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1硫、硫化氢、二氧化硫硫、硫化氢、二氧化硫复习与典型题例复习与典型题例一、硫一、硫 1、硫与金属反应:、硫与金属反应:考点:考点:硫与金属反应,产物中硫显-2 价,金属显低价态(汞除外)氯气与金属反应,产物中氯显-1 价,金属显高价态多价金属:铁(+2,+3) ;铜(+1,+2) ;汞(+1,+2) 例 1:下列物质不能由单质直接化合得到的是( )-规律A、HgS B FeCl3 C Cu2S D SO3 例 2:两种金属组成的混合粉末 35 克和 32 克硫粉混合后加热,正好完全反应,这两种金 属可能是( )-中间值 A、 铜和钾 B、 钙和铝 C、 锌和铁 D、镁和钠 例 3:25gFe 和 S 的混合物加热反应后,生成 FeS 22g,则混合物中硫粉的质量可能为( ) A、8 g B、10 g C、11 g D、14 g -过量计算(双选) 例 4、ag 铁粉和 b 克硫粉混合,隔绝空气加热至充分反应,冷却,在残渣中加入稀盐酸, 产生气体的量是( ) -(过量计算,两种气体) A、 a/56 mol B、b/32 mol C、(a+b)/88 mol D、 (a-b)/34 mol 2 2、与硫有关的氧化还原反应、与硫有关的氧化还原反应考点:考点:歧化反应,中间价的性质 例 1、氧化还原反应 3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O,被氧化与被还原的硫原子数比为( )A 1:2 B 2:1 C 1:1 D 3:2 -氧化还原基本判断 变式 1:单质硫与氢氧化钾溶液共热有如下反应:3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O在此反应中,氧化剂是_,还原剂是_。氧化剂与还原剂的质量比是:_。 变式 2:把硫和强碱溶液加热至沸,反应后硫转化为 S2-和 SO32-离子,根据电子得失情况判 断反应的化学方程式中 S、S2-、SO32-三种微粒的系数比是( )-电子守恒 A、2:1:1 B、3:2:1 C、3:1:2 D、4:1:3 3 3、化合物中硫的百分数的计算、化合物中硫的百分数的计算 考点:考点:化合物中元素物质的量的关系 例 1:已知 Fe2(SO4)3和 FeSO4组成的混合物中,硫元素的质量百分比为 a%,其中铁元素 的质量百分含量为 变式 1:已知由 NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物,硫元素的质量分为 a%,则混合物中 氧元素的质量分数为() A、a% B、2a% C、1-1.75a% D、1-0.75a% 二、硫化氢二、硫化氢 1 1、硫化氢与氧气反应、硫化氢与氧气反应考点:考点:产物讨论,往往涉及过量计算规律:先得 SO2,然后过量的 H2S 与 SO2反应得到 S。 例 1:硫化氢与一氧化碳的混合气体共 aL,消耗相同状况下的 O2也是 aL,则原混合气体 中硫化氢与一氧化碳的质量比为() A、1:1 B、14:17 C、17:14 D、任意比 例 2:24 毫升 H2S 在 30 毫升 O2中燃烧,在同温、同压下得到 SO2的体积为( )2A、18 毫升 B、24 毫升 C、30 毫升 D、20 毫升-过量计算 变式 1:(提高)将 a molH2S 和 1molO2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内 气体的压强不变(101KPa) ,在 120C 下测得反应前后容器内气体的密度为 d1和 d2。若 a 的取值不同,则 H2S 的氧化产物可能有如下三种情况:-界点分析 (1)部是 SO2,此时 a 的取值范围是 (2)全部是 S,此时 a 的取值范围是 ,并且 d1 d2(,=) (3)部分是 SO2,部分是 S,此时 a 的取值范围是 。反应所生成 SO2的 物质的量为 mol。容器内气体的物质的量之和为 mol(以含 a 的代数式表 示) 2 2、硫化氢的强还原性、硫化氢的强还原性 考点:考点:S2-的强还原性,氧化还原反应 例 1:离子的水溶液,长期露置在空气中会变质但不会被氧化的是( ) A、OH B、S2 C、SO32 D、Cl例 2:向下列溶液中通入 H2S 气体后,不会产生沉淀的是( )-还原性A、H2SO3 B、浓硫酸 C、FeCl2 D、溴水 例 3:在 STP 下,将 672 毫升 H2S 通入含 110-3摩 X2O72离子的酸性溶液中,恰好完全反 应, 且 H2S 完全被氧化成 S ,则 X 在还原产物中的化合价是( )-电子守恒A、 0 B、+2 C、+3 D、+4 例 4:向 0.005mol/L 的 H2S 溶液中通入 Cl2,使其恰好完全反应,此时溶液中 H+的浓度为 ( ) A、0.005mol/L B、0.0025mol/L C、0.01mol/L D、0.001mol/L 例 5:下列各组离子,在 PH7 时能大量共存,且溶液呈无色透明的离子组是() A、K+、MnO4-、Cl、SO42- B、Na+、NO3-、CO32-、Cl C、Na+、H+、NO3-、SO42- D、Na+、SO42-、S2-、Cl 3 3、硫化氢的制备、硫化氢的制备 考点:考点:H2S 的实验室制法,原理、装置、净化、检验等。 