1第第 1 章章 开启化学之门开启化学之门第一节 化学给我们带来什么【教学目的】1、通过本节让学生知道人类社会的发展离不开化学,认识学习化学的重要意义。2、树立环保和可持续发展的意识。课堂实验：1.加热碳酸氢铵2.铁丝生锈3.二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色.【课时安排】3 课时【教学过程】一、正确认识物质一、正确认识物质1四大发明：指南针、印刷术、火药、造纸（其中火药和造纸跟化学的关系极其密切）2加热碳酸氢铵（图 1-7）（1）文字表达式： （2）反应现象蒸发皿中的白色固体逐渐减少直至消失有刺激性气味的气体产生（3）碳酸氢铵的保存方法：避光避热、密封保存（4）酒精灯的结构和使用方法结构：灯帽、灯身、灯芯火焰：外焰（温度最高）、内焰、焰心使用（P147）无色无味液体H2O无色有刺激性气味的气体NH3无色无味气体CO2白色固体NH4HCO3碳酸氢铵 二氧化碳 + 水 + 氨气加热一、化学帮助我们正确认识物质二、化学指导人类合理利用资源三、化学促进科学技术的发展注意事项：1绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（应用漏斗）2绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯3用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭4向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的 23，也不得少于 145酒精灯平时在放置时应盖好灯帽（避免浪费酒精；防止因酒精挥发而使下次不易点燃）6万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭以免失火P/262二、指导人类合理利用资源二、指导人类合理利用资源 1钢铁生锈（图 1-9） （1）稀盐酸的作用：除去铁丝表面的铁锈 （2）铁生锈的条件：要同时具备水和氧气 （3）实验现象：铁丝生锈；导管内的液面上升 （铁生锈消耗空气中的氧气，使密闭容器内压强低于外界大气压，从而使导管内的液面上升） （4）食盐水的作用：促进铁的生锈 【注意】世界上每年有近总产量十分之一的钢铁因锈蚀而损失 2白色污染：由废弃塑料引起的污染 3二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色（图 1-13） 二氧化硫（SO2）是一种无色有刺激性气味的气体，易形成酸雨，污染空气，能使紫红色的高 锰酸钾（KMnO4）溶液褪色。4全球性的三大环境危机：酸雨（SO2）、温室效应（CO2）、臭氧空洞（氟利昂） 三、化学促进科学技术的发展三、化学促进科学技术的发展 1脱氧核糖核酸（DNA）结构的发现，打开了分子生物学的大门。化学与生命科学相结合，促进 了基因工程的发展，产生了生物克隆技术。 2材料是生产、生活的物质基础 321 世纪的“材料之星”纳米材料 4把科学家和成就或材料和用途用线段连接 高能燃料 推进火箭 半导体硅晶片 制造光导纤维 石英砂 制造计算机芯片 钛合金 航天飞机的防热瓦 高强度陶瓷 制造航天航空器 佛莱明 发现青霉素硫 + 氧气 二氧化硫点燃3第二节 化学研究些什么【教学目的】1、了解化学研究的内容2、记住物理变化、化学变化；物理性质、化学性质的概念。3、知在实验和探究活动中，理解观察与化学实验对化学学习的重要性【课时安排】3 课时【教学过程】一、化学研究物质的性质和变化一、化学研究物质的性质和变化1物质的变化物质的变化（1）物理变化：没有生成新物质的变化（2）化学变化：生成了新物质的变化，又叫化学反应。区别：在于是否产生了新的物质联系：化学变化中一定伴随发生物理变化，反之则不一定。