12013 届高三仿真考试理科综合试卷7下列说法正确的是A2013 年 1 月浙江地区普降大雪，交管部门常在路面撒融雪剂（成分有氯化钠、氯化钙、氯化镁等）使雪融化，融雪剂的大量使用不会给环境带来危害B粮食酿的酒在一定条件下密封保存一定时间会更香醇C针对 H 7 N 9禽流感 的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心D借助先进的实验仪器和方法，可用于测定有机化学反应历程的有核磁共振法、红外光谱法、质谱法等8下列说法不正确的是A制备硝酸钾晶体实验中先后进行了二次过滤，分别是先常温减压过滤、后高温常压过滤B重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率C用移液管移取 10.00 mL NaOH 溶液放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶内壁一定要接触D银氨溶液不能留存，因久置后会变成氮化银而容易爆炸。某些强氧化剂（如氯酸钾、硝酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸9酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如右图所示，下列说法不正确的是A该检测装置实现了将化学能转化了电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高B电极 A 的反应：H2OC2H5OH4e-CH3COOH4H+C电极 B 是正极，且反应后该电极区 pH 值减小D电池反应：O2 +C2H5OH = CH3COOH + H2O10下列说法正确的是A用系统命名法有机物命名为 2,5-二乙基庚烷B青蒿素是抗恶性疟疾特效药，其分子式为 C15H20O5CCH3CH=CH-CH=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应最多可生成 4 种产物D甘氨酸常温下呈固态其最主要原因是分子间存在氢键11X、Y、Z、W、M 是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。其中 X 和 W 同主族，W 原子的电子数等于 Y 和 Z 的最外层电子数之和，Z2和 M3具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是AX、Y、Z 形成的化合物中可能既有离子键，又有共价键BW 与 Cl 形成化合物的熔点高于 M 与 Cl 形成化合物的熔点CY、Z、W、M 形成的简单离子半径大小关系为 YZWMD X 和 Z、M 和 Y、Z 和 W 均可形成阴、阳离子个数比为 1：1 的化合物212下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B图 2 表示一定条件下进行的反应2SO2 +O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C图3表示某明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入 Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D图4表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸13根据下列框图，下列说法正确的是AM、E 都是第四周期中的过渡元素，E 的金属活动性比 M 的金属活动性强，E3+的氧化性比 M2+的氧化性弱 B反应、都属于氧化还原反应，且在反应和中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性 C反应、的离子方程式分别可表示为：E3+3SCNE(SCN)3，3NH3H2OE3+E(OH)33NH4+ D用 K2EO4、Zn 可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42-4H2O3e= E(OH)35OH26 （14 分）暗紫色化合物 A 可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物 A 可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物 A 粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe 三种元素。另取 3.96g 化合物 A 的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有 0.08mol KOH 的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，3得到红棕色固体粉末 1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐 10.44g。（1）化合物 A 的化学式为 ；化合物 A 与 H2O 反应的离子方程式为：。（2）化合物 A 还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是：。（3）工业上常用电解法制备化合物 A，装置如右图，其中铁片作阳极，KOH 溶液作为电解质溶液，其电流效率为 40%左右，写出阳极的电极反应式： 。研究表明，若采用铁丝网作阳极材料，相同条件下，电流效率提高到 70%以上，原因是： 。（4）目前，人们针对化合物 A 的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物 A 水溶液稳定性的是_ _A醋酸钠 B苯酚 CFe(NO3)3 DKOH（5）为研究温度对化合物 A 水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案。