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7化学与生产、生活密切相关。下列有关说法,正确的是A高炉炼铁时,增加炉高,可以改变尾气中一氧化碳的含量B厨房中燃气泄漏,立即打开抽油烟机排气C. “地沟油”禁止食用,但处理后可用来制肥皂和生物柴油D食盐中加碘单质可以减少碘缺乏症8设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 13g 乙炔中含有共用电子对的数目为 1.5NAB含有 2NA个氧原子的氧气和臭氧的混合气体的质量为 32gC. 1 molL-1碳酸钠溶液中含有的碳酸根离子的数目小于 NAD标准状况下,将 22.4LCl2通入水中发生反应,转移的电子数为 NA9下列关于有机物的叙述正确的是A.聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键,容易老化B.苯、油脂均不能使酸性 KMnO4溶液褪色C.甲苯苯环上的一个氢原子被一 C3H6Cl 取代,形成的同分异构体有 9 种D.CH2=CHCH2OH 能发生加成反应、取代反应、氧化反应10下列所示装置正确且能完成相关实验的是A用甲所示装且制取 Fe(OH)2 B用乙所示装置制取 SO2C用丙所示装置制取 O2 D用丁所示装置比较 Cl、C、Si 的非金属性强弱11下图为一种微生物燃料电池的结构示意图,关于该电池的叙述正确的是A负极反应式为:MnO2+4H+-2e-=Mn2+2H2OB微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中,H+从正极区移向负极区D用该电池给铅蓄电池充电,若 MnO2电极减轻 8.7g,则铅蓄电池阴极减轻 9.6g12. H2C2O4水溶液中 H2C2O4、HC2O4-和 C2O42-三种形态的粒子的分布分数石随溶液 pH 变化的关系如下图所示已知 Ksp(CaC2O4)=2.310-9 下列说法正确的是A曲线代表的粒子是 HC2O4-B. 0.1molL-1NaHC2O4溶液中: c(C2O42-)c(H2C2O4) C.pH=5 时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为 c(C2O42-)c(H2C2O4)c(HC2O4-)D.一定温度下,向 CaC2O4饱和溶液中加人少量 CaC12 固体,c(C2O42-)减小,c(Ca2+)不变13.X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素它们满足以下条件:在元素周期表中,Z 与 Y、W 均相邻;X、Y、W 分别位于不同周期;Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。下列说法错误的是A. X、Y、Z 既能形成离子化合物又能形成共价化合物B. Y 和 Z 元素的原子半径大小顺序为 YZC. X 与 Y、Z 之问形成的核外电子总数为 10 的微粒只有 YX3和 X2ZD. Z、W 元索的最简单氢化物的沸点和稳定性均为 H2ZH2W 26. (15 分)三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛。已知 ICl3能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝。实验室可用如图装置制取 ICl3(夹持装置省略)。(1)制备氯气选用的药品为漂白精固体主要成分为 Ca(ClO)2和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_。(2)试剂 X、Y 分别是_、_。(3)装置 B 的作用是:_;装置 E 的作用是:_。(4)氯气与单质碘需在温度稍低于 70下反应,则装置 D 适宜的加热方式为_。(5)某同学欲测定 ICl3 样品中 ICl3的纯度,他准确称取 ICl3样品 10.00g 于烧杯中,加入适量水和过量 KI 晶体,充分反应(样品中杂质不反应),反应的化学方程式为_,将所得溶液配制成100mL 待测液,取 25.00mL 待测液,用 2.000molL-1的 Na2S203标准液滴定(I2 +2S2O32-2I-+S4O62-),以淀粉溶液作指示剂,达到终点时的现象为_,重复滴定 3 次,测得消耗 Na2S203溶液体积的平均值为 20.00mL。该样品中 ICl3的质量分数为_。27. (14 分)重铬酸钾用途极广。铬铁矿的主要成分为 FeOCr2O3,含有 SiO2、Al2O3等杂质。以铬铁矿为原料制备 K2Cr2O7晶体的过程如图所示:已知:NaFeO2遇水强烈水解 Cr2072-+H2O=2CrO42-+2H+请回答:(1)锻烧铬铁矿的主要反应的化学方程式是_。(2)滤液 I 的成分除 NaOH、Na2CrO4外,还含有_(填化学式);滤渣 I 中有红褐色物质,生成该物质的反应的离子方程式是_。(3)由滤液 2 转化为 Na2Cr207溶液应加入的试剂是_。(4)向 Na2Cr207溶液加入 K2SO4固体,发生复分解反应而制得 K2Cr207。生成 K2Cr207晶体的过程是:加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得 K2Cr207晶体的原因:_;洗涤时应选用_(选填字母);A.蒸馏水 B.稀硫酸 C.饱和 K2SO4溶液如何检验晶体已经洗涤干净:_。28. (l4 分)运用化学反应原理研究 NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题:(1)已知:NH3 (g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=-1266.5kJmol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=180.5 kJmol-1写出氨高温催化氧化生成 NO 的热化学方程式_。(2)氨气、空气可以构成燃料电池,其电池反应原理为:4NH3+302=2N2+6H2O。已知电解质溶液为KOH 溶液,则负极的电极反应式为_。(3)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的化学平衡常数 K 值和温度的关系如下:由上表数据可知该反应的H_ 0 填“ ”、“”、“C(2 分)sp3杂化(l 分)(3)l : 2 (2 分) (2 分)(4)4 (2 分)(5)(l/4, l/4, l/4,)(2 分)(2 分)36.【 化学一选修 5:有机化学基础】 (15 分)(1) (2 分)(2)碳碳双键(l 分)(3)加成(还原)反应(l 分)取代反应(l 分)(4) (2 分)(5) 24 (3 分)(6)(4 分)
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