第二课时反应焓变应焓变 与反应应方向关系 ：1、大多数能自发进行的化学反应是2、不少吸热反应（H0）也能自发进行。3、一些不能自发进行的吸热反应在较高温度下也能 自发进行。4.反应焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不 是唯一因素。课前复：放热反应（ H S(l) S(s)。 熵值熵值 越大；不同；反应熵变应熵变符号：SS = S总总和(生成物) S总总和(反应应物)气体物质质的量增大的反应应，气体物质质的量减小的反应应，S0,熵增加反应S 0，熵增有利于反应自发进行。小结影响自发反应的因素：放热反应（即H 0）有利于反应自发进行， 但也不是唯一的因素。1.下列说法完全正确的是A.放热反应均是自发反应 B.S为正值的反应均是自发反应C.物质的量增加的反应，S为正值D.自发反应也需要一定条件D2.下列反应中熵增加的是（ ）A.食盐晶体溶于水 B.氢气在氧气中燃烧生成液态水 C.碳酸氢铵分解 D.水蒸气冷凝为水 A C3.下列反应应中，S最大的是A.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) D.CuSO4(s)+5H2O(l)CuSO45H2O(s)A问题与探究 为什么有的反应在常温不能自发进行，而 在加热等条件下却能自发进行呢？ 温度的变化对熵变有何影响呢？H-TS0 H-TS=0 即:在温度、压强一定的条件下， 研究表明： T、P一定，反应焓变和熵变共同影响反应方向 。反应方向的判据为 。HTS 反应能自发进行 反应不能自发进行 反应达到平衡状态自发反应总是三、化学反应自发进行的方向向H-TSH /S可以计算出自发反应的最低温度已知100KPa、298K时有以下反应：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) H= 176.4KJ/mol S=284.3 J.mol-1.K-1 试计算NH4Cl分解自发进行的最低温度。620.5K判断下列反应在常温、常压下能否自发？ 升高或降低温度还能自发吗？ 2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) H= 79.03KJ/mol S = +494.4 J.mol-1.K-1H-TS可判据在温度、压强一 定的条件下某一个化学反应能自 发进行，那么这个化学反应就一 定会进行的很快且反应也很彻底 吗？思考：练：在温度、压强一定的条件下化学 反应的方向不能只用H作为判 据，但是为什么在许多情况下用 H作为判据也能得到正确的结 论呢？因为化学反应进行时若放热，H为负 值，则体系的能量必然降低，在温度一定 条件下，化学反应体系有趋向于最低能量 状态的方向进行。化学反应进行时若吸热， H为正值 ，温度一定时S增大很小，因此H- TS仍然大于零，反应不能自发进行。因 此在许多情况下用H作为判据也能得到正 确的结论。