化学变化的特征：生成了新的物质【提问】请你再举出一些物理变化和化学变化的例子【练习】：判断下列变化分别属于哪类变化？1酒精挥发9酒精燃烧2铁制成铁锅 10铁片生锈3木材制桌椅 11木条燃烧4铁矿石粉碎 12铁矿石炼铁5火药爆炸13自行车轮胎爆炸6水蒸发14水通电变成氢气和氧气7食物腐败15CO2使澄清石灰水变浑浊8铁丝生锈16碳铵加热后消失2物质的性质物质的性质（1）物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。（如颜色、气味、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、延展性等）（2）化学性质：在化学变化中才能表现出来的性质一、化学研究物质的性质和变化二、化学研究物质的组成和结构三、化学研究物质的用途和制法石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水点燃（固体石蜡 液体石蜡 气体石蜡 石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水）点燃碳 + 氧气 二氧化碳点燃45【练习】 （1）判断下列叙述是什么变化或什么性质？ 酒精易挥发 酒精挥发 酒精燃烧 酒精能燃烧 （2）取一块金属，用小刀切下一块投入水中，它浮于水面，并与水发生剧烈的反应，它在 水面上急速转动，发出嘶嘶声（经测定放出氢气），并很快熔化成闪亮的银白色小球， 并逐渐缩小，最后完全消失。阅读后，请你归纳出这种金属的物理和化学性质。 3化学变化和伴随现象间的关系化学变化和伴随现象间的关系123化学变化伴随能量的吸收和释放二、化学研究物质的组成和结构二、化学研究物质的组成和结构物质都具有一定的组成和结构，物质是由元素组成的，物质又是由微粒构成的。三、化学研究物质的用途和制法三、化学研究物质的用途和制法物质的结构决定了物质的性质，物质的性质又决定物质的用途【练习】把下列科学家和成就用线段连接起来佛莱明 发现钋和镭拉瓦锡 研究炸药门捷列夫 发表元素周期表诺贝尔 研究空气成分居里夫妇 发现青霉素发 光 放 热 变 色 放出气体 生成沉淀化 学 变 化常伴随发生（不一定）不一定试管夹的用法1由试管底部往上套 2夹持在试管中上部 3手持试管夹长柄（不可按短柄）电池：化学能 电能 光能、热能 光合作用：光能 化学能（原因？）火柴燃烧，但很快熄灭 产生大量白烟 橡皮塞弹出实验现象放三根火柴（不要多放） 用橡皮塞轻轻塞上（不要塞紧） 试管口不能朝向任何人实验中的三个注意点（保证安全）结构 性质 用途决定决定反映反映P14 探究实验现象 葡萄糖 蔗 糖 面 粉：未熔就燃烧，变黑（炭黑：由碳元素组成）说明葡萄糖、蔗糖和面粉 三种物质都含有碳元 素。熔化后燃烧，变黑（炭黑：由碳元素组成）【演示实验】加热试管中的火柴头6第三节 怎样学习和研究化学【教学目的】 1、能进行药品的取用，简单仪器的使用和连接，加热等基本的实验操作。 2、初步了解并学会探究学习的一般方法。 3、通过参与镁的性质的探究实验，体会化学探究的一般过程和方法。 【课时安排】3 课时一、学习化学需要进行化学实验一、学习化学需要进行化学实验（一）基本实验操作（一）基本实验操作 1固体药品的取用 （1）粉末状(或细粒状)固体-用药匙或纸槽（一斜二送三直立） 斜持（横持）试管，用药匙或纸槽（避免药品沾在管口和管壁上） ，把粉末状（或细粒状）固 体送入试管底部，然后直立试管，让药品落到底部。 （2）块状固体-用镊子（一横二放三慢竖） 斜持（横持）试管，用镊子把块状固体放至试管口，然后慢慢直立试管，让药品滑落到管底。 【注意】未说明用量时只需铺满底部 2液体药品的取用（要点：倒放、向手、斜持、挨口、向外）取用时，先把瓶塞拿下，倒放在桌上（防止桌上的污物污染瓶内药品） 。然后一手拿瓶子（瓶 上的标签应向着手心，以免腐蚀标签） ，另一手略斜持试管，使瓶口紧挨试管口，把液体缓缓地倒 入试管里。