一、选择题1(2012 年烟台模拟)关于 0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是( )A0.5 L 该溶液中钠离子的物质的量浓度为 0.2 mol/LB1 L 该溶液中含有 Na2CO3的质量为 10.6 gC从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中 Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L解析：C 项，溶液的浓度与所取溶液的体积无关，故取出的 100 mL Na2CO3溶液中其物质的量浓度仍为 0.1 mol/L。答案：C2NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A10.0 g CaCO3与足量稀盐酸反应，消耗 H的数目为 0.2 NAB0.1 mol Ar 所含的原子数为 0.1NAC200 mL 0.1 mol/L 的 Na2SO4中含 Na数目为 0.04NAD25 、101 kPa 时，Zn 与稀硫酸反应生成 2.24 L H2，转移的电子总数为0.2NA解析：D 项，因题目中所给的条件为非标准状况，故转移电子数目不是 0.2 NA。答案：D3(2012 年天津模拟)某金属 R 的氯化物溶液 20 mL，浓度为 0.05 mol/L，它恰好能与 20 mL 0.15 mol/L AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为( )ARCl BRCl2CRCl3 DRCl5解析：n(Cl)n(Ag)0.02 L0.15 mol/L0.003 mol，n(氯化物)0.02 L0.05 mol/L0.001 mol，故 1 mol 氯化物电离出 3 mol Cl，C 正确。答案：C4已知 14 mol/L 的 H2SO4溶液的溶质质量分数为 80%，那么 7 mol/L 的H2SO4溶液的溶质质量分数将( )A大于 40% B等于 40%C小于 40% D无法确定解析：由公式 c得 1w122w2，因硫酸浓度越大，密度越大，则1000wM12，所以 w2。w12答案：A5(2012 年泰州模拟)下列说法正确的是( )A把 100 mL 3molL1的 H2SO4跟 100 mL H2O 混合，硫酸的物质的量浓度改变为 1.5 molL1B把 200 mL 3 molL1的 BaCl2溶液跟 100 mL 3 molL1的 KCl 溶液混合后，溶液中的 c(Cl)仍然是 3 molL1C把 100 g 20%的 NaCl 溶液跟 100 g H2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%D把 100 mL 20%的 NaOH 溶液跟 100 mL H2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是 10%解析：A 项，等体积混合后，溶液体积不一定是 200 mL，硫酸的物质的量浓度不一定为 1.5 molL1；B 项，3 molL1的 BaCl2溶液中 c(Cl)6 molL1，混合后，溶液中的 c(Cl)不是 3 molL1；D 项，把 100 mL 20%的 NaOH 溶液跟 100 mL H2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数大于 10%。答案：C6配制 500 mL 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液，下列说法或操作正确的是( )A用托盘天平准确称量干燥的 NaCl 固体 2.925 gB准确称量 2.9 g NaCl 固体溶于 500 mL 蒸馏水C在烧杯中用蒸馏水溶解 NaCl，冷却至室温后移入 500 mL 容量瓶，然后加蒸馏水至刻度线D正确称量 2.9 g 混有 KCl 的 NaCl 固体，其他操作均正确，配好后的溶液中 c(Cl)偏高解析：托盘天平只能精确到 0.1 g，故 A 错；B 项，所配制溶液的体积不是 500 mL，B 错；D 项，因 KCl 的摩尔质量大于 NaCl 的摩尔质量，故在其他操作均正确时，配好后的溶液中 c(Cl)应偏低，D 错。答案：C7把 100 g 某 NaOH 溶液(密度是 1.2 g/mL)蒸发浓缩，余下 50 mL 溶液时，物质的量浓度为 8 mol/L，原溶液的浓度是( )A8 mol/L B4.8 mol/LC3.3 mol/L D16 mol/L解析：蒸发浓缩前后，NaOH 的物质的量不变。n(NaOH)8 mol/L0.050 L0.4 mol，蒸发浓缩前溶液的体积为：V(NaOH)L，所100 g1.2 g/mL1 L1 000 mL112以 c(NaOH)4.8 mol/L。0.4 mol112L答案：B8精确配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下面实验操作中正确的是( )A称量时，将 NaOH 固体直接放在托盘天平上面的纸上B将称好的 NaOH 固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解 NaOH 固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中已冷却的 NaOH 溶液注入未经干燥的容量瓶中解析：A 错误，称量 NaOH 时需放在玻璃器皿中称量，因为 NaOH 有腐蚀性；B 错误，应先将称量好的 NaOH 放入烧杯中溶解，再转移至容量瓶中；C 错误，NaOH 在烧杯中溶解待冷却至室温后方可转入容量瓶中；D 正确，容量瓶未干燥对结果无影响。