例题解答：例题解答：例例 1 水中吸收同体积的气体 NH3（处于 0和 1.013105标准态） ，求由此产生碱溶 液的 pH 值。 解：NH3在水中电离反应式为：NH3+H2ONH4+OH-设题中所涉及的水为 1L，则溶入同体积 NH3的摩尔数为 1/22.40.0446mol即 Cb0.0446（mol/L） 按表 2-3 中所列相应计算式得OH-8.9610-4（mol/L）bbK CpOH4-lg8.96=3.05 pH=14-3.05=10.95例例 2 已知 1.013105Pa 和 25条件下大气中二氧化碳的分压为 P CO2330ppm（全球 在 1974 年的平均浓度） ，求酸雨的定义限值。 解：一般，将由大气中 CO2溶于纯水并达到平衡状态时水的 pH 值作为酸雨的定义限 值。根据亨利定律，这时水中溶解 CO2的浓度为 CaKHPCO2 已知在 25下亨利常数 KH3.3610-7mol/(LPa)，则 CaKHPCO23.3610-7(33010-6)(1.013105)1.1210-5 mol/L 由于 CO2溶于纯水组成纯碳酸水溶液呈酸性，并将碳酸看成一元弱酸(Ka10-6.3)，按 表 2-3 中所列相应计算公式得H+10-5.6(mol/L)aaCK此题也可通过求解以下三次方程得到同样结果 H+3(Kw+KHK C1P CO2)H+2 KHK C1 K C2P CO20 式中 K C1 和K C2分别为碳酸的一级和二级电离常数。 例例 3 在 1g 以蒙脱土为主要组分的土壤中，1）当水相中镉平衡浓度为 10-6mol/L 时， 镉的吸附量是多少？2）如果水相体积为 1L，其中镉初始浓度为 10-5mol/L，则达到平衡时 的浓度是多少？已知镉在水土间的吸附分配系数 Kd210ml/g。解：镉在这类土壤中被吸附的等温线符合 Freundlish 方程，且1，所以有n1KdCmx式中，的单位为 mol/g，C 的单位为 mol/L，Kd的单位为命题中规定为 ml/g。mx当 m1 时，xKdC （21010-3）10-62.1010-7molmx或 23.6（Mcd112.4）g2）所考虑的吸附体系包含 1g 土样和 1L 溶液，达到平衡后溶液中镉浓度变化为（10-5C）mol/L，它在数值上相当于平衡吸附量 x，即有xKdC （10-5C）（21010-3）C 解得C8.2610-6（mol/L）