第一次 P79: 1, 4,5,6,7,10,12,第二次 P80: 11, 15,17,18, 19, 20, 21第三章 电解质溶液 1.计算下列各溶液的H+、OH-离子浓度和pH值。 （1） 0.0010 moldm-3H2SO4溶液。 （2）0.010moldm-3NaOH溶液。 （3）0.050moldm-3HAc溶液。 （4）0.50moldm-3NH3H2O溶液。 解： （1） HSO4- H+ + SO42- 平衡浓度 / moldm-3 0.0010-x 0.0010+x x 所以不能作近似计算。 x2+0.011x-10-5=0 解一元二次方程得：x=8.4410-4moldm-3 c(H+) = 0.010+8.4410-4 0.0108 moldm-3 c(OH-) = 10-14/0.0108 9.26 10-13 moldm-3 (2)c(OH-)=0.010moldm-3moldm-3pH=12.00(3)K(HAc)=1.7610-5(4)已知K(NH3H2O)=1.7710-5moldm-3moldm-3moldm-3moldm-3 解： NH3H2O NH4+OH- 2、在某温度下，0.10 moldm-3 NH3H2O的pH为11.12， 求氨水的解离常数。 3、设0.10 moldm-3 氢氰酸溶液的解离度为0.010%，求 该温度时，HCN的解离常数。解： HCN H+ + CN- 起始浓度/ moldm-3 0.10 0 0 平衡浓度/ moldm-3 0.10-0.100.010% 0.100.010% 0.100.010% 4、设0.10 moldm-3的某一元弱酸，测测得pH值为值为 2.77,求该该酸的解离常数及该该条件下的离解度。解： HB = H+ + B-起始浓度 / moldm-3 0.10 0 0平衡浓度/ moldm-3 0.10-10-2.77 10-2.77 10-2.77K =c (H+) c (B-)c (HB)=10-2.77 10-2.77 0.10-10-2.77 = 2.93 10 -5 = (10-2.77/0.10 )100% = 1.7% 5.取50 cm3的0.010moldm-3甲酸溶液，加水稀释至100 cm3 ，求稀释前后溶液的离子浓度、pH值和解离度，从计算 结果可以得出什么结论。 解: (1):稀释前: HCOON H+ COOH-起始浓度 / moldm-3 0.010 0 0平衡浓度/ moldm-3 0.010-x x xc/Ka=0.010/(1.7710-4)=56.5-lg(5.07 10-4)=3.29pH=14-pOH14-3.29=10.7121 根据多重平衡的原理计算下列各反应的平衡常数(K)(1) Ag2CrO4(s) + 2Cl- = 2AgCl(s) + CrO42-(2) Mg(OH)2(s) + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3H2O(3) ZnS (s) + Cu2+ = CuS (s) + Zn2+(4) NH4+ + Ac- + H2O = HAc + NH3H2O21 (1)Ag2CrO4(s) 2Ag+ + CrO42-.(a)AgCl (s) = Ag+ + Cl-.(b)(a)- 2 (b)得 Ag2CrO4(s) + 2Cl- = 2AgCl(s) + CrO42-K = K a / (K b )2 = Ksp(Ag2CrO4) / Ksp(AgCl)2 = (9 10-12) / (1.56 10-10)2 = 3.7 10821 (2) Mg(OH)2(s) = Mg2+ + 2OH-(a)NH3H2O = NH4+ + OH-.(b)(a) 2 (b), Mg(OH)2(s) + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3H2OK = K a / (K b )2 = KspMg(OH)2 / Kb(NH3H2O)2= (1.810-11)/(1.7710-5)2= 5.710-221(3)ZnS (s) = Zn2+ + S2-.(a)CuS(s) = Cu2+ + S2-.(b)(a)-(b) ZnS (s) + Cu2+ = CuS (s) + Zn2+ K = K a / K b = Ksp(ZnS) / Ksp(CuS)= (1.210-23)/(8.510-45)= 1.4102121(4)H2O = H+ + OH-.(a)HAc = H+ + Ac-.(b)NH3H2O = NH4+ + OH-.(c)(a) (b) (c), NH4+ + Ac- + H2O = HAc + NH3H2OK = K a / K b Kc = Kw / Ka (HAc)Kb(NH3)= (1.010-14)/(1.7710-5)2= 3.210-5