中学化学实验设计与改进四则中学化学实验设计与改进四则 一、浓度对 2NO2 N2O4 平衡影响实验的改进 将高中化学第三册实验 1-6 改 进为如下实验，可得一个与原平衡体系完全相同的参照标准。温度稍有变化即可辨别其颜 色差别。装置如图 1 所示，三个连通着的容器里，盛有 NO2 和 N2O4 达到平衡的混合气体， 然后夹紧橡皮管 A、B 处，把一个烧瓶放入热水里，把另一个烧瓶放入冰水（或冷水）里， 观察混合气体的颜色变化，并与常温时盛有相同混合气体的锥形瓶中的颜色进行对比。 二、二氧化硫与硫化氢反应的实验 将二氧化硫收集于烧瓶后，按图 2 装置。缓缓通入硫化氢，即从烧瓶底部开始，沿着 内壁由上到下析出淡黄色物质和水珠涌下。随着析出硫的量增多，瓶壁颜色愈来愈艳丽， 宛如一朵正在盛开的黄菊花。 对于二氧硫与硫化氢混合的方法，一般做法有（1）各收集在两集气瓶中，对口混合； （2）各收集在两注射器中并联通，在一端注入其中的一种；（3）把两种气体同时通入某 一容器中，这些实验现象虽也明显，但远不如上面的方法引人入胜。 三、硫化氢受热分解实验的一点思考 硫化氢受热分解实验，有许多教学参考书都采用在通过硫化氢的长玻璃管上加热的方 法，甚至在玻管一端缠上湿棉花（冷凝） ，分解产物硫可在一端析出（如图 3-1） ，但实验 现象往往不明显。原因可能为（1）通过受热的玻璃管，硫化氢分解量少；（2）玻璃管内 壁过于光洁或硫化氢流速太大，分解产物难以附着即被带走。 将玻璃管改为干燥管，并在 管内两边放少许玻璃纤维（如图 3-2） 。先通硫化气一会儿（要烧掉） ，夹紧橡皮管，停止 通硫化氢。加热干燥管，即在管内壁两侧析出黄色粉末（硫） 。 四、红磷变白磷及燃烧的实验 装置如图 4 所示。 （1）用细铁丝把米粒般大小的红磷送入玻璃管中（内径 46 毫米，长 1520 厘米） 。 加热红磷，开始时红磷与玻璃管内的空气发生燃烧，但空气不畅火焰即灭。红磷升华成蒸 气，在两侧约 2 厘米远处内壁冷凝，各有一薄层白磷（部分带黄色）析出，待红磷剩下不 多时停止加热。 （2）过半分钟玻璃管内白磷发光燃烧，烧瓶内产生大量白烟（而红磷未燃） 。燃烧产 物溶于水生成了酸。