 为同一主族。C 的单质是燃料电池的一种原料,D 是所在周 期原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A原子半径:DCBA BB 的氢化物沸点比 C 的氢化物的沸点高 CA 与 D 可按等物质的量之比形成化合物,1mol 该物质与水完全反应转移的电子为 NA D由 A、B、C 形成的化合物一定只有共价键没有离子键 7、下列离子方程式书写正确的是 A向 Mg(OH)2悬浊液中加入 FeCl3溶液:3OH + Fe3+ = Fe(OH)3 B淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4IO2 2H2O = 4OH 2I2 C用酸性 K2Cr2O7溶液检验酒精: 3CH3CH2OH + 2Cr2O72 + 13H = 4Cr3 + 11H2O + 3CH3COOD次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体:2ClO- + SO2 + H2O = 2HClO + SO32- 8下图所示对实验选用或实验操作正确的是 A.滴定 FeSO4溶液 B.制取 O2 C.制备 Fe(OH)2 D.除去乙醇中的乙酸9、设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A25,pH11 的 Na2CO3溶液中由水电离出的 H+的数目为 10-3 NA B电解精炼铜时,阴极质量增加 12.8g 时,转移电子 0.4NA C标准状况下,2.24LCH2Cl2含有分子的数目为 0.1NA D常温常压下,将 0.1mol Fe 投入足量的浓 硝酸中,转移的电子为 0.3 NA 10、硫酸钙是一种用途 非常广泛的产品,可用 于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图) 。下列说法正确的是 ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B除去与水反应,图示转化反应均为氧化还原反应 C工业上利用 Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D用 CO 合成 CH3OH 进而合成 HCHO 的两步反应,原子利用率均为 100% 11. 将 NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热,有红色固体和刺激性气味的气体生成,溶液 变蓝色。据此判断下列说法不正确的是 A反应中硫酸只表现酸性 B刺激性气味的气 体是氨气 C红色固体是金属铜 D1 mol NH4CuSO3完 全反应时转移 0.5 mol 电子 12电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装 置如右图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测 得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为 12,以下说法正确的是 Aa 极与电源的负极相连 B产物丙为硫酸溶液 C离子交换膜 d 为阴离子交换膜 Da 电极反应式:2H+2e= H2 13. 下列叙述中,正确的是 ApH=6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中: c(Na+) + c(CH3COO) + c(OH) = 10-6 molL-1BpH=3 的醋酸溶液加水稀释过程中: 逐渐变小CpH 相同 NaOH 溶液与 NaHCO3溶液中:水的电离程度相同 DpH=9 的 NaHX 溶液中:c(Na+)c(HX)c(OH)c(H2X)c(H+)c(X2-)14部分氧化的 Fe-Cu 合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.92g,经如下处理:下列说 法正确的是 滤液 A 中的阳离子为 Fe2+、Fe3+、H+ 样品中含氧元素的物质的量为 0.03mol 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为 0.04mol V=224mL V=336mL A B C D二、简答题(本题二、简答题(本题包括包括 3 3 小题,共小题,共 4343分)分)15 (本题 15 分) ks5u I已知:反应 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H= 115.6 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= 184 kJ/mol(1)H2与 O2反应生成气态水的热化学方程式是 。 (2)断开 1 mol HO 键所需能量约为 kJ。 II实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问 题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节 能减排的总体要求。试运用所学知识,解决下列问题: (1)已知某反应的平衡表达式为: ,它所对应的化学方程式为: . (2)已知在 400时,N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H”或“c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H)(2 分) 16 (14 分)(1) (2 分) (2) a (2 分)(3)SO2 +Br2+ 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Br-(2 分)ks5u 无淡黄色沉淀出现,最终出现白色沉淀 (2 分) 变大 (2 分) SO2 + 2H2O = H2 + H2SO4 (2 分) ks5u Br2被循环利用、能源循环供给、获得清洁能源; (1 分) 生产过程有毒物质、电解消耗能源大。 (1 分) 17.(14 分) (1) TiCl4+(2+x) H2O TiO2xH2O+4HCl (2 分)ks5u (2) 取最后一次少量水洗液,滴加 AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明 Cl-已除净(2分) (3)d (1 分) (4)抑制 NH4Fe(SO4)2水解(1 分) a c (1 分) (5)溶液变成红色,且30s 不褪色。 (2分)3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3 (1分)(6)(2 分) (7) bd (2 分)ks5ucVM 250w三、选作题(本题包括三、选作题(本题包括 2 2 小题,任选一题作答,小题,任选一题作答,1515 分)分)18、 (15 分)(1) 4s24p3 (2 分) (2)bd (2 分) (3) CoCl(NH3)52+ (2 分) (4)4 (1 分) 正四面体(1 分) 原子(1 分)bd(2 分) (5)HClO NH3H2O(2 分) (6)3(2 分) 19、 (15 分) (1)C6H12(2 分)ks5u (2)4(2 分)(3)(2 分)ks5u (4)3,3二甲基1丁烯(2 分) C(CH3)3COOH + CH3OHC(CH3)3COOCH3 + H2O(3 分) ks5u CH3COOCH(CH3)CH2CH3 (2 分) CH3CH2COOCH(CH3)2(2 分)
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