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2008 化学新高考第一轮复习课后练习1考点 26 钠及其化合物钠及其化合物 1将 2.3g 钠投入到盛有煤油和水的烧杯中,其中含水 97.7g,下列结论正确的是( ) A钠处于水和煤油的交界处,上下浮动,最后消失 B向溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红 C反应完全后,溶液中溶质的质量分数为 4%D要使溶液中 Na+和 H2O 的粒子数之比为 1:100,还需加入 80gH2O2下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( ) A干冰 B细沙 C冰块 D泡沫灭火剂3向 0.1 molL1NaOH 溶液中通入过量 CO2后,溶液中存在的主要离子是( )ANa、CO BNa、HCO CHCO 、CO 2 3 3 32 3 DNa、OH4把一小块金属钠放人下列溶液中,既能产生气体又会出现白色沉淀的是 ( )A稀硫酸 B氢氧化钾稀溶液 C硫酸铜溶液 D氯化镁溶液5已知钡的活泼性介于钠和钾之间,下列说法中正确的是 ( ) A钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 B钡可以从氯化铜溶液中置换出铜 C钡可以从冷水中置换出氢气 D在水溶液中,钡离子可以置换出金属钠 6下列反应中,过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是( ) A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 B2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 CNa2O2+H2SO4(稀)Na2SO4+H2O2 DFe2O3+3Na2O2(熔融)2Na2FeO4+Na2O 7为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法错误的是( ) ANa2CO3溶液(NaHCO3) ,选用适量 NaOH 溶液 BNaHCO溶液(Na2CO3) ,通入过量的 CO2气体 CNa2O2 粉末(Na2O) ,将混合物在空气中加热 DNa2CO3溶液(Na2SO4)加入适量的 Ba(OH)2溶液,过滤 8一定量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中, 最后都 得到溶液。 产生气体随时间变化的 曲线如右图所示, 则下列 说法中正确 的是( ) A投入Na、K的物质的量一 定相等 B投入Na的质量小于 K的质量 C曲线a为Na,b为K D稀盐酸一定不足量9钠与氧组成的某种离子晶体,含钠的质量分数是,其阴离子只有过氧离子 O和超氧47232 2离子 O 两种,则此晶体中,O与 O 的物质的量之比为 ( ) 22 2 2 A21B11C12D13 10某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将6.9g样品 加入足量水,样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液,得到4.5g沉淀。对样品所含杂质的 正确判断是( ) A肯定有KNO3 B肯定有KNO3 Na2CO3 C肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 D肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 11某干燥粉末可能由 Na2O 、Na2O2、Na2CO3、 NaHCO3、NaCl 中的一种或几种组成。将 该粉末与足量的盐酸反应有气体 X 逸出,X 通过足量的 NaOH 溶液后体积部分缩小(同温、2008 化学新高考第一轮复习课后练习2同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质 量小于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 ( ) A粉末中一定有 Na2O、Na2O2、NaHCO3 B粉末中一定含有 NaHCO3和 Na2O2 C粉末中一定不含有 Na2O 和 NaCl D可能含有 Na2CO3和 NaCl 12将标准状况下的 2.24L CO2通入 150mL1mol/LNaOH 溶液中,下列说法正确的是( ) Ac(HCO ) c(CO ) Bc(HCO ) = c(CO )-32 -3-32 -3Cc(Na+)= c(CO )+ c(HCO ) Dc(HCO3) c(CO )2 -3-32 -3 13某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的 量浓度相等) ,下列分析推理不正确的是( ) 50ml 盐酸50ml 盐酸50ml 盐酸 m(混合物)9.2g15.7g27.6g (标况) 2COV2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为 3.0molL-1 B根据表中数据能计算出混合物中 NaHCO3的质量分数 C加入混合物 9.2g 时盐酸过量 D15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应 14在天平两边各放一质量相等的烧杯,分别放入 100g 水,天平处于平衡状态,向左盘烧杯 中加入 4.6g 金属钠,为保持天平平衡,向右盘烧杯中应加入 Na2O2 的质量为( ) A4.4g B4.6g C5.54g D7.8g 15将 Na2O2逐渐加入到含有 Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热,产生沉淀和气体的物 质的量与加入 Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中 Al3+、Mg2+、NH4+的物质的 量分别为( ) A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 mol D3 mol、2 mol、4 mol16下列关于碱金属的叙述正确的是 碱金属的单质及合金在通常情况下都是银白色的固体。 碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物。 碱金属都是典型的金属,具有强还原性。 所有碱金属的氧化物都属于碱性氧化物。 由于碱金属形成的碱均为强碱,所以碱金属形成的盐均不会水解。 碱金属都可以保存在煤油里。 将锂投入冷水中,能浮在水面并能立即燃烧。 虽然自然界含钾的物质都易溶于水,但土壤中钾含量太少,故需施钾肥。 任何试剂在使用时,剩余的部分均不允许放回原试剂瓶,以免造成试剂污染 17以前实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤为:将饱和 NaCl 溶液倒入烧杯加热,控制 3035,搅拌下分批加入研细的 NH4HCO3固体,加料完毕,保温 30 分钟,静置、 过滤得 NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得 Na2CO3固体。 四种盐在不同温度下的溶解度表 (g/100g 水)n(Na2O2)/moln(产物)/moln(沉淀)n(气体)893582008 化学新高考第一轮复习课后练习30102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8 NH4HCO311.915.821.027.0 NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4 NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3反应控制在 3035,是因为高于 35 NH4HCO3会分解,低于 30则反应速率降低 ,为控制此温度范围,通常采取的加热方法为_ ; 加料完毕,保温 30 分钟,目的_ ; 静置后只析出 NaHCO3晶体的原因_ ; 过滤所得母液中含有 NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3,加入适当试剂并作进一步 处理,使 _(填化学式)循环使用,回收得到 NH4Cl 晶体。 18现有 A、B、C、D 四种化合物,透过蓝色钴玻璃其焰色反应均为紫色,A、B、C 和盐 酸反应后,均可得到 D;将固体 C 加热可制得 A;若在 A 的溶液中通入一种无色无味 气体,又可制得 C;若 B 与 C 的溶液混合可制得 A。 (1)下列化合物的化学式是: A 是_, B 是_, C 是_, D 是_。(2)写出 B+CA 的离子方程式:_。 19在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、 用上图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。 (1)A 是制取 CO2的装置。写出 A 中发生反应的化学方程式: 。 (2)填写表中空格: 仪器加入试剂加入该试剂的目的 B饱和 NaHCO3溶液 C D (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式: 。 (4)试管 F 中收集满气体后,下一步实验操作是: 。 20X、Y、Z、W 四种化合物均由短周期元素组成,其中 X 含有四种元素,X、Y、Z 的焰 色反应均为黄色,W 为无色无味气体。这四种化合物具有如下图所示的转化关系(部分 反应物、产物及反应条件已略去) 。 ABCDE水温 度溶 解 度物质2008 化学新高考第一轮复习课后练习4 请回答: (1)W 的电子式是 。 (2)X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是 。 (3)X 含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物, 利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置中产生白色沉淀,装置中可 收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是 , 装置中物质的化学式是 。 用 X 含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的 装置中的气体,该化合物的化学式是 ,所需仪器装置是 (从上图中选择必要装置,填写编号) 。 (4)向 Z 溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有 X 生成,该反应的化学方程式是 。参考答案:参考答案: 1 A 2 B 3 B 4 D 5 C6 C7 D8 AB9 C10 A11 BD12 A13 D14 C 15 C16 17 水浴加热 使反应充分进行 (或使 NaHCO3晶体充分析 出) NaHCO3的溶解度最小 NaCl 18 (1)K2CO3 ; KOH ; KHCO3 ; KCl (2)HCO +OH=CO +H2O-32 -3 提示根据“焰色反应均为紫色”可知四种化合物均含有钾元素;A、B、C 都和盐酸反应并生 成 D,推知它们可能是 KOH、K2O、K2CO3、KHCO3等,D 为 KCl。固体 C 加热可得 A,说明其热稳定性差,可能为 KHCO3,在 A 的溶液中通入无色无味的气体,可得 C,则 A 有可能为 K2CO3,气体为 CO2,C 可能为 KHCO3。通过 B 与 C 的溶液混合可 得 A,则 B 可能是 KOH,进一步证实 A 为 K2CO3。 19 (1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 (2) 仪器加入试剂加入该试剂的目的 B饱和 NaHCO3溶
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