发生在我们身边的现象你注意了吗？很快很慢较慢较快学会读书： 化学反应速率这一物理量是如何定义的？ 怎样写表达式？ 常用的单位是什么？ 计算中应注意什么？1、在25时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g 铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应 又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ；(3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可 能 。成果检验：深度思考：一个反应的速率只有一个吗？能否用铁粉来表示 这个反应的速率？成果检验：2.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行 合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果 判断，生成氨的速率最快的是（ ） （A）(H2)=0.1 molL-1min-1 （B）(N2)=0.2 molL-1min-1 （C）(NH3)=0.15 molL-1s-1 （D）(H2)=0.3 molL-1min-1C注意：比较速率要关注物质的计量关系和单位 ！3在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应 生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C) （molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之 间有如下所示的关系： (B)=3(A)； 3(C)=2(B)。则此反应可表示为（ ） （A）2A+3B2C （B）A3B2C （C）3A+B2C （D）ABB结论：速率之比=化学计量数之比 =变化量之比4反应4A（气）+5B（气）= 4C(气)+6D （气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后， C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确 的是（ ）。 （A）A的平均反应速率是0.010 molL-1s-1 （B）容器中含D的物质的量至少为0.45mol （C）容器中A、B、C、D的物质的量比一 定是4:5:4:6 （D）容器中A的物质的量一定增加了0.3molB 将食品置于低温条件下，常常可以保存更将食品置于低温条件下，常常可以保存更长长长长的的时间时间时间时间 。 月月饼饼饼饼，糕点等往往在包装盒内装入小包脱氧保，糕点等往往在包装盒内装入小包脱氧保鲜剂鲜剂鲜剂鲜剂 。 衣物上的油衣物上的油渍渍渍渍用普通洗衣粉很用普通洗衣粉很难难难难洗去，但如果用加有洗去，但如果用加有 酶酶的洗衣粉，的洗衣粉，则较则较则较则较 容易就能洗去。容易就能洗去。 木材木材烧烧烧烧火，刨花比木火，刨花比木块块块块更易燃，更易燃，烧烧烧烧得更旺。得更旺。哪些因素会影响化学反应的速率？ 是如何影响的？影响力怎样？【成果检验成果检验】1 1、将一定浓浓度的盐盐酸倒入块块状碳酸钙钙固体中，若作如下改变变，其中能使最初的化学反应应速率增大的是 （ ）A、盐盐酸的浓浓度不变变，而使盐盐酸的用量增加一倍B、盐盐酸的浓浓度增大一倍，但盐盐酸的用量减少到原来的一半C、盐盐酸的浓浓度和用量都不变变，增加碳酸钙钙的质质量D、盐盐酸和碳酸钙钙不变变，增大压压强 E、将块块状CaCO3用CaCO3粉末代替BEBE 2、下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( ) A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的 浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B100 mL2 molL1的盐酸跟锌片反应时，加入 适量的氯化钠溶液，反应速率不变 CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温 度，反应速率减慢 D汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢D3在恒温、恒容的密闭闭容器中，进进行如下反应应 ：A(g) B(g)C(g)，H0。若反应应物浓浓度由 2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反应应物浓浓度由 0.8 mol/L降到0.2 mol/L需要时间为时间为 ( )A10 s D无法确定C温度每升高10，化学反应速率通常增大 到原来的24倍。4. 4. 反应反应C(s)+HC(s)+H2 2O(g) CO(g)+HO(g) CO(g)+H2 2(g)(g)在可变容在可变容 积的密闭容器中进行下列的改变，对化学反应积的密闭容器中进行下列的改变，对化学反应 速率的影响如何？速率的影响如何？A A、增加碳的量增加碳的量 B B、容器的体积缩小一半容器的体积缩小一半C C、保持体积不变，充入保持体积不变，充入N N2 2，使体系的压强增使体系的压强增 大一倍大一倍 D D、保持压强不变充入保持压强不变充入N N2 2。E E、 保持体积不变，充入保持体积不变，充入HeHe。 增加或减少固体的量增加或减少固体的量对反应速率没影响；对反应速率没影响； 压强变化只有影响到反应物质的浓度才会压强变化只有影响到反应物质的浓度才会 影响反应速率。影响反应速率。无无 大大无无 小小 无无5.下列各组化学反应，反应速率最快的是 反应物 反应物浓度 温度A、H2和F2 均为0.02moL/L 5B、H2和Br2 均为1moL/L 100 C、H2和Cl2 均为1moL/L 50D、H2和N2 均为4moL/L 300化学反应速率的决定性因素是物质本身6.下列条件下过氧化氢的分解反应中，速 率最快的是 A、浓度均为0.02moL/L 温度5B、浓度均为1moL/L 温度100 C、浓度均为1moL/L 温度50D、浓度均为4moL/L 温度1 催化剂影响大小：催化剂温度浓度=压强 （由体积变化所引起）挑战题：足量的铁粉与一定量的盐酸反应， 反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不 影响产生氢气的总量，应加入下列物质中 。A.水 B.NaCl(固) C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液 E.NaNO3溶液 F.NaOH溶液 G.Na2CO3溶液 H.NaAc溶液 I.CuSO4溶液ACDHI影响反应速率的因素 内因（主要因素）：参加反应物质的性质 化学反应的本质：反应物分子中的化学键断裂 、生成物分子中的化学键形成过程 外因：浓度：压强：温度：催化剂： 其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。影响大小：催化剂温度浓度=压强 （由体积变化所引起）有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子百分数： (活化分子数/反应物分子数)100%活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分明确概念有效碰撞模型 1、假设：在一洁净的容器中，使氢气与氧气按体 积比2：1的比例混合，气体分子因自由运动而不 断发生碰撞，研究表明：如果在常温常压下每个 氢分子、氧分子自身或它们之间的碰撞几率为 2.355X1010次/秒。若每次碰撞都能发生反应的话， 则化学反应瞬间即可完成。2、结论：并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有 其中的部分气体的碰撞能发生化学反应-有效碰撞（1）碰撞过轻 （2）碰撞取向不好 （3）活化分子的有效碰撞 HI分子的几种可能的碰撞模式 碰撞理论 总 结一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通 分子活化 能活化 分子合理 取向的 碰撞有效 碰撞新物质能量n活=n总活%外界条件对化学反应速率的影响（总结）影响因素分子总总 数活化分子 百分数活化分 子总总数活化分子浓浓度 （单单位体积积活 化分子数）增大浓浓度增大压压强升高温度催化剂剂增加不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加不变能量反应过程E1 E2反应物生成物活化分子活化能活化分子 变成生成 物分子放 出的能量反应热没加催 化剂加了催化剂拓展视野：酶的催化作用 P39随堂练习下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化 学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量G.使用催化剂能改变分子的活化能H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应练习:把除去氧化膜的镁条放入盛 有一定浓度的稀盐酸的试管中，发 现H2的生成速率v随时间t的变化关 系图21。其中12速率变化 的原因是_； 23速率变化 的原因是_。完成P41 第5题