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20172017 届高三第七次理综测试届高三第七次理综测试化学化学1、选择题选择题:每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7下列有关说法中,正确的是 A工业上利用铝热反应炼铁 B将 Mg、Al 用导线连接并插入 NaOH 溶液中,判断 Mg、Al 金属性强弱 C将 CO2、SO2分别通入 Ba(NO3)2溶液中,前者无明显现象,后者产生白色沉淀 D实验室利用锌片和稀硫酸制 H2时,为了加快制 H2的反应速率可加入 Cu(NO3)28新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3x4,M=Mn、Co、Zn 或 Ni,在该盐中均显+2 价)由铁酸 盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物(SO2、NO2等)转化为 其单质除去,转化流程如图关于此转化过程的叙述不正确的是A MFe2O4在与 H2的反应中表现了氧化性 B MFe2O4与 MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应 C MFe2Ox与 SO2反应中 MFe2Ox被还原 D 若 4 mol MFe2Ox与 1 mol SO2恰好完全反应,则 MFe2Ox中 x 的值为 3.5 9用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(O-16 S-32 P-31) A在 H2O2Cl2=2HClO2反应中,每生成 32 g 氧气,则转移 4NA个电子 B17.4 g 某硫化磷分子结构(如图) 中含 PS 键数目为 0.6NA C1 mol 含 8 个碳原子的某烃分子,最多形成 7 NA个碳碳单键 D标准状况下,22.4 L SO2与 O2混合气体,含有 2NA个氧原子 10下列各叙述中不正确的是 A电解精炼铜时当阳极溶解 32 g 铜时,转移电子数大于 NA个(Cu-64) B向酸性 FeSO4溶液中滴入少量 NaClO 溶液,反应的离子方程式为: 2Fe2+ClO-+2H+= Cl-+2Fe3+H2OC向 10 mL 0.1molL1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度 Ba(OH)2溶液 20 mL,反应的离子方程式为: 2Ba2+4OH-+NH4+Al3+2SO42- = 2BaSO4+ Al(OH)3+NH3H2OD浓盐酸与 KClO3混合受热制 Cl2: 6HCl+ KClO3= 3Cl2 +3H2O+ KCl。1molKClO3反应转移 6 NA个电子11已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素,其中元素 A、E 的单质在常温下 呈气态,元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍,元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大, 元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态 B工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质 C常温下,元素 B、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 D化合物 AE 与 CE 具有相同类型的化学键 12下列实验操作、现象和结论均正确的是 13已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw,该温度下,将浓度为 a molL-1的一元酸 HA 与 b molL-1一元碱 BOH 等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是Aa=b B混合溶液的 pH=7C混合溶液中,c(H+)= molL-1 D混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A) 二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。考生根据要求做答。 (一)必考题26 (15 分)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水 FeCl3,再用副产品 FeCl3溶液吸收有毒的 H2S。I. 经查阅资料得知:无水 FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下: 检查装置的气密性; 通入干燥的 Cl2,赶尽装置中的空气; 用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成; 。 。 。 。 。 。 。 。 体系冷却后,停止通入 Cl2,并用干燥的 N2赶尽 Cl2,将收集器密封。请回答下列问题:(1)装置 A 中反应的化学方程式为 。(2)第步加热后,生成的烟状 FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管 A 的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器,第步操作是 。