安宁市第一中学杨玲峰2013.4.113、掌握酸的通性、碱的通性、酸 碱中和反应及其应用4 、溶液酸碱性的表示方法及判断 1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和 化学性质2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理 性质和化学性质吸水性、 脱水性、 腐蚀性知识体系固体易潮解；强腐蚀性溶液H酸根离子Ca(OH)2H2SO4HCl常用浓盐酸：挥发性 、腐蚀性与金属氧 化物作用与盐 作用与金属 作用与盐 作用性质化金 工属 原除 料锈用 途酸碱 金属离子OH-盐中 和 反 应金属离子酸根离子H+OH- =H2ONaOH常用与指示 剂作用与指示 剂作用与非金属 氧化物作用性 质酸 碱 性酸碱度pH表示化去氢建 工除氧筑 原油化业 料污钙用应 用用 途改处 良理 土废 壤水用 于 医 药有腐蚀性一、常见的酸和碱1.常见的酸有：相应化学式为：常见的碱有：相应化学式：盐酸、 硫酸、 碳酸、 硝酸、 醋酸 等氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等HClH2SO4H2CO3CH3COOHNaOH Ca(OH)2KOHNH3.H2OHNO3纯净的硫酸是_ 色液体，不易挥发。浓硫酸有 性，所 以可作干燥剂，浓硫酸对 皮肤和衣服有很强的 _性。在稀释浓硫酸时，一定要 把 _沿 ， _注入水中，并用 _ 不断搅拌。无吸水腐蚀浓硫酸器壁 慢慢 玻璃棒浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？ 无刺激性白雾浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水 蒸气形成了盐酸小液滴浓盐酸挥发出了氯化氢气体使 浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶 质质量分数将如何变化？为什么？答：都减小。讨论氢氧化钠氢氧化钙 化学式 俗名颜色、状态 潮解性溶解性腐蚀性制备NaOHCa（OH）2苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰白色、片状固体白色、粉末露置在空气中，能吸收 水分而潮解，有吸水性不明显易溶于水， 并放出大量的热微溶于水强腐蚀性有腐蚀性CaO+H2O=Ca(OH)2二、酸和碱的化学性质（1）酸有一些相似的化学性质，其原 因是不同的酸溶液中含有相同的_ 。 （2）碱有一些相似的化学性质，其原 因是不同的碱溶液中含有相同的_ 。H+OH （一）酸和碱有相似化学性质的原因注意：酸溶液、酸 性溶液以及碱溶液 、碱性溶液之间的 联系和区别酸溶液酸性溶液碱溶液碱性溶液（二）酸和碱的化学性质酸金属金属 氧化物盐碱非金属 氧化物指示剂1.酸能与指示剂反应。遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸中性溶液碱溶液变红色不变色溶液变蓝色不变色不变色溶液变红色（二）酸和碱的化学性质2.酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁锌铁Mg2HClMgCl2H2 Zn2HClZnCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 注意：金属活动性在H以前（二）酸的化学性质Al分别与这两种酸反应的方程式？3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。现象化学方程式 铁锈盐酸 铁锈硫酸 氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸Fe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuO2HClCuCl2H2OCuOH2SO4CuSO4H2O 溶液由无色逐渐 变成黄色，红色 固体逐渐消失。溶液由无色逐渐 变成蓝色，黑色 固体逐渐消失。（二）酸的化学性质4.酸和碱发生中和反应，生成盐和水。注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应 。H+ + OH - H2ONaOH + HCl =Ca(OH)2+ HCl =NaOH+H2SO4 =NaCl + H2OCaCl2 + 2H2O2 Na2SO4 + 2H2O（二）酸的化学性质【小结小结】酸的化学性质酸的化学性质 1 1、跟指示剂的反应跟指示剂的反应 2 2、跟金属的反应跟金属的反应 3 3、跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应 4 4、跟碱的反应跟碱的反应 5 5、跟某些盐反应（见后跟某些盐反应（见后 ）酸能使石蕊试液变酸能使石蕊试液变 成成红色红色，使酚酞试，使酚酞试 液液不变色不变色。酸酸+ +金属金属=盐盐+ +氢气氢气 FeFe2 2OO3 3+6HCl= 2FeCl+6HCl= 2FeCl3 3+3H+3H2 2OO 酸酸+ +金属氧化物金属氧化物=盐盐+ +水水NaNaOH+HCl= NaCl+HOH+HCl= NaCl+H2 2OO酸酸+ +碱碱=盐盐+ +水水酸的化学性质酸的化学性质NaNa2 2COCO3 3+2HCl= 2NaCl+H+2HCl= 2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 酸酸+ +盐盐=新酸新酸+ +新盐新盐2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水 。