氯气是一种重要的化工原料。氯气是一种重要的化工原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是是 。（2）资料显示：）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。在该实验中，甲部分的装置是在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）（填字母） ；乙装置中乙装置中 FeCl2溶液与溶液与 Cl2反应的离子方程式是反应的离子方程式是 。证明。证明FeCl2与与 Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是发生了氧化还原反应的实验方法是 ；丙装置中通入少量丙装置中通入少量 Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是 ；该实验存在明显的缺陷，改进的方法是该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。（3）为测定漂白粉中）为测定漂白粉中 Ca（ClO）2的质量分数，该小组将的质量分数，该小组将 2.0g 漂白粉漂白粉配制成配制成 250mL 溶液，取出溶液，取出 25mL 并向其中依次加入过量稀并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量、过量 KI 溶液，完全反应后，再滴入溶液，完全反应后，再滴入 0.1molL-1Na2S2O3溶液：溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗，共消耗 20mLNa2S2O3溶液，溶液，则漂白粉中则漂白粉中 Ca（ClO）2的质量分数为的质量分数为 。