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学而思教育学而思教育学习改变命运学习改变命运 思考成就未来!思考成就未来! 高考网高考网 www.gaokao.com18高中化学解题方法归纳(难点 16)难点难点 1 1. .守恒法守恒法守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学习守恒法的应用,对提高解题速率 和破解高考难题都有很大的帮助。 难点磁场 请试做下列题目,然后自我界定学习本篇是否需要。 现有19.7 g 由 Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物,将它完全溶解在540 mL 2.00 molL1的 H2SO4溶液中,收集到标准状况下的气体 8.96 L。已知混合物中, Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为 0.284、0.183、0.274 和 0.259。欲使溶液中的金 属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀,至少应加入 2.70 molL1的 NaOH(aq)体积是 _。 案例探究 例题将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g 溶于水配成 500.00 mL 溶液,再通 入过量的 Cl2,完全反应后将溶液蒸干,得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中,c(Ca2) c(Cl)c(Br)为A.321B.123C.132D.231 命题意图:考查学生对电荷守恒的认识。属化学教学中要求理解的内容。 知识依托:溶液等有关知识。 错解分析:误用电荷守恒: n(Ca2 )= n(Cl) n(Br),错选 A。 解题思路:1 个 Ca2 所带电荷数为 2,则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离 子所带负电荷总数,知原溶液中: 2n(Ca2) = n (Cl) n (Br) 将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。 答案:D 锦囊妙计 化学上,常用的守恒方法有以下几种: 1.电荷守恒 溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即:阳离子物质的量(或浓 度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数 和。 2.电子守恒 化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。 3.原子守恒 系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或 原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。 4.质量守恒 包含两项内容:质量守恒定律;化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。 此外,还有物料平衡,将编排在第 16 篇水的电离中。 歼灭难点训练 1.()将 3.48 g Fe3O4 完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 H2SO4(aq) 中,然后加入 K2Cr2O7(aq)25.00 mL,恰好使 Fe2全部转化为 Fe3,且 Cr2O全部转化为 Cr3。则 2 7学而思教育学而思教育学习改变命运学习改变命运 思考成就未来!思考成就未来! 高考网高考网 www.gaokao.com18K2Cr2O7 的物质的量浓度为_。 2.()某露置的苛性钾经分析含水:7.62%(质量分数,下同)、 K2CO3:2.38%、KOH :90.00%。取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 molL1 的 HCl(aq) 中,过量的 HCl 可用 1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性,蒸发中和后的溶液可得 固体_克。 3.()A、B、C 三种物质各 15 g,发生如下反应:ABCD反应后生成 D 的质量为 30 g。然后在残留物中加入 10 g A,反应又继续进行,待反应 再次停止,反应物中只剩余 C,则下列说法正确的是( ) A.第一次反应停止时,剩余 B 9 g B.第一次反应停止时,剩余 C 6 g C.反应中 A 和 C 的质量比是 53 D.第二次反应后,C 剩余 5 g4.() (1)中学教材上图示了 NaCl 晶体结构,它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍) 晶体的结构与 NaCl 相同,Ni2与最近 O2的核间距离为a108cm,计算 NiO 晶体的密度 (已知 NiO 摩尔质量为 74.7 gmol1)。图 11 (2)天然的和绝大部分人工制备的晶体,都存在各种缺陷,例如在某种 NiO 晶体中就存 在如图 11 所示的缺陷:一个 Ni2空缺,另有两个 Ni2被两个 Ni3所取代。其结果晶体 仍呈电中性,但化合物中 Ni 和 O 的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为 Ni0.97O,试 计算该晶体中 Ni3与 Ni2的离子数之比。 附:参考答案附:参考答案 难点磁场难点磁场提示:根据 Na 原子守恒和 SO守恒得如下关系:2 42NaOH Na2SO4 H2SO4 则:n(NaOH) = 2n(H2SO4)c(NaOH)V NaOH(aq) = 2c(H2SO4)V H2SO4(aq) V NaOH(aq)可求。 答案:800 mL 歼灭难点训练歼灭难点训练1.提示:Fe3O4中 2 价铁所失电子物质的量与 Cr2O 中6 价铬所得电子物质的2 7学而思教育学而思教育学习改变命运学习改变命运 思考成就未来!