用心 爱心 专心4646、中考专题复习十一、关于化学方程式的计算、中考专题复习十一、关于化学方程式的计算【知识导图知识导图】解读考点解读考点本专题要求1掌握有关化学方程式计算：（1）利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算；（2）利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算（杂质不参加化学反应）；（3）化学方程式与溶质的质量分数简单综合计算。2认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。本专题的重点是有关化学方程式的计算和带有一定技巧性的计算题。 洞察考向洞察考向 化学计算是学习化学的根本，更是化学知识在实际中应用的根本，是学习化学必须掌握的知识点，是生产、生活实际中离不开的知识，更是中考命题的必考知识点之一，选择题、填空题、计算题各种题型中都会出现，通过此类题可以考查我们的综合分析、判断、解决实际问题的能力，因此被命题者广泛使用。不过近几年的中考题中不再是单纯的考查计算，而是把计算题和生活中的实际情景结合起来，并且数据也不是直接给出，而是通过函数图像、表格的形式间接给出，这样更能考查学生的各种能力，能更好的体现新课标的要求。1有关金属与酸反应和天平平衡的计算，涉及的知识点较多，能力要求较高，是中考较难的题型，也是中考的热点。判断金属的量和酸的量哪个过量或题意不明时要分别讨论，是这类试题的难点和关键所在。试题以图像或天平平衡的形式将需要满足的（或需讨论的）条件隐含在其中，需要去寻求、挖掘。2纯净物、不纯净物参加化学反应的有关计算，是初中化学计算最基础的知识，是中考必考知识，同时由于解题方法灵活多样，要求分析数据的能力很强，也是能力测试点，而且解题需要规范化，有利于考查学生科学严谨的态度，这一点，平时一定要注意。中考命题往往联系生产、生活以及社会发展的实际给定反应方程式，通过阅读理解，找出已知量、未知量求解；或给定混合物间反应，通过分析，寻找某一纯净物的质量，根据反应方程求解；或联系工业生产，如何解答不纯物参加反应的计算。3分析讨论型计算题着重反映学生分析数据的思维活动过程，在前几年各省市中考试题中大多采用这类计算题，是中考命题改革的方向和趋势。试题给出数据的方法有时变动反应物中一个量，有时两个量同时改变，需确定参照对象，对比分析找出正好反应的一组数据进行计算；有时两个量同时改变，需对比分析确定两种物质正好反应的质量比；有时确定两物质正好反应的量，然后再分别讨论其中一种物质的过量问题。 真题剖析真题剖析 用心 爱心 专心1 1、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物 质甲乙丙丁反应前质量(g)414210反应后质量(g)待测20631关于此反应，下列认识正确的是 ( )A该变化的基本反应类型一定是置换反应 B参加反应的甲、丙的质量比为 1：9C乙、丁的相对分子质量比一定为 10：9 D甲反应后的质量为 8g【解析】反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物；根据表中数据可知生成的乙是 19g，生成的丁是 21g，反应的丙是 36g，根据质量守恒定律，则甲是反应物，反应的质量为19g+21g-36g=4g，所以甲反应后的质量为 0；甲丙反应是质量比为 4g：36g=1：9；该反应不一定的置换反应；根据所给条件无法计算各物质间的相对分子质量之比。故只有 B 是正确的。【答案】B2 2、在反应 2A+5B2C+4D 中，C、D 的相对分子质量之比为 9：22。若 2.6gA 与 B 完全反应后，生成 8.8 gD。则在此反应中，B 与 D 的质量比为 ( )A4：9 B8：11 C10：11 D31：44【解析】根据化学方程式及质量守恒定律可得 C、D 的质量比是 18：88；因此生成 8.8gD时，生成 C 的质量是 1.8g；则参加反应 B 的质量是：1.8g+8.8g-2.6g=8g；所以 B 与 D 的质量比为 10：11 。 【答案】C3 3、一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁。现用 200t 含氧化铁 80%的铁矿石炼铁，可炼出含铁 95%的生铁多少吨？请你根据化学方程式进行计算。本题还有其他解法吗？若有，只要求说明依据并列出算式。若没有，可不回答此问。【解析】此题为含杂质的物质的化学方程式的计算题。解题时，应该把纯净的 Fe2O3的质量代入化学方程式计算。其质量为 200t80160t。再按物质之间的质量比由化学方程式计算。也可根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，利用化学式来计算。【答案】（1）设可炼出生铁的质量为 X，则所含铁的质量是 95%X3COFe2O3 2Fe 3CO2 160 256200t80 x95x117.9t（2）由于铁矿石中的铁元素在反应前后没有改变，可根据铁矿石和生铁中铁元素的质量相等求解。设可炼出生铁的质量为 x，4 4、某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为 10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如图 46-1 所示。请计算：所用过氧化氢溶液的质量？ 【解析】根据所给图像可知完全反应后生成氧气的质量是 1.6g，根据化学方程式即可求出参加反应的过氧化氢的质量，然后再求出所用溶液的质量。用心 爱心 专心【答案答案】解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为 x，则：68 32X 1.6g= X=3.4g则过氧化氢溶液的质量=34g答：过氧化氢溶液的质量为 34g。5 5、我省境内的白石山，因其石灰石呈白色且含杂质较少而得名，是国家级石灰岩结构地质公园。某化学兴趣小组从白石山采集来一些样品，进行了下列实验：取 4 份质量不同的石灰石样品，分别与 27.0g 相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示。试计算：实验序号石灰石样品质量/g稀盐酸的质量/g剩余固体质量/g11.027.00.122.027.00.233.027.00.344.027.01.3石灰石样品中碳酸钙的质量分数。