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第 1 页 共 12 页 第 2 页 共 12 页外装订线学校:_姓名:_班级:_考号:_内装订线绝密绝密启用前启用前一轮选修一轮选修 4 四单元四单元 8*测试试卷测试试卷考试范围:xxx;考试时间:100 分钟;命题人:xxx题号一二三四五总分得分注意事项: 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上第第 I I 卷(选择题)卷(选择题) 请修改第 I 卷的文字说明评卷人得分 一、单项选择一、单项选择1. 为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是() 将青铜器放在银质托盘上 将青铜器保存在干燥的环境中 将青铜器保存在潮湿的空气中 在 青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 A B C D2. 根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为: A+B2+=A2+B; D+2H2O= D(OH)2+H2; 以 B、E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2+2e=E,B2e=B2+ ()A. D2+A2+B2+E2+ B. D2+E2+A2+B2+ C. E2+B2+A2+D2+ D. A2+B2+D2+E2+3. 有 a、b、c、d 四种金属,将 a 和 b 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,b 不易腐蚀。将 a、d 分 别投入等浓度盐酸中,d 比 a 反应剧烈。将铜浸入 b 的盐溶液中,无明显变化。如果将铜浸入 c 的盐溶 液中,有金属 c 析出,据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A dcab B dabc C dbac D badc4. 埋在地下的铸铁输油管道,在下列各种情况下,被腐蚀速率最慢的是( ) A.在含铁元素较多的酸性土壤中 B.在潮湿疏松的碱性土壤中 C.在干燥致密不透气的土壤中 D.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中5. 对于锌铜稀 H2SO4组成的原电池装置中,当导线中有 1 mol 电子通过时,理论上的两极变化是 () 锌片溶解了 32.5 g 锌片增重 32.5 g铜片上析出 1 g H2 铜片上析出 1 mol H2 A和 B和 C和 D和6. 下列叙述中不正确的是( ) A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B钢铁在干燥的空气里不易腐蚀 C用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀 D原电池外电路电子由负极流入正极 7. 下图中,两电极上发生的电极反应为:a 极:Cu22e=Cu b 极:Fe2e=Fe2 下列说法中不正确的是() A该装置为原电池 Ba 极上发生还原反应 C电子由 ba D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能8. 下列说法中正确的是( ) A铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 B升高 NH4Cl 溶液的温度,其水的离子积常数和 pH 均增大 C反应 2Mg(s)CO2(g) C(s)2MgO(s)能自发进行,则该反应的HCo。乙池中 Co 为负极,Ag 为正极,反应离子本卷由【金太阳作业网 www.zujuan.com】自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。答案第 2 页,总 7 页方程式为:Co(s)2Ag(aq)=Co2(aq)2Ag(s)说明金属性 CoAg,因此金属性 CdAg,选项 B 中的反应不能发生。10.【答案】D【解析】Fe 为负极:Fe2e=Fe2;Ag 为正极:2H2e=H2,Cl的浓度基本 不变。11.【答案】D 【解析】a 和 b 不连接时,发生置换反应,A 项正确。a 和 b 用导线连接,形成原电池, 铜片作正极,溶液中 Cu2得电子,析出铜单质,B 项正确,铁片作负极失去电子形成 Fe2,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色,所以 C 项正确。a 和 b 分别连接直流电源正、负极, a 作阳极,铜片失去电子形成 Cu2,Cu2向阴极即铁电极移动,D 项错误。 12.【答案】B 【解析】铁铜组成原电池铁作负极,铁铝组成原电池铁作正极。a 中铁被氧化,正极铜 丝周围氧气得电子发生还原反应,生成氢氧根离子使酚酞变红,b 中铁钉上氧气得电子 发生还原反应,生成氢氧根离子使酚酞变红,铝条失电子变为铝离子无气泡产生。13.【答案】B 【解析】根据溶液始终呈电中性可知,溶液中增加了多少的 H离子,则必有同样多的 Ag+转化为 Ag,以保持溶液的电中性,由已知数据可以推算出 B 选项为正确答案。14.【答案】D 15.【答案】A【解析】阳极:2Cl-2e-=Cl2(2 个氯离子失去 2 个电子) 阴极:2H+2e-=H2(2 个氢离子得到 2 个电子)(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(等号上写通电)(2)1molNaOH 0.5molH2 0.5molCl216.【答案】B 【解析】不能在容量瓶中稀释浓硫酸,A 不正确;B 中铜片作阳极,铁制品作阴极可在 铁制品表面镀铜,B 正确;石油分馏时,温度计水银球应放在烧瓶支管口处,C 不正确; 饱和碳酸钠溶液也可与二氧化碳反应,应选用饱和碳酸氢钠溶液,D 不正确。 17.