思考成就未来! 高考网高考网 www.gaokao.com18量相等。(32)= 0.02500 Lc(Cr2O)(63)2。1molg232g48. 32 7答案:0.100 molL1 2.提示:根据 Cl 原子守恒得: n(KCl) = n(HCl) = 1.00 molL10.04600 L = 4.60102 mol,m(KCl) 易求。 答案:3.43 g 3.解析:第一次反应 A 不足,因为第一次反应后加入 A 又能进行第二次反应。第二 次反应后,只剩余 C,说明 A、B 恰好完全反应。则: m反(A)m反(B) = (15 g10 g)15 g = 53 第一次反应耗 B 的质量mB为:15 gmB=53,mB=9 g 即第一次反应后剩余 B 质量为:15 g9 g=6 g。 可见(A)选项不正确。 根据mAmBmC=mD ,可知生成 30 g D 时消耗 C 的质量。 mC=30 g15 g9 g=6 g 即第一次反应后剩余 C 质量为:15 g6g=9g。 又见(B)选项不正确。 易见反应消耗 A、B、C 质量之比为:mAmBmC=15 g9 g6g=532 (C)选项不正确。 答案:D 4.提示:由题得 NiO 晶体结构(如右图)。其体积为: V = (a108cm)3 右图向三维空间延伸,它平均拥有的 Ni2、O2数目为:N(Ni2) =N(O2) =4 =N(NiO)81 21由密度公式得:(NiO) =。A3812)cm10(amolg7 .74 )NiO()NiO( )NiO()NiO( NVM Vm- m(2)(电荷守恒法)设 1 mol Ni0.97O 中含 Ni3物质的量为x,则 Ni2的物质的量为 (0.97 molx);根据电荷守恒得: 3x2(0.97 molx)=1 mol2x=0.06 mol N(Ni3)N(Ni2)=0.06 mol(0.97 mol0.06 mol)=691答案:(1) (2)691ANa2)cm10(molg7 .74381难点难点 2 2 . .估算法估算法估算就是不算,估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法。 难点磁场 不要计算,请推测下列题目的答案,然后自我界定学习本篇是否需要。 甲、乙两种化合物都只含 X、Y 两种元素,甲、乙中 X 元素的百分含量分别为 30.4% 学而思教育学而思教育学习改变命运学习改变命运 思考成就未来!思考成就未来! 高考网高考网 www.gaokao.com18和 25.9%。若已知甲的分子式是 XY2,则乙的分子式只可能是( )A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y5 案例探究 例题在 100 mL 0.10 molL1的 AgNO3(aq) 中,加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液,再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO45H2O 的溶液,充分反应。下列说法中 正确的是 A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.混合过程中,逸出无色气体 D.在最终得到的溶液中,c(Cu2) = 0.01 molL1 命题意图:考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力。知识依托:Ba2 与 SO、Ag 与 Cl 的反应及过量计算。2 4错解分析:数字运算失误。 解题思路:本题有以下两种解法。 方法 1(计算法):n(Ag) = 0.100 L0.10 molL1 = 0.010 moln(Ba2) = n (BaCl2) = = 0.0100 mol1 -molg 208g08. 2n(Cl) = 2n(BaCl2) = 0.0200 moln(SO) = n(CuSO45H2O) = = 0.0100 mol2 41 -molg 250g50. 2首先 Cl 与 Ag 发生反应生成白色 AgCl 沉淀: Ag Cl = AgCl0.010 mol0.010 mol0.010 mol反应后剩余 Cl:0.0200 mol0.010 mol = 0.010 mol。其次 Ba2 与 SO发生反2 4应生成白色 BaSO4 沉淀:Ba2 SO= BaSO42 40.010 mol 0.010 mol 0.010mol 生成 BaSO4 0.010 mol。反应后溶液中含 Cu2,其浓度为:c(Cu2) = 0.033 molL13L0.100mol010. 0与备选项对照,可知答案。 方法 2(估算法):最后 Cu2留在溶液中,溶液浅蓝色,A 项不可选。由 CuSO45H2O 的质量是 3 位有效数字,及溶液的体积也是 3 位有效数字可推知c(Cu2)应为 3 位有效数字,D 项不可选。由于溶液混合时,只发生 Ag 与 Cl、Ba2与 SO的反应,所以也不2 4会逸出气体,C 项不可选。 答案:B 评注:就解题效率而言,估算法大大优于计算法。学而思教育学而思教育学习改变命运学习改变命运 思考成就未来!思考成就未来! 高考网高考网 www.gaokao.com18锦囊妙计 估算法虽可大大提高解题效率,但其使用范围有一定的局限性,绝大多数计算题是不 能用估算法解决的。尝试用估算法解题是好的,但面对每一个题都想用估算法解决,有时 也会贻误时间。 歼灭难点训练 1.()有规律称:强酸溶液每稀释 10 倍 pH 增加 1 ,强碱溶液每稀释 10 倍 pH 减小 1,但此规律有一定的局限性。试问将 pH = 3 的 H2SO4(aq) 稀释 105 ,其 pH 为( )A.8B.7C.2D.3 2.()将质量分数为 0.052(5.2%)的 NaOH(aq)1 L(密度为 1.06 gcm3)用铂 电极电解,当溶液中 NaOH 的质量分数改变了 0.010(1.0%)时停止电解,则此时溶液中应 符合的关系是( )NaOH 的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)
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