所用稀盐酸中溶质的质量分数。【解析】此题通过不断改变石灰石样品的质量，由剩余固体的质量来判断与等量稀盐酸发生反应时，稀盐酸何时不足，石灰石中 CaCO3何时有剩余。解题时以实验 1 为参照物，分析随样品质量增加，剩余固体质量的增加情况。分析如下（稀盐酸的质量均为 27.0g）：实验序号01234石灰石样品质量g01.02.03.04.0剩余固体质量g00.10.20.31.3剩余固体增加的质量g00.10.10.11.0从上表不难看出：每增加 1.0g 样品，剩余固体实验 1、2、3 增加的量是相等的，实验1、2、3 中石灰石样品中 CaCO3已完全反应 0.1g 为杂质，也说明实验 4 中石灰石样品过量。【答案】解：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为100%=90%（2）与 27.0g 稀盐酸恰好反应的 CaCO3的质量为3.0g0.3g=2.7g 设稀盐酸中溶质的质量分数为 xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 732.7g x27gx=7.3%答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 90%；（2）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。用心 爱心 专心6 6、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品 3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图 46-2 所示。求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到 0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。【解析】由图示可知参加反应的氯化钙溶液的质量为 22.2g 时，样品中的碳酸钠已经完全反应，生成碳酸钙的质量为 3.0g，利用反应的化学方程式即可求出碳酸钠和氯化钙的质量，进一步求得质量分数。【答案】解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，22.2g 氯化钙溶液中溶质的质量为y，则Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl106 111 100x y 3.0g解之得：x3.18（g），y3.33（g）所以，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：96.4%所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为：15%7 7、图 46-3 是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）欲配制 14.3%的稀盐酸 1000g，需要用这种盐酸多少毫升？（2）足量锌与 100g 配制好的 14.3%的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？【解析解析】根据化学方程式进行计算时代入方程式中用于计算的数据必须是纯量，同时还需注意所给物质发生反应时的情况，由题意配制好的稀盐酸溶质质量分数为 14.3%，其中溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，同时需考虑到足量锌参加反应，说明 100g 盐酸中的溶质完全反应，将计算的溶质的质量代入方程式进行计算既可求出答案。【答案答案】解：（1）设需用盐酸的体积为 x1000g14.3%=x1.1g/cm320% X=650cm3 （2）设生成的氢气的质量为 yZn + 2HCl = ZnCl2 + H273 2100g14.3% y 解之：答：理论上可制得氢气的质量为 0.4。用心 爱心 专心8 8、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：第一次第二次第三次所取合金的质量/g101020所用稀硫酸的质量/g508050生成氢气的质量/g 0.20.20.2计算该铜锌合金中合金锌的质量。从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。【解析】此题要求通过分析数据，得出合金与稀硫酸正好反应的质量比，而此质量关系题目中三次实验都没有给出，要通过对比分析确定。“第一次”与“第二次”实验比较，合金质量为 10g，增加稀硫酸的质量时，产生氢气的质量均为 0.2g，表明此时硫酸过量，而合金中的锌反应完全；从“第三次”实验数据看，合金质量为 20g，若硫酸足量，应产生氢气 0.4g，而实验只产生 0.2g 氢气，表明此时合金过量，而硫酸反应完全。可见合金质量为 10g，硫酸溶液质量为 50g 时，其中锌与硫酸恰好完全反应，即质量比为 10g：50g1：5。【答案】（1）由“第一次”与“第二次”实验数据分析，合金均为 10g，增加稀硫酸的质量时，产生氢气的质量均为 0.2g，表明此时硫酸足量，而合金中的锌完全反应，因此可用产生氢气的质量 0.2g，求出 10g 合金中所含锌的质量。解：（1）设合金中锌的质量为 x，生成硫酸锌质量为 y。ZnH2SO4ZnSO4H265 161 2 x y 0.2gx：65=0.2g：2 x=6.5g（2）1 ：5（3）由（1）得：y：161=0.2g：2 ， y16.1g所得溶液中 ZnSO4的质量分数：10028.6答：所得溶液中溶质的质量分数为 28.6。9 9、某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品 44g 于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为 20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，发生的反应是 Na2CO3 +2 HCl =2NaCl + CO2+ H2O 将得到的有关数据记录如下：（注：反应实质：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是 NaHCO3 +