取完液体后，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处，并注意标签向外。 【注意】未说明用量的只需 1-2ml34能加热的仪器 能加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙、烧杯、锥形瓶等，其中能直接加热的有试管、蒸发皿 和燃烧匙，而烧杯、锥形瓶一定要垫上石棉网才能被加热 5玻璃仪器的洗净标志：壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下 6试管刷的用法：试管刷应转动或上下移动刷洗（但用力不能过猛，否则容易把容器底弄破） 。刷 洗后，再用水连续振荡数次。 7试管架：洗净的试管应倒放在试管架上 8试剂瓶：包括广口瓶（存放固体药品） 、细口瓶（存放液体药品）和滴瓶（存放液体药品） （二）研究铜绿的性质（二）研究铜绿的性质 实验步骤实验现象实验结论铜绿和盐酸作用有气泡产生 绿色固体逐渐消失 无色溶液逐渐转变成蓝色溶液铜绿能和盐酸反应铜绿受热的变化绿色固体逐渐变成黑色固体试管口有水滴产生碱式碳酸铜 氧化铜+二氧化碳+水加热Cu2(OH)2CO3 绿色粉末CuO黑色粉末给试管中固体加热的注意点用外焰加热-因为外焰温度最高 擦干试管外壁 管底不能接触灯芯 加热前先给试管预热 试管口略向下倾斜注意不当易引起试管破裂7二、学习化学需要进行科学探究二、学习化学需要进行科学探究科学探究的一般过程：探探 究究 镁镁 的的 性性 质质【提出问题】镁是一种金属，它的颜色、状态、硬度、导电性怎样？化学性质又如何？能否和氧气、 食醋等反应？ 【作出假设】镁是一种银白色金属固体，硬度较小，能导电；能在空气中燃烧，能和食醋反应。 【设计实验】 （1）观察外观 （2）打磨后再观察，试验硬度 （3）试验导电性 （4）观察镁在酒精灯火焰上加热，镁放入食醋中的情况 【进行实验】参见 P19 【记录现象和数据】 镁的性质状态颜色硬度导电性在空气中燃烧的现象在食醋中的变化固体银 白 色较小能 导 电1发出耀眼白光 2放热 3生成白色粉末 4产生大量白烟1产生大量气泡 2镁条逐渐减少 3放热【得出结论】镁是一种银白色金属，硬度较小，能导电；能在空气中燃烧，能和食醋反应。【问题】 1石棉网在镁条燃烧实验中的作用是什么？ 2一些烟花和照明弹中都含有镁粉，镁粉的这一用途和镁的哪种性质有关？ 3请你设计实验探究镁、铁、铜三种金属的金属活动性强弱顺序如何?三、学习化学要使用化学符号三、学习化学要使用化学符号元素符号 元素 化学式 物质 化学方程式 化学反应物质化学式含元素名称物质化学式含元素名称氧气O2氯化氢HCl金刚石C氧化镁MgO镁条Mg二氧化硫SO2氨气NH3碳酸氢铵NH4HCO3提出问题 作出假设 设计实验 进行实验 记录现象和数据 得出结论镁 + 氧气 氧化镁 Mg O2 MgO 银白色固体 白色粉末点燃8第第 2 章章 我们身边的物质我们身边的物质第一节 由多种物质组成的空气【教学目的】 1能用实验的方法“捕捉”空气，采集空气样品 2了解空气的组成及空气污染的危害 3初步认识纯净物、混合物的概念 4了解空气中各成分在生产、生活中的用途 【课时安排】2 课时 【教学过程】 一、探究空气的成分一、探究空气的成分 1空气的成分空气的成分注意：在通常情况下，空气中各种成分的比值保持相对稳定。 2成分探究成分探究 （）反应原理（）（）【问题】 1实验开始时，你看到了什么现象？ 2打开止水夹后，你又看到了什么现象？为什么？ 3红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？ 4红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？ 5红磷为什么要过量？若红磷的量不足，实验结果会怎样？ 6集