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水的电离和溶液的酸碱性(说课稿)水的电离和溶液的酸碱性(说课稿)我说课的内容是普通高中课程标准实验教科书(人教版)化学选修 4 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)。下面我从几个方面谈谈我对处理这节课的一些看法:一、说教材一、说教材 (一)、教材地位和作用(一)、教材地位和作用本节内容包括水的电离、水的离子积。只有认识水的电离平衡及其移动,才能从本质 上认识溶液的酸碱性和 pH。本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。教材从 实验事实入手,说明水是一种极弱的电解质,存在着电离平衡。由此引出水的电离平衡常数, 进而引出水的离子积,并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。在 25时 Kw= c (H+)* c (OH -)。学生了解在室温时,不仅是纯水,就是在酸性或碱性稀溶液中,其c (OH -) 与c (H+) 的乘积总是一个常数110-14 。使学生了解在酸性溶液中,不是没有 OH - ,而是其中的c (H+)c (OH -);在碱性溶液中,不是没有 H+,而是其中的c (H+)c (OH -)实验证明:在稀溶液中:Kw=c(H+) * c(OH-) 25时, Kw= 110-14 【板书】稀溶液中:25时,Kw= c (H+)* c (OH -)= 110-14常温下:中性溶液:c (H+)=c (OH -) = 110-7mol/L 酸性溶液:c (H+)c (OH -),c (H+)110-7mol/L 碱性溶液: c (H+)c (OH ),c (H+)110-7mol/L 碱性溶液:c (H+)c (OH ),c (H+)110-7mol/L 2、溶液酸碱性的表示法: PH=-lg c (H+)
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