例 1:下列气体中不能用启普发生器制取的是( ) A、SO2 B、H2S C、CO2 D、H2 例 2:下列情况能产生强酸的是( ) A、将 CO2通入饱和 CaCl2溶液中 B、将 H2S 通入 Pb(NO3)2溶液中 C、将 H2S 通入 FeCl3溶液中 D、将 SO2通入饱和氢硫酸中 三、二氧化硫三、二氧化硫 1 1、二氧化硫与硫化氢的反应、二氧化硫与硫化氢的反应 考点:考点:氧化还原反应,产物的判断,过量计算 例 1:下列各组气体中,一经混和即能迅速反应的是( ) A、H2 O2 B、H2 Cl2 C、H2S SO2 D、H2S O2 例 2:常温下,将等体积的干燥 H2S 和 SO2气体在密闭容器中混合,反应结束后气体压强和 反应前气体压强比为( )-过量计算,SO2 水溶性A 1:2 B 1:4 C 大于 1:4 D 小于 1:4 例 3:一定条件下,SO2和 H2S 和混和气体共 2.5mol,充分反应后测知还原产物比氧化产 物少 16g,则原混和气体中 SO2和 H2S 的质量比为( )-过量计算(双选)3A、16:17 B、32:17 C、48:17 D、8:17 变式 1:有 Na2S 和 Na2SO3固体混合物 30g,用足量稀硫酸处理后,生成 9.6g 硫,则原混合 物中 Na2S 的质量可能是() -过量计算(双选)A、11.7g B、12.6g C、15.6g D、17.4g变式 2:将 XmolNa2SO3和 YmolNa2S 溶于水,用稀 H2SO4酸化后,溶液变浑浊,同时有臭鸡蛋气味产生,则和的比值是( )A、等于 0.5 B、大于 0.5 C、小于 0.5 D、大于 2 2、二氧化硫漂白性与二氧化硫和卤素水溶液反应、二氧化硫漂白性与二氧化硫和卤素水溶液反应 考点:考点:现象,反应后物质性质的改变 例 1:下列变化属于物理变化的是( )A、活性碳吸附 Cl2 B、SO2使溴水褪色C、氢硫酸在空气中变浑浊 D、胆矾失去结晶水 例 2:将等物质的量干燥的 Cl2、SO2混和,通入水中,用蓝色石蕊试纸检测可观察到( ) A、颜色不变 B、蓝色褪去 C、变红 D、先变红后褪色 变式 1:以 1:1 等体积混合的 SO2和 Br2,通入紫色石蕊试液中,现象是( )A、溶液变红色 B、溶液变为无色-反应与产物性质C、溶液颜色不变 D、先变红后褪色 例 3:下列离子方程式书写正确的是( ) A、氢氧化钡和硫酸反应 Ba2+OHHSO2-BaSO4+H2O B、氢硫酸与烧碱反应 HOH+H2O C、硫化亚铁与稀 H2SO4 S2-+2H+H2S D、二氧化硫通入溴水 Br2+SO2+2H2O4H+SO42+2Br 3、二氧化硫的实验室制法、二氧化硫的实验室制法 考点:考点:H2S 的实验室制法,原理、装置、净化、检验等。 例 1:检验二氧化硫中是否含有二氧化碳,可采用的方法是将气体( )-除杂 A 通过蓝色石蕊试液 B 通过品红溶液 C 通过澄清的石灰水 D 先通过过量的酸性 KMnO4溶液,再通过澄清的石灰水 变式 1:除去 CO2中混有的少量 SO2气体,应 (填试剂及方法,下同)除去 CO2中混有的少量 H2S 气体,应 。 除去 BaSO4中混有的少量 BaSO3,应 。 除去 FeCl2中混有的 FeS,应 。 变式 2:CO2中混有 SO2、H2、水蒸气等杂质,要想得到纯净的 CO2,可将混合气体依次通 过()A、饱和 NaHCO3溶液、浓 H2SO4、灼热的 CuOB、浓 H2SO4、灼热的 CuO、饱和 NaHCO3溶液C、溴水、灼热的 CuO、浓 H2SO4D、饱和 NaHCO3溶液、灼热的 CuO、浓 H2SO4 例 2:下列物质中,可用来干燥 SO2的( )-干燥 A、碱石灰 B、浓硫酸 C、NaOH 固体 D、生石灰 4、综合推断:、综合推断: 例 1:溶液中可能含有下列阴离子中的一种或几种:SO42-、SO32-、HS-、CO32-、HCO3-4、Cl (1)当溶液中有大量 H+存在时,则溶液中不可能存在有 (2)当溶液中有大量 OH-存在时,则溶液中不可能存在有 (3)溶液中通入足量氯气时,因氧化还原反应不可能存在的离子有 变式 1:A、B、C、D 四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是 Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中 的某一种,阴离子分别可能是 NO3、SO42、Cl、SO32的某一种。 (1)若把四种盐分别溶解在盛有蒸馏水的四支试管中,只有 C 呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸,B 有沉淀产生,D 有刺激性气体产生。根据(1)(2) 实验事实推断它们的化学式为:A B C D 。 例 2:写出下列变化的有关方程式:
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