化学方程式CO2 + 石灰水CO2+ NaOH溶 液 SO3+ NaOH溶 液Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 3.酸和碱发生中和反应，生成盐和水。（二）碱的化学性质 1.碱能与酸碱指示剂作用【小结小结】碱的化学性质碱的化学性质 1 1、跟指示剂的反应跟指示剂的反应 2 2、跟非金属氧化物的反应跟非金属氧化物的反应 3 3、跟酸的反应跟酸的反应 4 4、跟某些盐反应（见后）跟某些盐反应（见后）碱能使石蕊试液变碱能使石蕊试液变 成成蓝色蓝色，使酚酞试，使酚酞试 液变成液变成红色红色。碱碱+ +非金属氧化物非金属氧化物=盐盐+ +水水NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 碱碱+ +盐盐=新碱新碱+ +新盐新盐碱的化学性质碱的化学性质NaNaOH+HCl= NaCl+HOH+HCl= NaCl+H2 2OO碱碱+ +酸酸=盐盐+ +水水方法操作现象与结论方法 一方法 二方法 三 分组讨论如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢 氧化钙两瓶无色溶液 ?（每小组至少形 成一种方案）如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢 氧化钙两瓶无色溶液 ?方法操作现象与结论方法一方法二方法三分别取待检样品少量 于试管中, 并分别通 入二氧化碳气体 变浑浊的液体是氢氧化 钙溶液，不变浑浊的液 体是稀盐酸 分别放入锌粒于2个试 管中, 并向其中分别加 入少量待检样品 有气泡产生的液体稀盐 酸，无气泡产生的液体 是氢氧化钙溶液参考答 案分别放入生锈的铁钉 , 于试管中,并向其中 加入少量待检样品铁锈消失,溶液变黄色的液 体是稀盐酸, 铁锈不消失 的液体是氢氧化钙溶液 方法操作现象与结论方法四方法五方法六 分别取待检样品少量 于试管中, 并滴入1-2 滴酚酞试液 不变色的液体是稀盐酸, 变红色的液体是氢氧化 钙溶液 分别用滴管滴一滴待 检样品于pH试纸上, 并与标准比色卡对照 . PH7的的液体是氢氧化 钙溶液 分别放入一粒石灰石 于试管中,并向其中加 入少量待检样品 有气泡产生的液体稀盐酸无气泡产生的液体是氢氧 化钙溶液 紫色石蕊溶液也能鉴别吗？桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知 道它们是稀盐酸和石灰水。可用下列方法 鉴别它们：1.CO22. 无色酚酞溶液3. 紫色石蕊溶液4. 活泼金属如：锌粒5. 碳酸盐如：碳酸钙6. pH试纸7. 生锈铁钉或氧化铜粉末1. 氢氧化钠固体应如何保存?为什么?如何检验一瓶氢氧化钠溶液是否已变质 ?取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸 ，若有气泡产生，则该氢氧化钠溶液已变质 ，若无气泡产生，则该氢氧化钠溶液没变质 。想一想因为氢氧化钠固体露置在空 气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸收 空气中的二氧化碳而变质.答: 密封保存。2.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋， 上面写着“干燥剂主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，问 ：（1）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）（2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有 。（3）下列气体：SO2 、CO2 、 H2 、 O2 、HCl 中不能用生石灰干燥的是_原因是_ 想一想CaO +H2O =Ca(OH)2腐蚀性SO2 、CO2 、HCl SO2 、CO2 、HCl 会与生石灰反应1.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢(主要成分是 碳酸钙)可以加入适量的盐酸把它除掉,用化 学方程式表示除水垢的原理为_ 盐酸要“适量”的原因用化学方程式表示为_CaCO3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2Al2O3+6HCl= 2Al2O3 + 3H2O2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2 2.北帝镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要 用 _ 去除铁锈，除锈的 化学反应方程式_ 除锈后的溶液往往变成 色，若 除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见 到 的现象，原因是 _（用化学方程式表示 ）稀盐酸 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O 黄铁管表面有气泡 Fe+2HCl= FeCl2 + H2 3.硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫，能 否直接将尾气排放到空气中？_ ，原 因是_ 可将该尾气通入 _ _来处理 ，化学方程式为_不能二氧化硫有毒,排放到空气中,会污染空气氢氧化钠等碱溶液2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O4.市售消化药片中常含氢氧化镁，该药片适合 于治疗胃酸过多的病人，其化学反应原理是 _ 用化学方程式表示为_氢氧化镁与胃酸的主要成分盐酸 反应 , 除去过多的胃酸Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O