景德镇景德镇 20102011 学年度第二学期高一化学期中考试学年度第二学期高一化学期中考试命题：二中命题：二中 刘晟刘晟 审校：曾前明审校：曾前明 可能用到的相可能用到的相对对原子原子质质量量：H1 C12 S32 O16 S32 Ba137第第卷（卷（48 分）分）一、选择题（本小题包括一、选择题（本小题包括 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题只有一个正确选项）分。每小题只有一个正确选项） 1.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡（22286Rn）,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ）A.136 B.50 C.86 D.2222. 下列分子中，所有原子都满足最外层 8 个电子结构的是 ( )A. 光气（COCl2） B.水（H2O） C. 五氯化磷（PCl5 ） D. 三氟化硼（BF3）3含有非极性键的共价化合物是 ( ) ACO2 BH2O2 CNa2O2 DF24关于右图所示装置的说法中，不正确的是 ( )A. 电解质溶液中的阳离子向正极移动B.电子由铜片通过导线流向锌片C.该装置能将化学能转化为电能D.锌片是该装置的负极，该电极反应为 Zn2e=Zn2+5对于的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 ( )DCBA6454AB11SLmol40. 0)A(v11SLmol48. 0)B(vCD11SLmol36. 0)C(v11SLmol55. 0)D(v6 下列电子式书写正确的是 （ ） .7下列叙述中一定正确的是 ( )A.在离子化合物中不可能存在非极性共价键 B.在共价化合物中不可能存在离子键C 不同非金属元素原子组成多原子分子中，化学键一定全部是极性共价键D 非极性共价键只存在于双原子单质分子里8.已知破坏 1 mol HH 键、ClCl 键、HCl 键分别需要吸收 436 kJ、243 kJ、432 kJ 能量，则由 H2与 Cl2生成 1 molHCl 的总过程需要 （ ）A. 放出热量 185 kJ B. 吸收热量 185 kJC. 放出热量 92.5 kJ D. 吸收热量 92.5 kJ9下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A酸性强弱： H2SiO3H2CO3H2SO4HClO4 B碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3C离子半径：NaMg2Al3F D热稳定性：HFHClH2SPH310.已知 A、B、C、D 的原子序数都不超过 18，它们的离子aA(n1)、bBn、cC(n1) 、dD均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A.原子序数：abcdB.离子半径：A(n1)BnC(n1)DnC.离子还原性：A(n1)Bn，离子氧化性：C(n1)DnD.单质还原性：BA，单质氧化性：DC11100 毫升 12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度， 但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 ( ) 碳酸钙粉末 氯化钠溶液 氯化铵(固体) 水 .、 .、 .、 .、12. 短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图所示，下列有关叙述正确的是 ( )A.Z 与铁反应生成的化合物中铁元素显正三价B.X 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C.1 mol 单质 Y 跟足量水反应时，转移 1 mol 电子D.Z 有 ZO2、ZO3两种氧化物13. 2005 年，我国考古工作取得了七项重大成果，13C、15N 应用于考古研究名列第七。下列 对13C、15N 的有关叙述中正确的是 （ ）A.13C 与15N 互为同位素B.13C、15N 原子中质子数不等，中子数相等C.13C 与15N 的质量比约为 13：15D.13C 与12C、14N 与15N 的化学性质不同，因而才有可用于考古研究的特殊用途14. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.2 molL、0.1 molL、0.2 molL，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）A. SO2为 0.4 molL 、O2为 0.2 molL B. SO2为 0.25molL C. SO2、SO3均为 0.15 molL D. SO3为 0.4 molL15. 0.3 mol 硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成 B2O3固体和液态水，放出 649.5 kJ 热量。下列判断正确的是 （ ）A.该反应是非氧化还原反应B.在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C.该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)；H= +2165 kJ/molD.每生成 18 g 水，该反应转移 2 mol 电子16. 下列说法或表示法正确的是 （ ） A.等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由 C（石墨）C（金刚石） ；H 1.19 kJ mol1可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H（aq）OH（aq） H2O（l） ；H57.3 kJ mol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJD.在 101 kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）O2（g） 2H2O（l） ；H285.8 kJ mol1选择题选择题题号题号12345678答案答案题号题号910111213141516答案答案第第卷卷（52 分）分）17.（8 分）在一个小烧杯里，加入 20 克 Ba(OH)2 。8H2O 粉末，将小烧杯放在事先已滴有 45 滴水的玻璃片上。然后加入 10 克 NH4Cl 晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。回答下 列问题：（1）实验中玻璃棒的作用是 。（2）反应方程式是 该反应属于 （填反应类型）（3）实验中观察到的现象有 反应后混合物呈糊状的原因是 。 （4）通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应 物的总能量 生成物的总能量。 （填大于、小于、等于） 18.（10 分）某高中化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了一系列 实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向 1Mg、Al 稀盐酸偏向 Al2 Al、Cu稀盐酸偏向Cu3 Al、石墨稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH 溶液偏向 Mg5Al、Zn 浓硝酸偏向 Al 试根据上表的实验记录回答下列问题： （1（实验 1、2 中的 Al 所做的电极是否相同？ （2（在实验 3 中，Al 作 极，电极反应式为 ；石墨作极，电极反应式为 ；该电池总反应式为 （3）实验 4 中的 Al 作正极还是负极 ？ ，原因是 。 （3（解释实验 5 中电流计指针偏向 Al 的原因： 。 （4（根据实验结果，总结在原电池中金属铝作正极还是负极受哪些因素的影响:。 19 .（10 分） 某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套装置，请你帮 助他完成实验报告，并回答有关问题：（1）实验目的： 。（2）实验用品：仪器：_; _.(请填写两种主要玻璃仪器)药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、四氯化碳。 （3）实验内容（在下表内填写相关内容）序号 实验方案 实验现象（4）实验结论： 。（5）问题和讨论：由于 F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明氟的非金属性比氯强 。20.（8 分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号WRXYZQ原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.110主要化合价+1+1-2-3,+5+2、+4-3、+5试回答下列问题：（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 。（2）Y 的氢化物比 Q 的氢化物沸点高的原因是 。（3）X 或与 R 按 11 的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有 ；X 可与 W 组成含 18e-的化合物乙，则乙的电子式为 ；X 可与 Z 组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足 8e-结构，且含有非极性键。1 mol 丙气体可与 2 mol 氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式 21 （9 分）已知五种元素的原子序数大小顺序为 CABDE,A、C 同周期，B、C 同主族。A 与 B 形成的离子化合物 A2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为 30。D 和 E可形成 4 核 10 个电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A_ B_ C_ D_ E_（2）用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程：_。（3）写出下列物质的电子式：D 元素形成的单质：_；E 和 B 形成的化合物：_；A、B、E 形成的化合物：_。22 . 将一定量的 SO 和含 0.7mol 氧气的空气（忽略 CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2S