答案：D9(2012 年泉州模拟)下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是( )A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D25 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液解析：100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中 Cl的物质的量浓度为：0.5 mol/L。A 项中 c(Cl)1.0 mol/L；B 项中 c(Cl)0.75 mol/L；C 项中 c(Cl)1 mol/L。答案：D10在 a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶24液中的 Al3离子浓度(molL1)为( )A. B.2bc2a2bcaC. D.2bc3a2bc6a解析：由氮原子守恒可知，n(NH4)2SO4 mol，Al2(SO4)3中 SO的物质c224的量为(b ) mol，因此原溶液中 Al3的浓度可表示为：c223 bc2 mola L molL1。2bc3a答案：C二、非选择题11某氯化镁溶液的密度为 d g/cm3，其中镁离子的质量分数为 w，a mL 该溶液中 Cl的物质的量为_。解析：由镁离子的质量分数为 w 可知，氯化镁的质量分数为 95w/24，故该溶液的物质的量浓度为c1 000 d95w/24/95，故 c(Cl)2c(MgCl2)21 000 d95w/24/95，故 n(Cl)2a/1 0001 000d95w/24/95 mol。a d w12答案： mola d w1212(2012 年湛江模拟)人体血液里 Ca2的浓度一般采用 g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。【配制 KMnO4标准溶液】 如图是配制 50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_；(2)其中确定 50 mL 溶液体积的容器是(填名称)_；(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中 Ca2的浓度】 抽取血样 20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成 CO2逸出，这时共消耗 12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟 KMnO4反应的离子方程式为：2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O 4则方程式中的 x_。(5)经过计算，血液样品中 Ca2的浓度为_ mg/cm3。解析：(1)由图示可知操作不正确。不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切；(2)应该用容量瓶准确确定 50 mL 溶液的体积；(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒，草酸跟 KMnO4反应的离子方程式为：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。 4(5)血液样品中 Ca2的浓度为0.020 molL1 12 103 L 52 40 gmol1 103mgg120.00 cm31.2 mg/cm3。答案：(1) (2)容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.213(1)下面是用 98%的浓 H2SO4(1.84 g/cm3)配制成 0.5 mol/L 的稀 H2SO4 500 mL 的操作，请按要求填空：所需浓 H2SO4的体积为_。如果实验室有 15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应选用_ mL 量筒最好。将量取的浓 H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100 mL 水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_。将_的上述溶液沿_注入_中，并用 50 mL 蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，洗涤液要一并注入上述容量瓶中，并摇匀。加水至液面接近刻度线_时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。(2)某同学在配制 NaOH 溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高” 、 “偏低”或“不变”)?定容时观察液面俯视：_；NaOH 颗粒表面部分变质：_。答案：(1)13.6 mL 15 混合均匀，使热量迅速扩散 冷却至室温 玻璃棒 500 mL 容量瓶12 cm 胶头滴管 (2)偏高 偏低14一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 100 mL 3.00 molL1的NaOH 溶液(密度为 1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.050 0 mol。(1)原 NaOH 溶液的质量分数为_。(2)所得溶液中 Cl的物质的量为_mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl2)n(H2)_。解析：本题综合考查元素及其化合物的有关反应及物质的量应用于化学方程式的计算、守恒法的巧用。发生的有关反应方程式为：H2Cl22HCl，= = = = =点燃HClNaOH=NaClH2O，2NaOHCl2=NaClNaClOH2O。(1)w(NaOH)100%100 mL 103 L/mL 3.00 mol/L 40 g/mol1.12 g/mL 100 mL10.7%。(2)溶液中的溶质为 NaCl 和 NaClO 的混合物。因 n(NaOH)100 mL103 L/mL3