第 1 页 共 13 页电解质溶液二轮复习电解质溶液二轮复习【考纲展示考纲展示】1、 理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2、 理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3、 理解水的电离和水的离子积常数。了解溶液的 PH 的定义，能进行溶液 PH 的简单计算。4、 了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活 中的应用。 （弱酸弱碱盐的水解不作要求） 5、 理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数（KSP）进行简单计算。 6、 了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式。【体验高考体验高考】1、 下列选项中正确的是 A、 用广泛试纸测得溶液的（2010 江苏高考）pHpH=5.2B、常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀23Na CO4BaSO盐酸，有气泡产生，说明常温下（2010 江苏高考）3()Ksp BaCO4()Ksp BaSOC、用水湿润 pH 试纸测量某溶液的 pH（2011 江苏高考）D、25,PH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1NA（2011 江苏高考）E、水解反应 NH+4+H2ONH3H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 （2011 江苏高考） F、明矾能水解生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂（2012 江苏高考） G、用图 3 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体（2012 江苏高考） H、水的离子积常数 Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应（2012 江苏高考）I、向浓度均为 0.1molL1NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) （2012 江苏高考） J、1 L 1 molL-1的 NaClO 溶液中含有 ClO的数目为 NA （2013 江苏高考） K、明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3H（2013 江苏高考）L、CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小（2013 江苏高考）c(CH3COOH)c(CH3COO)M、Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶液的 pH 减小 （2013 江苏高考） N、pH1 的溶液中：Na、K、MnO4、CO32（2014 江苏高考） O、c(H)水11013mol/L 的溶液中一定能存在：Mg2、Cu2、SO42、NO3 （2014 江苏高考） P、用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O （2014 江苏高考） Q、加热 0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的 pH 均增大（2014 江苏高考）第 2 页 共 13 页2、 （1） （2010 江苏高考）已知常温下 Mg(OH)2的，若溶液中，则溶液中镁离子浓度为 （2）已知室温下 BaSO4的 Ksp1.11010，欲使溶液中 c(SO24)1.0106 molL1，应保持溶液中 c(Ba2)_molL1（2012 江苏高考）3、酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、（2011 江苏高考） 3、 铜 二氧化硫 氨气 氨水 盐酸 氯化氢 一水合氨 氯化银 水玻璃 醋酸 硫酸 三氧化二铝 氢氧化铁以上物质中强电解质有 弱电解质有 非电解质有 既不是电解质又不是非电解质有 小结：小结：【重点知识再现重点知识再现】一溶液的酸碱度和 pH1一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。2两种测量方法第 3 页 共 13 页溶液的 pH 值可以用 pH 试纸测定(精确到整数，且只能在 114 的范围内)，也可以用 pH计(精确到 0.1)测定。3三个重要比较水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较：溶液的酸碱性c(H)与 c(OH)比较c(H)大小pH酸性溶液c(H)c(OH)c(H)1107 molL174.pH 使用中的几个误区(1)pH7 的溶液不一定呈中性。只有在常温下 pH7 的溶液才呈中性；当在 100 时，水的离子积常数为 11012，此时 pH6 的溶液为中性溶液，pH6 时为碱性溶液，pH1107 molL1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。(2)室温下，溶液中的 c(H)1107 molL1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的 c(H)VyCy 为弱酸，VxVy 【规律总结】图像法理解一强一弱的稀释规律1相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸(1)加水稀释相同的倍数，醋酸的 pH 大。(2)加水稀释到相同的 pH，盐酸加入的水多。2相同体积、相同 pH 值的盐酸、醋酸(1)加水稀释相同的倍数，盐酸的 pH 大。(2)加水稀释到相同的 pH，醋酸加入的水多。题组三 理解换算关系，突破 pH 的计算3在 T 时，Ba(OH)2的稀溶液中 c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入 pH4 的盐酸，测得混合溶液的部分 pH 如表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的 pH22.000.00822.0018.00c22.0022.00d假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是(双选)( )Aa6 Bb4 Cc9 Dd6【方法归纳】第 6 页 共 13 页室温下，Kwc(H)c(OH)11014，则 pKw14。二溶液的三大平衡（电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）遵循勒夏特列原理当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。1对比分析电离平衡和水解平衡电离平衡及水解平衡均属于化学平衡，均遵循勒夏特列原理，外界条件对两平衡的影响如表所示： 电离平衡(如 CH3COOH 溶液)水解平衡(如 CH3COONa 溶液)升高温度促进电离，离子浓度增大，Ka增大促进水解，Kh增大加水稀释促进电离，离子浓度(除 OH外)减小，Ka不变促进水解，离子浓度(除 H外)减小，Kh不变加入相应离子加入 CH3COONa 固体，抑制电离，Ka不变加入 NaOH 固体，抑制水解，Kh不变加入反应离子加入 NaOH 固体，促进电离，Ka不变加入盐酸，促进水解，Kh不变2.强化记忆弱酸弱碱盐、酸式盐溶液的酸碱性(1)弱酸弱碱盐双水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。当 KaKb时，溶液显中性，如 CH3COONH4；(2)弱酸酸式盐水溶液酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。a.若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 NaHSO3、NaH2PO4等；b.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如 NaHCO3、Na2HPO4等。3 “三法”突破沉淀溶解平衡(1)沉淀能否生成或溶解的判断方法通过比较溶度积与非平衡状态下溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积 Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况：QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出；QcKsp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；Qc40 mL)。(4)滴定至终点时，消耗 NaOH 溶液 25.00 mL，该葡萄酒中 SO2含量为_gL1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_。【高考集训高考集训】1、 （2010 江苏高考）常温下，用 0.1000 NaOH 溶液滴定 20.000.100001molLmL溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是1molL3CH COOHA. 点所示溶液中：B. 点所示溶液中：C. 点所示溶液中：D. 滴定过程中可能出现：2、 （2011 江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+) c(HCO3+) c(CO32-) c(H2CO3)B.在 0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO-)C.向 0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积 0.1molL-1NaOH 溶液：c(Na+)= c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(H+)= c(OH-) D.常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH=7, c(Na+)=0.1molL-1：c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)第 12 页 共 13 页3、 （2012 江苏高考）25时，有 c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO)与 pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 ApH5.5 的溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW 点所表示的溶液中： c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)CpH3.5 的溶液中： c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体（溶液体积 变化可忽略）：c(H)c(CH3COOH)c(OH)4、 （2013 江苏高考）一定温度下，三种碳酸盐 MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32)= -lg cc(CO32)。下列说法正确的是 AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp依次增大 Ba 点可表示 MnCO3 的饱和溶液，且 c(Mn2)= c(CO32) Cb 点可表示 CaCO3 的饱和溶液，且 c(Ca2)c(CO32) Dc 点可表示 MgCO3 的不饱和溶液，且 c(Mg2)c(CO32)5、 （2014 江苏高考）25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LCH3COONa 与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl 与 0.1mol/L 氨水等体积混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3与 0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)23D0.1mol/LNa2C2O4与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H