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第 1 页,共 4 页高三复习专题一(化学反应及能量变化)考试题班级 _ 姓名_ 时间(90 分钟)一、选择题(每题只有一个正确答案,每小题 3.5 分,共 70 分) 1.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 AZn + 2HCl = ZnCl2 + H2 BKClO3 + 6HCl=KCl + 3 Cl2+ 3H2O C2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 DCu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O2.已知下列反应: 2FeCl3 +2KI=2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3 I2 +SO2 +2H2O=H2SO4+2HI 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是 AI- Fe2+ Cl- SO2 BCl- Fe2+ SO2 I- CFe2+ I- Cl- SO2 DSO2 I- Fe2+ Cl- 3.向 KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;向 FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变黄色;取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是 A上述实验证明氧化性:MnO4- Cl2 Fe3+ I2 B上述实验中,共有两个氧化还原反应 C实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变 蓝色 D实验证明 Fe2+ 既有氧化性又有还原性 4.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。 下列各组物质: Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 HCl 溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A B C D 5.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 ,下列说法正确的是 ACu2S 既是氧化产物又是还原产物 B5ml FeS2发生反应,有 10mol 电子转移 C产物中的 SO42-离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂 6.已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2 24KI 12H2SO4 = 2CuI11I2 12K2SO4 12H2O其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为 A10mol B11mol C12mol D13mol 7.从海水中可以提取溴,主要反应为:2BrCl2=Br2 2Cl下列说法正确的是 A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂 C该反应属于复分解反应 D氯气的氧化性比溴单质强失 2 e-得 2e-得 5e-失 5e-得 3e-失 3 e-得 4e-失 2e-第 2 页,共 4 页8.将 NO3Zn OH H2O NH3 Zn(OH)42配平后,离子方程式中 H2O 的化学计量 数是 A2 B4 C6 D8 9.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ACH3CH2COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO2 10.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是 A铝片与稀 H2SO4反应 BBa(OH)2.8H2O 与 NH4Cl 的反应C灼热的碳与 CO2反应 D甲烷在 O2中的燃烧反应 11.仅能在水溶液中导电的电解质是 AKOH BH2SO4 CP2O5 DKNO3 12.下列说法中正确的是A强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物B强电解质是易溶化合物,弱电解质是难溶化合物 CSO3溶于水后导电性很强,所以 SO3是强电解质 D强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强 13.下列反应中离子方程式书写正确的是 A氯化铝溶液中加入过量氨水 Al34NH3H2O = AlO24NH42H2O B澄清石灰水与少量苏打溶液混合: Ca2OHHCO3 = CaCO3 H2O C碳酸钙溶于醋酸: CaCO32H = Ca2CO2H2O D氯化亚铁溶液中通入氯气: 2Fe2Cl2 = 2Fe3 2Cl 14.向存在大量 Na、Cl的溶液中通入足量的 NH3后,该溶液中还可能大量存在的离子组是 AK、Br、CO32 BAl3、 H、MnO4 CNH4 、Fe3 、SO42 DAg 、Cu2 、NO3 15.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A酸性溶液:Na、K、MnO4、Br B酸性溶液:Fe3、NH4、SCN、NO3 C碱性溶液:Na、K、AlO2、SO42 D碱性溶液:Ba2、Na、CO32、Cl 16.下列物质或溶液中,导电性最强的是 A氯化钠晶体 B熔融的氢氧化钠 C饱和氢硫酸溶液 D饱和碳酸钙溶液 17.下列说法中正确的是 A1mol H2SO4与 1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B中和反应都是放热反应,盐类水解反应都是吸热反应 C在 101kPa 时,1mol 碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热 DCO 燃烧是吸热反应 18.下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是 A2H2(g)O2(g) = 2H2O(g) ; H = 483.6 kJmol1 BCH4(g)2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ; H = 846.3 kJmol1 CC(s)O2(g) = CO2(g); H = 393.5 kJmol1DC(s)O2(g) = CO(g); H = 110.5 kJmol11 2 19.强酸强碱在稀溶液中的反应热可表示为:H(aq) OH(aq) = H2O(l); H = 57 .3 kJmol1 已知: CH3COOH(aq) NaOH(aq) = CH3COONa(aq)H2O(l); H = Q1 kJmol1 HNO3(aq)NaOH(aq) = NaNO3(aq)H2O(l);H = Q2 kJmol1 上述反应均在稀溶液中进行,则 Q1、Q2 的关系正确的是 AQ1 = Q2 = 57.3 BQ1 Q2 = 57.3CQ1 Q2 = 57.3 D无法确定 20.化学反应中能量的变化,通常表现为热量的变化,如 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应要吸第 3 页,共 4 页收热量,在化学上叫做吸热反应,其原因是 A反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D在化学反应中需要降温的反应就是放热反应 请将以上选择题的答案填在下列表格中二推断题(每空两分,共 12 分)现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液,为了鉴别四种溶液各是什 么,将它们随意编号为 A、B、C、D 后,按下表进行实验,产生的现象如下表所示。试根 据实验现象回答:实验顺序实验内容实验现象A + B没有现象发生B + D有气体放出C + B有沉淀生成A + D有沉淀生成(1)推断各物质分别是什么:A _、 B _ 、 C _ 、D _ 。 (2)写出各序号实验中有关反应的离子方程式,不反应的说明理由。 _ , _ , _ , _ 。三、计算题(共18分)磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出 x kJ热量。(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示) 、其相应的质量为多少?(2)已知单质磷的燃烧热为 y kJ mol1,则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热题号12345678910 答案 题号11121314151617181920 答案第 4 页,共 4 页H 是多少?(3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式。
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