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上海高考网 www.ujiao.net更多资源关注上海高考网 www.ujiao.net命题人:陈小萍相对原子质量: C:12 N:14 O:16 K:39 Br:80 Cl:35.5 一一. .选择题(每小题只有选择题(每小题只有 1 1 个选项符合题意,每题个选项符合题意,每题 2 2 分,分,共共 4040 分)分) 1、有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移) D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2、X 原子的质子数为 m,X2-和 Y3+的核外电子数相等,则 Y 原子的核电荷数是( )A、m+1 B、m+3 C、m+5 D、 m-53、相同温度和压强下,等质量的下列气体中体积最小的是 ( ) AO2 BNO CN2 DCO24、下列化学式可称为分子式的是 ( )ANaNO3 BNH4Cl CH2SO4 DSiO25、砹是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是( )砹化氢很稳定 砹单质与水反应,使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸 砹是黑色固体 砹化银难溶于水 砹易溶于某些有机溶剂A只有B只有C只有D只有6、人体血红蛋白中含有 Fe2离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使 Fe2离子转变为 Fe3离子,生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素 C 具有 ( )A酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性 7、0.5mol 氢气和 0.5mol 碘晶体完全反应,生成 1mol 碘化氢气体,吸收 26.5 kJ 的热,则下列热 化学方程式正确的是 ( ) A H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 26.5kJ B H2 + I2 2HI - 53kJ C H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 53kJ D 0.5H2 + 0.5I2 HI - 26.5kJ 8、2005 年 3 月 29 日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故,一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造 成大量液氯泄漏,给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列有关说法合理的是 ( ) A液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄,这是由于 Cl2的漂白性所致 B泄漏的液氯应该用大量碱液中和 C液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,故事故现场不必进行特别的处理 D这次事故说明液氯不能用铁罐盛装上海高考网 www.ujiao.net更多资源关注上海高考网 www.ujiao.net9、已知难溶于,如下图所示,下列装置中,不适宜于气体尾气吸收的是 ( HCl4CClHCl ) 10、下列有关气体体积的叙述中,正确的是 ( )A在一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定 B在一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同D.气体摩尔体积是指 lmol 任何气体所占的体积约为 22.4 升11、若用 X 代表 F、Cl、Br、I 四种卤族元素,下列属于它们共性反应的是( )AX2+H2 2HXBX2+H2O HX+HXOC2Fe+3X2 2FeX3DX2+2NaOH NaX+NaXO+H2O 12、下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是 ( ) A.SO2S B.SO32SO2 C.II2 D.HCO3CO3213、向某 CuSO4饱和溶液中加入含18O 的无水 CuSO4粉末 xg,如温度不变,其结果是( )A、无水 CuSO4不会溶解,xg 粉末质量不变。 B、含18O 的 SO42-进入溶液,白色粉末变成蓝色晶体,其质量大于 xgC、含18O 的 SO42-进入溶液,白色粉末变成蓝色晶体,其质量等于 xgD、溶解平衡被破坏,达到新的平衡时有部分含18O 的 SO42-进入溶液,固体粉末小于 xg14、在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一 致且正确的是: ( )A加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有 C12存在B溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有 C12分子存在C先加入盐酸酸化,再加入 AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有 C1存在D加入 NaOH 溶液,氯水黄绿色消失,说明有 HC1O 分子存在15、下列各物质熔点由高到低的顺序正确的是 ( ) MgO NaCl KBr HCl H2OA、 B、 C、 D、16、在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液,再加少量汽油,振荡静止后( )A溶液为紫色 