(3)操作步骤中,为防止 FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号) 。(4)装置 B 中的冷水作用为 ;装置 C 的名称为 ;(5)装置 D 中 FeCl2全部反应完后,因为失去吸收 Cl2的作用而失效,写出检验 FeCl2是否失效的实验操作 。(6)在方框内画出尾气吸收装置 E 并注明试剂。II. 该组同学用装置 D 中的副产品 FeCl3溶液吸收 H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。(7)FeCl3与 H2S 反应的离子方程式为 。(8)电解池中 H+在阴极放电产生 H2,阳极的电极反应为 。综合分析实验 II 的两个反应,可知该实验有两个显著优点:H2S 的原子利用率 100%; 。27 (14 分)盐泥是氯碱工业中的废渣,主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐) 实验室以盐泥为原料制取 MgSO47H2O 的实验过程如下:已知:室温下KspMg(OH)2=6.01012在溶液中,Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的 pH 范围依次为7.19.6、2.03.7、3.14.7三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示(1)在盐泥中加入稀硫酸调 pH 为 12 以及煮沸的目的是 (2)若室温下的溶液中 Mg2+的浓度为 6.0molL1,则溶液 pH 才可能产生 Mg(OH)2沉淀(3)由滤液 到滤液 需先加入 NaClO 调溶液 pH 约为 5,再趁热过滤,则趁热过滤的目的是 ,滤渣的主要成分是 (4)从滤液 中获得 MgSO47H2O 晶体的实验步骤依次为向滤液 中加入 ;过滤,得沉淀; ;蒸发浓缩,降温结晶;过滤、洗涤得产品(5)若获得的 MgSO47H2O 的质量为 24.6g,则该盐泥中镁以 Mg(OH)2计的百分含量约为 (MgSO47H2O 的相对分子质量为 246) (Mg-24 O-16 H-16)28 (14 分)防止污染、改善水质的主要措施是对废气、废水进行处理。I已知汽车尾气处理的反应之一为:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H0。将 0.20mol NO 和 0.10 mol CO 充入一个容积恒定为 1L 的密闭容器中上述反应,反应过程中部分物质的浓度变化如图 1 所示。(1)该反应第一次达平衡时的平衡常数为 。(2)第 12min 时改变的条件是 (填“升温” 、 “降温” ) ,判断的依据是 。(3)在第 24min 时,若保持温度不变,再向容器中充入 CO 和 N2各 0.060 mol,平衡将 移动(填“正向” 、 “逆向”或“不” ) 。含有乙酸钠和对氯苯酚()的酸性废水;可利用微生物电池法除去,其原理如图 2 所示。(4)A 是电池的 极(填“正”或“负” ) 。(5)酸性条件下,B 极的电极反应式为 。(6)设电极两边溶液分别为 1L,反应一段时间后,B 极区溶液的 pH 从 4 变到 1,此过程中处理的乙酸钠 的质量为 g。 (保留三位有效数) (O-16 Na-23 C-12 H-1) (二)选考题36. 【化学一选修 2: 化学与技术】 (15 分)废旧硬质金刀具中含碳化钨(WC) 、金属钴(Co)及少量杂质 铁,利用电解法可回收 WC 和 Co。工艺流程简图如下:(1)电解时废旧刀具做阳极,不锈钢做阴极,HCl 溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为 。 (2)净化步骤所得滤饼的主要成分是 。加入 H2O2反应的离子方程式为。回收的洗涤液代替水配制电解液,目的是回收利用其中的 。 (3)溶液 I 的主要成分是 。洗涤 CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响,但焙烧时会造成环境污染,原因是 。 (4)将 Co2O3还原成 Co 粉的化学反应方程式为 。 37.略38 【化学一选修 5:有机化学基础】 (15 分) (1)乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料,其香味比香草醛更浓郁。写出乙基香草醛分子中任意两种含氧官能团的名称 、 ,核磁共振氢谱显示该分子中有 种不同类型的氢原子。(2)乙基香草醛的同分异构体 A 是一种有机酸,A 可发生以下变化:已知:aRCH2OHRCHO;b与苯环直接相连的碳原子上有氢时,此碳原子才可被酸性 KMnO4溶液氧化为羧基。由 AC 的反应方程式为 ,属于 (填反应类型) 。B 的结构简式 。写出在加热条件下 C 与 NaOH 醇溶液发生反应的化学方程式 。(3)乙基香草醛的另一种同分异构体 D()是一种医药中间体,请设计合理方案用茴香醛()合成 D。 (其他原料自选,用反应流程图表示,并注明必要的反应条件) 。 示例:(4)乙基香草醛的同分异构体有很多种,满足下列条件的同分异构体有 种,其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现 4 组峰,吸收峰的面积之比为 1126,该同分异构体的结构简式为 。能与 NaHCO3溶液反应 遇 FeCl3溶液显紫色,且能与浓溴水反应苯环上有两个烃基 苯环上的官能团处于对位化学参
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