考点 16 化学平衡 平衡常数 【考点导航】化学平衡状态的判断 平衡图像的分析 化学平衡的移动方向 平衡常数的计算 及应用 一、选择题（每小题 5 分，共 50 分，每小题只有一个正确选项）1、可以证明可逆反应 N23H22NH3已达到平衡状态的是( )一个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂；一个 NN 键断裂的同时，有 6 个NH 键断裂；其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH3%、N2%、H2%都不再改变；恒温、恒容时，密度保持不变；正反应速率 v(H2)0.6 mol(Lmin)1，逆反应速率 v(NH3)0.4 mol(Lmin)1。A全部 BC D2、在某恒容的密闭容器中，可逆反应 A(g)B(g) xC(g)有如下图所示的关系曲线，下列说法正确的是( )A温度：T1T2 B压强：p1p2C正反应是吸热反应 Dx 的值是 23、(2011 全国 II 卷 8)在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和 8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为 25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A5%B10%C15%D20%4、（2011 福建高考 12）25时，在含有 Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中 c(Pb2)和 c(Sn2)变化关系如下图所示。下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中 c(Pb2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数 K2.25、 （2011 重庆） 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图 10 的是ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)； H06、 （2012 届邵阳联考） 已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：cCO2cH2 cCOcH2Ot70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是( )A该反应的化学方程式是：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入 CO2和 H2各 1 mol，5 min 后温度升高到 830 ，此时测得 CO 为 0.4 mol 时，该反应为平衡状态D某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度cCO2 3cCOcH2O 5cH2是 1000 7、 （2011天津高考）6.向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，一定条件下使反应 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确结论是（ ）A.反应在 c 点达到平衡状态B.反应物浓度：a 点小于 b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1=t2时，SO2的转化率：ab 段小于 bc 段8、 （2012 届余姚中学模拟） T 时在 2 L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中 X、Y、Z 的浓度变化如图 K371(1)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y 的体积分数与时间的关系如图 K371(2)所示。则下列结论正确的是( )图 K371A反应进行的前 3 min 内，用 X 表示的反应速率v(X)0.3 mol(Lmin)1B容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g)2Z(g)C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图 K371(3)所示，则改变的条件是增大压强9、 （2012 届黄石三模） 某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，且反应的前后压强之比为 54(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )A该反应的化学平衡常数表达式是Kc4Cc2D c3Ac2BB此时，B 的平衡转化率是 35%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加 C，B 的平衡转化率不变10、(福建三明 2012 届高三三校联考)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) H0T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(N2O5)/molL15.003.522.502.50下列说法不正确的是( )A500 s 内 N2O5分解速率为 2.96103 mol(Ls)1BT1温度下的平衡常数为K1125, 1000 s 时转化率为 50%C其他条件不变时，T2温度下反应到 1000 s 时测得 N2O5(g)浓度为 2.98 molL1，则T1K3，则T1T3二、填空题（50 分）11、 （15 分） （2012 届江阴三模） 在 20 L 恒容的密闭容器中，加入 3 mol SO3(g)和 1 mol 氧气，在某温度下使其反应，反应至 4 min 时，氧气的浓度为 0.06 mol/L，当反应到8 min 时，反应到达平衡。(1)0 min4 min 内生成 O2的平均速率：v(O2)_mol/(Lmin)。(2)整个过程中，各物质的浓度与时间关系如下图所示，则该温度下的平衡常数K_。图 L106(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于 0.05 mol/L 的是_，此时的平衡常数与(2)小题比较_(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。ABCDSO31 mol3 mol3 mol0 molSO22 mol1.5 mol0 mol6 molO22 mol1 mol0 mol5 mol(4)物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是_(填序号)。体系内压强不再改变容器内气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变v正(SO3)2v逆(O2)n(SO3)n(O2)n(SO2)21212、 （21 分） （2011 浙江高考 27）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。A B密闭容器中总压强不变322 (NH )(CO )C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算 25.0时的分解平衡常数：_。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_（填“增加” 、 “减小”或“不变” ） 。氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0，熵变S_0（填、或） 。（2）已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示。t(min)c(NH2COO- -)(mol/L) 25 15 5 计算 25时，06min 氨基甲酸铵水解反应的平均速_。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_。13、 （14 分） （2011 山东高考 28）研究 NO2、SO2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应 6NO2 8NH3 催化剂 加热 7N512 H2O 也可处理 NO2。当转移 1.2mol 电子时，消耗的 NO2在标准状况下是 L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1则反应 NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的 H= kJmol-1。一定条件下，将 NO2与 SO2以体积比 1:2 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和 NO 的体积比保持不变d每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 molNO2 测得上述反应平衡时 NO2与 SO2体积比为 1:6，则平衡常数 K 。（3）CO 可用于合成甲醇，反应方程式为 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 。CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应 H 0（填“”或“ T1，温度升高，Y 的体积分数减小，平衡正向移动，平衡常数K增大；D 项错误，由图(3)可知，平衡没有发生移动，仅仅是加快了反应速率，而该反应是一个不等体积变化，增加压强，平衡会发生移动，故在这里应该是使用了催化剂。9、D 3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)达到平衡反应的前后压强之比为 54，同温同体积条件下，物质的量之比为等于压强之比，即n(前)n(平)54，说明这是个气体体积减少的反应，结合平衡前 4 mol A 和 2 mol B，平衡时生成 1.6 mol C 分别讨论后只有 C 为固体或液体和 D 为气体满足条件。则该反应的化学平衡常数表达式是K；平衡时 B 的平衡转化率是 40%；增大该体系的压强，平衡向右移动，由c2D c3Ac2B于温度没变，化学平衡常数不变；由于 C 为固体或液体，增加 C 对平衡没影响，B 的平衡转化率不变。【规律方法】根据条件变化判断化学平衡移动方向时，可先根据条件变化判断正、逆反应速率的变化，然后比较变化后的正、逆反应速率的相对大小，判断平衡是否移动及其移动的方向。10、 C v(N2O5)2.96103 mol(Ls)1，A 正确；5.003.52