B汽油层呈橙色 C汽油层呈紫红色 D溶液为橙色17、(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通称为拟卤素,它们的性质与卤素相似,氧化性强弱顺序是:F2(OCN)2Cl2(CN)2(SCN)2I2 下列方程式中错误的是( )A2NaSCN+MnO2+2H2SO4Na2SO4+(SCN)2+MnSO4+2H2OB(CN)2+2KI2KCN+I2CCl2+2NaOCN(OCN)2+2NaCl D2AgCN2Ag+(CN)218、有一瓶无色气体,可能含有 HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种,将其通入氯水中,得到无色透明溶液,把溶液分成两份,向一份加入盐酸化的 BaCl2溶液,出现白色沉淀,另一份加入上海高考网 www.ujiao.net更多资源关注上海高考网 www.ujiao.netHNO3酸化的 AgNO3溶液,也有白色沉淀,以下结论正确的是( )(1)原气体中肯定有 SO2(2)原气体中可能有 SO2(3)原气体中肯定没有 H2S、HBr (4)不能肯定原气体中是否有 HCl (5)原气体中肯定没有 CO2 (6)原气体中肯定有 HClA(1)(3)(4) B(2)(4)(5)C(1)(3)(6) D(1)(3)(5)(6)19、浓盐酸和氯酸钾的反应如下:KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 + 3H2O 其中发生氧化反应的氯原子和发生还原反应的氯原子的质量比是 ( )A.16 B.15 C.51 D.6120、 将 0.2molMnO2和含 0.6molHCl 的浓盐酸混合后加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成 AgCl 沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) ( ) A、等于 0.3mol B、小于 0.3mol C、大于 0.3mol,小于 0.6mol D、等于 0.6mol 二填空题(每空一分,共二填空题(每空一分,共 35 分)分)21(6 分)古希腊哲学家德谟克利特提出 论;到了 19 世纪初,英国物理学家和化学家提出近代原子论,为近代化学发展奠定了基础;到了 20 世纪初,英国科学家 发现了电子,提出原子的 模型。随着 X 射线的发现与元素放射性的发现,英国物理学家 在 1911 年提出了原子的 模型,为原子结构的现代模型打下了基础。22(4 分)0.2molO3和 0.3molO2的质量 (选填“相等”、“不相等”或“无法判断”),分子数之比为 ,所含原子数之比为 ,在相同条件下的体积之比为 。23(5 分)有 X、Y、Z 三种元素(1)X、Y、Z 的三种单质在常温下均为气体(2)X 单质可在 Z 单质中燃烧,生成物 XZ,其火焰为苍白色;(3)XZ 极易溶于水,电离出 X+和 Z离子,水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红;(4)2moLX 可与 1molY 化合生成 2molX2Y,X2Y 常温下为液态(5)Z 单质黄绿色,溶于 X2Y 中,溶液有漂白作用,则三种元素符号依次是 X Y Z ,它们化合物的化学式 XZ X2Y 。24(8 分)W、X、Y、Z 为短周期内除稀有气体外的 4 种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y 为金属元素。Y 和 W 的最外层电子数相等。Y、Z 两元素原子的质子数之和为 W、X 两元素质子数之和的 3 倍。由此可知:写出元素符号:W 为_,X 为_,Y 为_,Z 为_。W2Z 是由_键组成的分子,其电子式为_。由 Y、X、W 组成的离子化合物的化学式为_,其电子式为 。 25(4 分)写出下列结晶水合物的化学式: 绿矾: ;明矾 ;蓝矾 ;石碱 。 26(8 分)将(A)F2(B)CH4(C)MgO(D)SiO2(E)NaOH 等物质按要求填空: (1)属于离子化合物的是 ,属于共价分子的 属于共价化合物的是 ,只有离子键的物质是 (2)由原子直接构成的化合物是 。 三实验题(三实验题(1919 分)分)上海高考网 www.ujiao.net更多资源关注上海高考网 www.ujiao.net27(8 分)某校化学课外小组用海带作为原料制取少量碘水,现用 CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液,其实验操作可分解为如下几步:A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B把 50ml 碘水和 15mlCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;E旋开活塞,用烧杯接收溶液;F从分液漏斗上口倒出上层水溶液;G将漏斗上口 的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;H静置、分层.就此实验,完成下列填空:(1)正确操作步骤的顺序是:(用编号字母填写) AG EF(2)选用 CCl4从碘水中萃取碘的原因是: 、 、 、 。28(11 分)实验室制备气体时,可根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来选择气体的发生装置。(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时,可选用的发生装置是 (写编号); (2)实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时,可选用的发生装置是 (写编号),写出微 热时的反应方程式
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