1正始中学正始中学 20112011 学年第二学期高二年级学年第二学期高二年级 3 3 月份月考化学试卷月份月考化学试卷本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题） 。满分 100 分，考试时间 90 分钟。请将答案写在答卷上。本试卷可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Na23 Al27 第第卷（选择题卷（选择题 共共 4646 分）分）一、选择题（本题包括 23 小题，每小题 2 分。每小题只有一个选项符合题意） 1为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是A采用电解水法制取氢气作为新能源 B完善煤液化制取汽油的技术C研制推广以乙醇为燃料的汽车 D进一步提高石油加工工艺2下列说法中正确的是A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大的，非自发反应一定是熵减小或不变的C非自发反应在任何条件下都不能实现D熵增加且放热的反应一定是自发反应3可以增加反应物分子中活化分子百分数的是 增加反应物的浓度 增大压强 升高温度 使用催化剂 减小压强 降低温度A B C D全部4在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(固)+2B(气)C(气)+D(气) 已达到平衡状态的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度CB 的消耗速率与 C 的生成速率之比 D气体的总物质的量5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A温度控制在 500有利于合成氨反应 B用排饱和食盐水法收集 Cl2C打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来6下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是 C(s)O2(g)=CO2(g)； H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)； H2S(s)O2(g)=SO2(g)； H3 S(g)O2(g)=SO2(g)； H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)； H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8 A B C D27在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为 A + B C ，在相同温度下若体积缩小 2/3，则平衡常数为原来的 A3 倍 B2 倍 C9 倍 D不变 8一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 1mol/L 和 0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中 c（OH-）之比为 A大于 10 B小于 10 C等于 10 D无法确定 9在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A2Al(s) +2NaOH(aq)+2H2O(1)2NaAlO2(aq)+3H2(g)；H 0CCaC2(s)+2H2O(1)Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；H 0 10把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是 AI 和 III BI 和 IV CII 和 III DII 和 IV11NH3和纯净的 O2在一定条件下发生反应： 4NH3（g）+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)现向一容积不变的 2 L 密闭容器中充入 4 mol NH3和 3 mol O2，4 min 后，测得生成的H2O(g)占混合气体体积的 40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是Av(N2)=0.125 mol/（Lmin） Bv(H2O)=0.375 mol/（Lmin）Cv(O2)=0.225 mol/（Lmin） Dv(NH3)=0.250 mol/（Lmin）12常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸盐溶液中，分别通入少量的 CO2，发生如下反应： NaA+CO2+H2OHA+NaHCO32NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3则等物质的量浓度的 HA 和 HB 在水中电离出 H+的能力大小关系是 AHA 较强 BHB 较强 C两者一样 D无法比较13将质量分数为 0.052(5.2%)的 NaOH 溶液 1 升（密度为 1.06 克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的 NaOH 的质量分数改变了 0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是 NaOH 的质量分数阳极析出物的质量（克） 阴极析出物的质量（克）A0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.214下列四种溶液：pH=2 的 CH3COOH 溶液；pH=2 的 HCl 溶液；pH=12 的氨水；pH=12 的 NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 提示：pH= -lgc(H+)A由水电离的 c(H)：=B将、两种溶液混合后，若 pH=7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量：最大3D向等体积的四种溶液中分别加入 100mL 水后，溶液的 pH：15已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)；H= +Q1 kJ/mol 。室温下，若将 1mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则 Q1与 Q2的关系为 AQ1Q2 BQ1=Q2 CQ1Q2 D无法比较16在 100mL0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中,欲使 CH3COOH 的电离度变小,而溶液的酸性增强， 可采用的措施是A加热 B加水 C加少量 CH3COONa 固体 D加少量冰醋酸 17在一密闭容器中，CO 和 H2O 混合加热到 800达到下列平衡：CO（g）+H2O（g） CO2（g）H2(g) ，K1.0，若反应开始时 CO 和 H2O 的浓度分别为 0.20mol/L 和 1.00mol/L，则 CO 转化为 CO2的转化率为 A80% B83% C75% D91%18已知：2NO2(g)N2O4(g)；H=-57.20kJmol-1。一定温度下，在固定容积的密闭容器中 反应：2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列能使混合气体平均摩尔质量 减少的措施是 A加入 NO2 B降低温度 C加入 N2O4 D升高温度19某溶液中含有两种溶质 NaCl 和 H2SO4，它们的物质的量之比为 3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是 A阴极自始自终只析出 H2 B阳极先析出 Cl2，后析出 O2C电解最后阶段为电解水 D溶液 pH 不断增大，最后为 7 20将 2mol SO2和 2mol SO3气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O2 2SO3平衡时，SO3为 n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于 n mol 的是 A2mol SO2和 1 mol O2 B4 mol SO2和 1 mol O2C2 mol SO2、1 moL O2和 2 mol SO3 D3 mol SO2、0.5 mol O2和 1 mol SO321对于可逆反应 mA(s)+nB(g) eC(g)+ f D(g)，反应过程中，不同温度(T1、T2)或不同压强（P1、P2）时，反应混合物中 B 的体积分数(B)与时间(t)的关系曲线如下图所示(假设反应开始时只有 A 和 B)：下列有关叙述中正确的是 A使用适宜的催化剂，C 的体积分数将增大B升高温度，平衡将向逆反应方向移动C反应方程式中化学计量数的关系是 m+ne +f DA 的颗粒越细，有利于平衡向正反应方向移动422常温下某溶液由水电离产生 c（H+）=11013mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AK+ NH Cl NOBK+ Na+ Cl SO 4 32 4CNa+ Al3+ Cl NODK+ Na+ Cl CO 32 323高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是 A放电时负极反应为：Zn2e2OH Zn(OH)2B充电时阳极反应为：FeOH33e5OH 4H2O2 4FeOC放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 54 分）分）二、简答填空题(本题包括 4 小题，共 40 分) 24.（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：NN 键的键能是 948.9kJmol1，HH 键的键能是 436.0 kJmol1；由 N2和 H2合成 1mol NH3时可放出 46.2kJ 的热量。则 NH 键的键能是 。（2）发射卫星用 N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成 N2和水蒸气，已知： N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g) H1+67.7 kJmol1； N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g) H2534 kJmol1；H2O(l) = H2O(g) H3=+44.0 kJmol1。写出 N2H4气体与 NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：_25现有反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0。在 850时，K=1。（1）若升高温度到 950时，达到平衡时 K_l (填“大于”、 “小于”、或”等于”)（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2 和 xmolH2，则：当 x=5.0 时，上述反应向_(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则 x 应满足的条件是_。5（3）在 850时，若设 x=5.0 和 x=6.0，其