27 （15 分）在一恒温恒容体积为 1L 的容器中，通入 0.1 mol N2O4，在 100时发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g);H= +57.0 kJmol-1，其 NO2和 N2O4的浓度如图甲所示。已知 NO2和 N2O4的消耗速率与本身浓度存在下列关系：v(NO2)=k1c(NO2)2，v(N2O4)=k2c(N2O4)，其中 k1、k2是与反应及温度有关的常数，可以根据上述关系式建立一个物质的消耗速率与浓度的图像如乙图：试回答下列问题：（1）在 060s 内，以 N2O4表示的平均反应速率为 molL-1s-1 。（2）根据甲图中有关数据，计算 100时该反应的平衡常数_。（3）反应进行到 100s 时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是_。A降低温度 B通入氦气使其压强增大 C又往容器中充入 N2O4 D增加容器体积（4）乙图中该可逆反应的交点 A 所处的状态为 。A朝正反应方向移动 B朝逆反应方向移动 C平衡状态 D无法判断（5）在 T1温度下，若 k1 k2，计算此时平衡常数 K= （填数值） ，由此可知，T1 100（填“”、 “”或“”） 。4（6）计算反应：2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) H= kJmol-1已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；H= +67.2 kJmol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H = -534.7 kJmol-128 （14 分）某学习小组对婴幼儿奶粉中蛋白质含量进行测定。基本原理如下：将奶粉样品与硫酸加热消化，分解生成的氨与硫酸结合成硫酸铵，然后碱化蒸馏放出氨，用硼酸吸收后再用盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量求得氨的质量分数，即得蛋白质含量。主要实验装置和步骤如下：（1）消化：称取奶粉 2.000g，移入干燥的消化管中，加入 0.2g 硫酸铜、3g 硫酸钾及 20mL 硫酸，充分加热冷却后移入仪器 A 中，配制成 100mL 消化液。（2）碱化蒸馏：如下图所示，用移液管吸取 10.00mL 消化液从样品入口注入，用 10mL 蒸馏水冲洗样品入口，再加 10mL50%氢氧化钠溶液，打开旋塞 K，使水蒸气通入反应器把氨气全部蒸发出来，并通过冷凝管进入锥形瓶内吸收。加热水蒸气发生器 5min，取下锥形瓶。（3）滴定：用 0.0500molL-1。盐酸标准溶液进行滴定至终点。重复上述实验三次，所用盐酸平均体积为 5.00mL。试回答下列问题：（1）称取奶粉 2.000g 所用的仪器是 ，仪器 A 的名称为 （2）加入 K2SO4是为了升高溶液的沸点，加入 CuSO4的作用可能是 （3）上述装置中长直导管的作用是 ，玻璃珠的作用是 （4）移液管在使用前水洗涤后，还需 。吸取液体时，当溶液吸至标线以上时，立即用食指将管口堵住，将尖嘴离开液面，然后稍松食指使 ，至 ，立即按紧管口。（5）如何确定反应器中的氨全部被蒸出进入锥形瓶 （6）下列情况会使计算结果中蛋白质含量值增加的是 A样品入口未用蒸馏水冲洗B奶粉中加入三聚氰胺（C3N6H6）C酸式滴定管未用标准液润洗D滴定开始时仰视读数，滴定终点俯视读数29 （15 分）某光敏高分子材料甲的结构简式为：，它广泛用于制备集CH2CHOCOCHCHn5成电路、电子元件的光刻工艺。某课题组提出了如下合成路线（部分产物省略） ，已知 A 能与 NaHCO3溶液作用产生无色气体，其相对分子质量不超过 70，试剂 a 为相对分子质量 26 的烃，E 的1H 核磁共振谱（H-NMR）中显示只有一种化学环境的氢原子。已知：COHCHCOHH OH- CHCOHCHOHCCOHCH回答下列问题：（1）写出光敏高分子材料甲的分子式为 ；甲中所含的官能团名称 ，（2）AB 的反应类型是_；GH 的反应类型是_；（3）写出结构简式：B_、G_。（4）写出 CD 反应的化学方程式：_。（5）化合物 G 有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：能发生银镜反应，且能水解； 苯环上的一氯代物只有两种_。化学部分答案7.B 8.A 9.C 10.C 11.D 12.B 13.C26 （14 分） （每空 2 分）（1）K2FeO4 ；4FeO24+10H2O4Fe(OH)3+3O2+ 8OH-（2）K2FeO4具有很强的氧化性，可以杀菌消毒；FeO24还原后生成的 Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒，起到净水的效果等。（3）Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；铁丝网具有更大的接触面积。（4）AD（5）将适量 K2FeO4固体溶解水并等分为两份，置于不同温度的恒温水浴中，底部各放一张画有“+”字的白纸，观察记录看不到“+”字所需时间27 （15 分） （1）0.001 （2 分） ；（2）0.36 （2 分） ；（3）BCD （2 分） ；（4）A（2 分） ； （5）2，（各 2 分） ； （6）-1079.6（3 分）628.（14 分）（1）电子天平（分析天平也对） （1 分） 容量瓶（1 分） （2）催化剂的作用（1 分）（3） 安全管（防止暴沸也给分） （1 分） 起旋塞的作用（“起密封作用”也可以给分） （1 分） （4）用样品消化液润洗（1 分） 液面平稳（或缓缓）下降 （2 分，答“液面下降”给 1 分） ） 凹液面最低处与标线相切 （2 分） （5）取冷凝流出液，用红色石蕊试纸检验不变蓝