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第五单元 化学方程式专题一 本章知识梳理思维导图考纲要求1. 质量守恒定律 (认识)2. 说明化学反应中的质量关系 (理解)3. 正确书写简单的化学反应方程式 (理解)4. 根据化学反应方程式进行简单的计算 (理解)5. 定量研究对化学科学发展的重大作用 (认识)知识梳理一、质量守恒定律 1.含义:_的各物质的质量_,等于反 应后_的各物质的_总和。 2. 化学反应前后: (1)一定不变 宏观:反应物、生成物的总质量不变;元素_、 _不变 微观:原子的_、_、_不变 (2)一定改变 宏观:物质的种类一定变 微观:_一定变 (3)可能改变:分子总数可能变。参加化学反应总和 生成质量种类 质量 种类数目质量分子种类知识梳理二、化学方程式1.含义:用_表示化学反应的式子。2. 表示的意义:(1)表示_、_和_;(2)表示各物质间的质量比(质量比各物质的相对分子质量各化学式前面的系数之比);(3)表示各物质的微粒_(即各化学式前面的系数 比)。化学式反应物生成物反应条件个数比知识梳理三、化学方程式的书写 1.书写原则: (1)以_为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不 存在的物质和化学反应。 (2)遵守_,“”两边原子的种类和数目必须 相等 2. 书写步骤: (1)写:根据实验事实,写出_和_的化学式, 并在反应物和生成物之间画“”; (2)配:配平化学方程式,使“”左右两边的原子种类和 数目相等;客观事实质量守恒定律反应物生成物知识梳理(3)注:注明_; (4)标:标出_(气体标“”,沉淀标“ ”); (5)改:将“”改为“”。 3. 化学方程式的配平: (1)配平的目的:体现质量守恒定律,使方程式左、右两 边的每一种元素的原子个数相等。 (2)操作方法:在化学式前填上适当的化学计量数,但不 能改动化学式,不能在化学式中间添数字。化学反应发生的条件 生成物的状态知识梳理(3)配平的方法:观察法。检查式子左、右两边各原子 的个数是否相等,然后填上适当的化学计量数。最小 公倍数法。找左、右两边出现机会较多、原子个数变化 较大的原子的个数的最小公倍数,用这个公倍数除以该 化学式中各原子的个数得出化学式前的化学计量数,然 后再依次调整其他原子的个数。 注意:化学方程式中各化学式前的化学计量数,一般是最 简整数比,当此数为“1”时,通常不写出。 如S+O2 SO2。知识梳理四、利用化学方程式的计算 1.依据:化学方程式中反应前后物质的质量总和不变,即 _。 2. 步骤: (1)审题:准确理解题意,写出发生反应的化学方程式, 分析已知条件和待求的问题。 (2)分析:运用所掌握的知识剖析试题,分清层次,找出 隐蔽条件,明确物质间的关系,寻找解题的突破口。 (3)解题:设:根据题意设未知量;写:写出反应的 _;标:标明相关物质的量(相对 分子质量、已知量和未知量);解:列出比例式并求 解;答:简明地写出答案。质量守恒定律化学方程式
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