选修3 物质结构与性质第十一章第 46讲 分子结构与性质栏目导航板 块块 一板 块块 二板 块块 三板 块块 四1分子间间作用力(1)概念：物质质分子之间间存在的相互作用力，称为为分子间间作用力。(2)分类类：分子间间作用力最常见见的是_和_。(3)强弱：范德华华力_氢键氢键 _化学键键。考点三 分子间间作用力与分子的性质质范德华华力 氢键氢键 (4)范德华华力：主要影响物质质的熔点、沸点、硬度等物理性质质。范德华华力越强，物质质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说说，_相似的物质质，随着_的增加，范德华华力逐渐渐_，分子的极性越大，范德华华力也越大。(5)氢键氢键形成：已经经与_的原子形成共价键键的_ (该氢该氢 原子几乎为为裸露的质质子)与另一个分子中_的原子之间间的作用力，称为氢键为氢键 。组组成和结结构 相对对分子质质量 增大 电负电负 性很大、原子半径小 氢氢原子 电负电负 性很大、原子半径小 表示方法：AHB。说说明：a.A、B为电负为电负 性很大的原子，一般为为N、O、F三种元素的原子。b.A、B可以相同，也可以不同。特征：具有一定的_性和_性。分类类：氢键氢键 包括_氢键氢键 和_氢键氢键 两种。分子间氢键对间氢键对 物质质性质质的影响主要表现为现为 使物质质的熔、沸点_，对电对电 离和溶解度等产产生影响。方向 饱饱和 分子内 分子间间 升高 2分子的性质质(1)分子的极性类型非极性分子极性分子 形成原因正电荷中心和负电荷中 心_的分 子正电荷中心和负电荷中心 _的分子存在的共价键非极性键或极性键_ 分子内原子排列_重合 不重合 非极性键键或极性键键 对对称 不对对称 (2)溶解性“相似相溶”的规规律：非极性溶质质一般能溶于_，极性溶质质一般能溶于_。如果存在氢键氢键 ，则则溶剂剂与溶质质之间间的氢键氢键 作用力越大，溶解性_。“相似相溶”还还适用于分子结结构的相似性。如乙醇与水_，而戊醇在水中的溶解度明显显_。如果溶质质与水发发生反应应，将增大物质质的溶解度，如_等。非极性溶剂剂 极性溶剂剂 越好 互溶 减小 SO2 镜镜像 不能重叠 手性异构体 四个不同基团团或原子 (4)无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则则n值值越大，R的正电电性越高，使ROH中O的电电子向R偏移，在水分子的作用下越易电电离出H，酸性越强，如酸性：HClOHClO2HClO3HClO4。共价键键的极性与分子极性的关系1判断正误误，正确的划“”，错误错误 的划“”。(1)以非极性键结键结 合起来的双原子分子一定是非极性分子。 ( )(2)非极性分子中，一定含有非极性共价键键。( )(3)氢键氢键 是氢氢元素与其他元素形成的化学键键。 ( )(4)可燃冰(CH48H2O)中甲烷烷分子与水分子间间形成了氢键氢键 。( )(5)I2易溶于四氯氯化碳符合“相似相溶”原理。( )2下列各组组分子中，都属于含极性键键的非极性分子的是( )ACO2、H2S BC2H4、CH4CCl2、C2H2 DNH3、HCl3下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )AHNO2 BH2SO3CHClO3 DHClO4BD范德华华力、氢键氢键 、共价键键三者的比较较例1若不断地升高温度，实现实现 “雪花水水蒸气氧气和氢氢气”的变变化。在变变化的各阶阶段被破坏的粒子间间的主要相互作用力依次是( )A氢键氢键 ；氢键氢键 ；极性键键B氢键氢键 ；氢键氢键 ；非极性键键C氢键氢键 ；极性键键；分子间间作用力D分子间间作用力；氢键氢键 ；非极性键键A例1科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转转化和利用。(1)CH4和CO2所含的三种元素电负电负 性从小到大的顺顺序为为_。(2)下列关于CH4和CO2的说说法正确的是_(填字母)。a固态态CO2属于分子晶体bCH4分子中含有极性共价键键，是极性分子c因为为碳氢键键氢键键 能小于碳氧键键，所以CH4熔点低于CO2dCH4和CO2分子中碳原子的杂杂化类类型分别别是sp3和sp(3)在Ni催化剂剂作用下，CH4和CO2反应应可获获得化工原料CO和H2。基态态Ni原子的电电子排布式为为_，该该元素位于元素周期表中的第_族。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4中含有_ mol 键键。(4)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼笼状结结构(如下图图所示)的水合物晶体，其相关参数见见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。答题题送检检来自阅阅卷名师报师报 告错误致错原因扣分 (2)ac或cd误以为熔点与键能有关系2 (3)考生容易填4，忽略了Ni与C之间也形成4 mol 键2解析 (1)根据电负性的递变规律得，H、C、O的电负性逐渐增大。(2)固态CO2由CO2分子构成，为分子晶体，a项正确；CH4中含有极性键，但为非极性分子，b项错误；CH4、CO2为分子晶体，熔点由分子间作用力大小决定，与键能大小无关，c项错误；CH4中C的杂化类型为sp3，CO2中C的杂化类型为sp，d项正确。(3)基态Ni原子核外有28个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2，Ni位于元素周期表第四周期族。1 mol Ni(CO)4中Ni与C之间形成4 mol 键、C与O之间形成4 mol 键，共有8 mol 键。(4)可燃冰为甲烷的水合物，分子间存在范德华力，水分子间还存在氢键。答案 (1)HCO (2)ad(3)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 8(4)氢键氢键 、范德华华力 CO2的分子直径小于笼笼状结结构的空腔直径，且与H2O的结结合能大于CH41(双选)下列物质质的结结构或性质质与氢键氢键 无关的是( )A乙醚醚的沸点 B乙醇在水中的溶解度C氢氢化镁镁的晶格能 DDNA的双螺旋结结构解析 A项，乙醚分子间不存在氢键，故乙醚的沸点较乙醇低；B项，乙醇分子中含有羟基，可与水形成分子间氢键，故可与水互溶；C项，MgH2为离子晶体，Mg2与H间是离子键而不是氢键；D项，在DNA双螺旋结构中，碱基之间的氢键影响着它们的牢固性。AC