【答案】D 【解析】反应开始后,乙中石墨电极上发生的反应为 2I2eI2,为氧化反应, A 说法正确;甲中石墨电极上发生的反应为 2Fe32e2Fe2,Fe3被还原,B 正 确;电流计读数为零时,电极上得到和失去的电子数相等,反应达到化学平衡状态,C 正确;电流计读数为零(反应达到化学平衡状态)后,在甲中溶入 FeCl2固体,则平衡向 逆反应方向移动,I2被还原,乙中的石墨电极为正极,D 错误。 18.【答案】D 【解析】本题考察原电池、电解池的原理、判断及其应用。若 a 和 b 不连接,则不能 构成原电池,单质铁直接与 Cu2发生氧化还原反应而置换出铜,方程式为:本卷由【金太阳作业网 www.jtyzu.com】自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。答案第 3 页,总 7 页FeCu2=Fe2Cu,A 正确;若 a 和 b 用导线连接,则构成原电池,此时铁作负极, 铜作正极,方程式分别为:Fe2eFe2、Cu2+2e= Cu,B 正确;有 A、B 分析可 知,选项 C 是正确的;若 a 和 b 分别连接直流电源正、负极,则构成电解池,此时铜 作阳极失去电子被氧化,铁作阴极,在电解池中阳离子向阴极运动,因此选项 D 是错 误的。 19.【答案】C 【解析】从电池总反应式可以看出,铝失电子为负极材料,其反应式为 Al=Al33e,而 O2参与正极反应,其电极反应式为 O22H2O4e=4OH;因此该 电池工作时电子应由铝电极沿导线流向铂电极,而电流方向与电子流向相反,故 A 正 确,B 错误;网状铂可以增大与 O2的接触面积,C 正确;因 Al 参与反应被溶解需更换, 而 O2来自于空气无需考虑,所以 D 正确。 20.【答案】D【解析】A 项,电解水生成 H2和 O2,是将电能转化为化学能;B 项,水力发电是将机 械能转化为电能;C 项,太阳能热水器是将光能转化为热能;D 项,干电池是将化学能 转化为电能。21.【答案】A 【解析】铁、铜接触处在潮湿空气中发生吸氧腐蚀,其中 Fe 作负极,电极反应式为 Fe2e=Fe2,Cu 作正极,电极反应式为 O24e2H2O=4OH,原电池反应为 2FeO22H2O=2Fe(OH)2,但 Fe(OH)2易与空气中的 O2发生反应 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。 22.【答案】D 23.【答案】D 24.【答案】D【解析】原电池反应必须是一个放热的自发的氧化还原反应,两个因素缺一不可,四 个选项均为放热反应,但选项 D 是非氧化还原反应,故它不可以用于原电池反应。25.【答案】C 【解析】AlCl3、MgCl2和氨水的反应为复分解反应,没有化合价的变化,不能比较镁、 铝单质还原性的强弱。26.【答案】A 【解析】 27.【答案】D【解析】在氢氧燃料电池中,H2在负极上反应:2H24OH4e=4H2O;O2在正极上 反应:O22H2O4e=4OH,其总反应式为:2H2O2=2H2O.工作一段时间后,电解 液中 KOH 的物质的量不变,但其浓度减小用该电池电解 CuCl2溶液,当产生 2.24 L(标准状况)0.1 mol Cl2时,转移电子的物质的量为 0.2 mol,D 项错误28.【答案】A 【解析】 阳极产生 O2 0.1mol,对应电子转移 0.4mol,阴极首先是 Cu2放电,然后是本卷由【金太阳作业网 www.zujuan.com】自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。答案第 4 页,总 7 页H放电产生 H2,生成 H2 0.1mol,对应得电子 0.2mol,另外 0.2mol 电子被 Cu2得到, 故 n(Cu2)0.1mol,c(Cu2)1mol/L。29.【答案】C【解析】4 个装置中是电解 CuSO4,生成 H2SO4转移 0.002 mol 电子,生成 c(H+)=0.002/0.1=0.02 molL-1,装置为原电池,在 Cu 板上有 H2放出,2H+2e-=H2转移0.002 mol 电子,则消耗 0.002 mol H+,溶液中剩余(H+)=2 . 0 002. 0201. 02 . 0=0.01molL-1,装置实际上是一个电镀池,pH 不变,装置为电解 NaCl 饱和溶液,生成 NaOH,pH 最大,所以正确的顺序为。30.【答案】B 【解析】该燃料电池为微生物燃料电池,微生物的主要成分为蛋白质,在高温下蛋白质 会变性,所以该电池不能在高温下工作,A 不正确;该燃料电池的原理为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O,根据总反应方程式可书写出电极反应方程式,负极为 C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+,正极为 6O2+24H+24e-=12H2O,B 正确;从电极反应式可知 H+应从负极区移向正极区,C 不正确;从总反应方程式可得每消耗 1 mol O2应生成 1 mol CO2,D 不正确。 31.【答案】C 【解析】由图可知,为原电池,a 为正极,b 为负极,为电解池,c 为阴极,d 为阳极。K 闭合后,d 电极上发生氧化反应,A 对;当电路中通过 0.2 mol 电子时,有 0.1 mol 的 Pb 参加反应,由题中化学方程式可知消耗 H2SO4的量为 0.2 mol,B 对;在电解池中,阴离子 向阳极(d 极)移动,C 错;K 闭合一段时间后,阳极生成 PbO2,阴极上得到 Pb,所以可单 独作为原电池,d 电极作正极,D 对。 32.【答案】B【解析】根据电池反应 2ZnO2=2ZnO 判断,锌为负极,负极反应为 Zn2e=Zn2,所以 A 不正确,B 正确;正极发生还原反应,所以 C 不正确;电解液 若为强酸,将与锌发生化学反应,而不是 O2与锌反应,所以 D 不正确。33.【答案】B 【解析】Fe 与 C 及电解质溶液形成原电池,Fe 是负极:FeFe22e;C 是正极, 在 a 中发生吸氧腐蚀,a 中压强减小,b 中发生析氢腐蚀,b 中压强增大,红
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